7． 鹽類水解離子反應(yīng)方程式的書寫，注意“”號(hào)的用法。

　　 如：FeCl₃溶液，F(xiàn)e³⁺+3H₂O　 　Fe(OH)₃+3H⁺。

6．電解質(zhì)溶液中的離子濃度四大關(guān)系

　　 (1)各離子濃度大小關(guān)系；(2)物料守恒；(3)電荷守恒；(4)質(zhì)子守恒c(H+)水＝c(OH－)水(質(zhì)子守恒＝物料守恒－電荷守恒)。

　 注：在弱酸的酸式鹽溶液中，質(zhì)子守恒中要注意弱酸的酸式酸根離子電離出的H+濃度。如在NaHCO₃溶液中：c(OH^－)＝c(H₂CO₃)+c(H⁺)－c(CO)。

5．(1)檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)：取一小塊試紙?jiān)诒砻婷蠡虿Ａ�片上，用蘸有待測(cè)液的玻璃棒或膠頭滴管點(diǎn)滴于試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。

　　 (2)檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)：先用蒸餾水把試紙的一端潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒將試紙靠近氣體，觀察顏色的變化，判斷氣體的性質(zhì)。也可用干凈的鑷子夾取試紙。

　　 (3)紅色或藍(lán)色石蕊試紙、淀粉­KI試紙使用時(shí)則要先濕潤(rùn)。

4． 影響水電離的因素

　　 水的電離是電離平衡的一種具體表現(xiàn)形式。

(1)溫度：由于水的電離過(guò)程吸熱，故升溫使水的電離平衡右移，即加熱能促進(jìn)水的電離，c(H⁺)、c(OH^－)同時(shí)增大，KW增大，pH變小，但c(H⁺)與c(OH^－)仍相等，故體系仍顯中性。

(2)酸、堿性：在純水中加入酸或堿，酸電離出的H+或堿電離出OH－均能使水的電離平衡左移，即酸、堿的加入抑制水的電離。

若此時(shí)溫度不變，則KW不變，c(H⁺)、c(OH^－)此增彼減。

即：加酸，c(H⁺)增大，c(OH^－)減小，pH變��；加堿，c(OH^－)增大，c(H⁺)減小，pH變大。

(3)能水解的鹽：在純水中加入能水解的鹽，由于水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離出的弱酸酸根離子或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合水電離出的H+或OH－，所以鹽的水解必破壞水的電離平衡，使水的電離平衡右移。即鹽類的水解促進(jìn)水的電離。

(4)其他因素：向水中加入活潑金屬，由于其與水電離出的H+直接作用，因而同樣能促進(jìn)水的電離。

3．“酸與堿反應(yīng)二者恰好中和”與“酸與堿反應(yīng)得溶液呈中性”，

　　 　還有“酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)終點(diǎn)�！�

2．“溶液呈中性”和“溶液的pH＝7”。

1．“pH相同的鹽酸和醋酸”與“物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸”。

8.　 鹽類水解的應(yīng)用

(1)判斷離子濃度；(2)判斷離子共存；(3)判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱；(4)鹽溶液配制；(5)物質(zhì)的鑒別與除雜；(6)制備膠體；(7)明礬凈水；(8)泡沫滅火器原理、草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用；(9)試劑存放：如Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞的試劑瓶存放；(10)判斷水解鹽溶液受熱產(chǎn)物。

注意：

7.水解平衡的因素

　影響水解平衡進(jìn)行程度最主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

�、俳M成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，堿性就越強(qiáng)，PH越大；

�、诮M成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度越大，酸性越強(qiáng)，PH越��；

　外界條件對(duì)平衡移動(dòng)也有影響，移動(dòng)方向應(yīng)符合勒夏特列原理，下面以NH₄⁺水解為例：

�、�.溫度：水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡右移，水解程度增大。

�、�.濃度：改變平衡體系中每一種物質(zhì)的濃度，都可使平衡移動(dòng)。鹽的濃度越小，水解程度越大。

�、�.溶液的酸堿度：加入酸或堿能促進(jìn)或抑制鹽類的水解。例如：水解呈酸性的鹽溶液，若加入堿，就會(huì)中和溶液中的H⁺，使平衡向水解的方向移動(dòng)而促進(jìn)水解；若加入酸，則抑制水解。

同種水解相互抑制，不同水解相互促進(jìn)。(酸式水解--水解生成H⁺；堿式水解--水解生成OH^-)

6.鹽類水解的離子反應(yīng)方程式

　因?yàn)辂}類的水解是微弱且可逆的，在書寫其水解離子反應(yīng)方程式時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

　(1)應(yīng)用可逆符號(hào)表示，

　(2)一般生成物中不出現(xiàn)沉淀和氣體，因此在書寫水解離子方程式時(shí)不標(biāo)“↓”“↑”

　(3)多元弱酸根的水解分步進(jìn)行且步步難，以第一步水解為主。