4．如下圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO₂氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入無水CaCl₂，在(3)中加入NH₄Cl晶體，(2)中不加其他任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺，下列敘述正確的是(　)

A．CaCl₂溶于水時放出熱量

B．燒瓶(1)中氣體的壓強不變

C．NH₄Cl溶于水時放出熱量

D．燒瓶(3)中氣體的壓強增大

解析：三個燒瓶中都存在如下平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g)；ΔH<0，(1)中紅棕色變深，平衡左移，所以CaCl₂溶于水放熱，(3)中變淺，平衡右移，說明NH₄Cl溶于水時吸熱

答案：A

3．一定條件下，在可變?nèi)莘e的密閉容器中進行下列可逆反應(yīng)：

S₂Cl₂(l)+Cl₂(g) 2SCl₂(l)；ΔH＝－51.16 kJ·mol^－1

淺黃色　　　 鮮紅色

下列說法正確的是(　)

A．達到平衡時，抽出少量氯氣，反應(yīng)混合液顏色變深

B．單位時間內(nèi)生成2n mol S₂Cl₂，同時生成n mol SCl₂時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．達平衡時，降低溫度，混合液的顏色將變淺

D．單位時間內(nèi)有n mol Cl₂被還原，同時氧化生成n mol Cl₂時，平衡向正反應(yīng)方向移動

解析：抽出Cl₂，平衡不移動，混合液顏色不變，A項錯誤；B項正確；降溫，平衡正移，混合液顏色變深，C項錯誤；n mol Cl₂被還原，同時n mol Cl₂被氧化，即v_正＝v_逆，平衡不移動，故D項錯誤。

答案：B

2． (2008·全國理綜 Ⅰ，11)已知：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH＝－1 025 kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是(　)

解析：由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，NO的含量降低，因此A正確、C錯；又由于該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡左移，因此壓強越大，NO的含量越低，故B正確；而催化劑只能提高反應(yīng)速率，不會引起平衡的移動，因此D正確。

答案：C

1．已建立化學平衡的某可逆反應(yīng)，當條件改變使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是(　)

①生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加�、谏�成物產(chǎn)量一定增加�、鄯磻�(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大�、芊磻�(yīng)物的濃度一定降低　⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率�、抟欢ㄊ褂么呋瘎〢．①②③ 　　B．③④⑤ 　　C．②⑤　 　D．④⑥

解析：當增加某反應(yīng)物的濃度平衡正向移動，生成物的質(zhì)量分數(shù)可能減小，該反應(yīng)物的濃度增大；當多種物質(zhì)作反應(yīng)物時增加一種反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，其余反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；使用催化劑不改變化學平衡移動的方向。

答案：C

11．反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g)，起始時按5∶2的體積比將A、B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使其反應(yīng)，達到平衡時混合氣體中C的體積分數(shù)為60%。

求：(1)A、B的轉(zhuǎn)化率分別為：α_A＝________，α_B＝________。

(2)平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(設(shè)A的相對分子質(zhì)量為M_A，B的相對分子質(zhì)量為M_B)：__________。

(3)平衡時壓強與起始相比，有何變化？________(填“增大”“不變”或“減小”)。

解析：(1)2A(g)+B(g) 3C(g)

起始量　 5　 2　 0

變化量　 2x　 x　 3x

平衡量　 5－2x　 2－x　 3x

由已知得×100%＝60%　x＝1.4，所以α_A＝×100%＝56%

α_B＝×100%＝70%。

(2)總質(zhì)量、總體積保持不變，則恒溫下，平衡后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量即為A、B兩氣體混合時的平均相對分子質(zhì)量。

(3)反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)中兩邊氣體總系數(shù)相等，反應(yīng)前后氣體的總的物質(zhì)的量不變，則在恒溫恒容條件下，壓強不變。

答案：(1)56%　70%　(2)＝　(3)不變

10．將各2a mol的P、Q、R、S在一密閉容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：xP+yQzR+wS。達到平衡后，測得n(P)＝a mol，n(Q)＝ mol，n(R)＝ mol，n(S)＝3a mol，已知四種物質(zhì)中只有R是固體。

(1)若該反應(yīng)中物質(zhì)的化學計量數(shù)x＝2，則z＝________，w＝________。

(2)達到平衡時，P的轉(zhuǎn)化率是____________。

(3)如果只改變壓強，化學反應(yīng)速率發(fā)生變化，但化學平衡不移動。則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)分別是：Q____________，S____________。

(4)如果只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量均變?yōu)?a mol，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________熱反應(yīng)。

解析：(1)xP+yQzR　+　wS

始/mol:　 2a　 2a　 2a　 2a

平/mol:　 a 　a　 a　 3a

變/mol:　 a 　 　a　 a

x∶y∶z∶w＝a∶∶a∶a＝2∶1∶3∶2，由x＝2得z＝3，w＝2。

(2)P的轉(zhuǎn)化率為×100%＝50%。

(3)若改變壓強，化學反應(yīng)速率發(fā)生變化，但化學平衡不移動，則該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)。Q為液態(tài)(因已知只有R為固態(tài)，故Q不能為固態(tài))，S為氣態(tài)。

(4)由題設(shè)條件可推知，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

答案：(1)3　2　(2)50% 　(3)液態(tài)　氣態(tài)　(4)放

9．(2008·海南，15)反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如下圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；

(2)當反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是________________________________________________________。

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？________________________________________________________________________，

原因是______________________________________________________；

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁________，E₂__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

解析：(1)從圖像上可以看出，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(2)升高溫度，平衡左移，因此A的轉(zhuǎn)化率減小。

(3)加入催化劑，對反應(yīng)熱無影響，因為催化劑不改變反應(yīng)進行的程度，反應(yīng)物參加反應(yīng)的量不變，所以反應(yīng)熱也不變。

(4)催化劑改變了反應(yīng)的歷程，降低了反應(yīng)所需要的活化能，使E₁減小，E₂也減小。

答案：(1)放熱　(2)減小　根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度反應(yīng)向吸熱方向移動，因而該反應(yīng)中A的轉(zhuǎn)化率減小　(3)沒有　催化劑只能改變化學反應(yīng)的速率和途徑，不能改變化學反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對反應(yīng)熱沒有影響　(4)減小　減小

8.　 在一定條件下，xA+yBzC的可逆反應(yīng)達到平衡：

(1)已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z的關(guān)系是：____________。

(2)已知C是氣體，且x+y＝z，在加壓時，如果平衡發(fā)生移動，則平衡必向________方向移動。

(3)已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量(其他條件不變)，平衡不移動，則A是______態(tài)。

(4)加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減少，則正反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

解析：(1)減壓平衡向化學計量數(shù)增大的方向移動，則x+y>z。

(2) 如果都是氣體，則平衡不移動；如果A、B至少一種為非氣體，則平衡向逆反應(yīng)方向移動。

(3)A是非氣態(tài)物質(zhì)，如液態(tài)或固態(tài)。

(4)加熱平衡向吸熱方向移動，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

答案：(1)x+y>z　(2)逆反應(yīng)　(3)固或液　(4)放

7．(2009·廣東單科，7，有改動)難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS₂)可采用如下圖所示裝置提純。將不純的TaS₂粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：

TaS₂(s)+2I₂(g) TaI₄(g)+S₂(g)

下列說法正確的是(　)

A．在不同溫度區(qū)域，TaI₄的量保持不變

B．在提純過程中，I₂的量不斷減少

C．在提純過程中，I₂的作用是將TaS₂從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI₄和S₂的濃度乘積成反比

解析：A項，TaI₄主要存在于高溫區(qū)；B項，在提純過程中，I₂的量應(yīng)基本保持不變；D項，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K＝。

答案：C

6． 在一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡后，混合氣體中氨的體積分數(shù)為25%，若反應(yīng)前后條件不變，則反應(yīng)后縮小的體積與原反應(yīng)物體積的比值為(　)

A．1/5　 　B．1/4 　C．1/3 　D．1/2

解析：由合成氨的反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃可知：反應(yīng)過程中縮小的體積等于生成的氨的體積，若設(shè)反應(yīng)前氣體的總體積為V，達到平衡后有x體積的N₂轉(zhuǎn)化，則生成氨的體積為2x，氣體的總體積為V－2x，據(jù)題意知：×100%＝25%，解得：＝。

答案：A