2.將足量的CO₂通入含有KOH和Ca(OH)₂各0.1mol的混合稀溶液中，試作出生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO₂氣體的體積(V)的關(guān)系圖：

思維方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

[針對(duì)訓(xùn)練]

A．基礎(chǔ)訓(xùn)練

.

　　 Si　　　 　　　O₂　　　　　　　 Ca(HCO₃)₂　　　　　　 CaCO₃

　 SiC　　　　　　 C　　　　　　　　 CO₂　　　　　　　　 Na₂CO₃

　 SiO₂　　　　　 CO　　　 Fe　　　 MgO　　　　　　　 NaHCO₃

[例題解析]

[例1] 門捷列夫在19世紀(jì)中葉，曾根據(jù)他所發(fā)現(xiàn)的周期律，預(yù)言過(guò)第四周期第ⅣA族元素X(當(dāng)時(shí)稱為類硅)。下列有關(guān)類硅的元素性質(zhì)，不正確的是(　 )

A.XH₄不穩(wěn)定，但有強(qiáng)還原性 B．可用焦炭在高溫下從XO₂中冶煉X

C．X單質(zhì)的熔點(diǎn)比硅高　　 D.X(OH)₄的酸性比H₂SiO₃強(qiáng)　

解題思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易錯(cuò)點(diǎn):　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2] 最近，科學(xué)家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C₆₀，下列說(shuō)法正確的是(　 )

A．C₆₀是一種新型的化合物　　　　 B．C₆₀和石墨都是碳的同素異形體

C．與C₆₀結(jié)構(gòu)類似的還有C₆₀分子　 D．C₆₀的相對(duì)分子質(zhì)量是720g/mol

解題思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易錯(cuò)點(diǎn):　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考題再現(xiàn)]

1. 等物質(zhì)的量的N₂、O₂、CO₂混合氣體通過(guò)Na₂O₂后，體積變?yōu)樵瓉?lái)的8/9(同溫同壓)，則反應(yīng)后所得混合氣體中N₂、O₂、CO₂物質(zhì)的量之比為

　 A. 3:4:1　　 B．3:3:2　　 C．6:7:3　　 D. 6:9:0

思維方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

3.　　　 含碳化合物：

　(1)CO_2­：物理性質(zhì)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　 化學(xué)性質(zhì)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 實(shí)驗(yàn)室制法：原料　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

裝置　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　、

步驟　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)CO：物理性質(zhì)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　 化學(xué)性質(zhì)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 實(shí)驗(yàn)室制法：原料　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　、

原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

裝置　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)碳酸正鹽：穩(wěn)定性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　 溶解性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)酸式鹽：穩(wěn)定性　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　、

　　　　　　 溶解性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)其它含碳化合物、有機(jī)化合物、金屬碳化物

候氏制堿法的主要反應(yīng)中用到上述哪些物質(zhì)中的哪些性質(zhì)？　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2.　　　 碳單質(zhì)：

(1)同素異形體：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

無(wú)定形碳：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)性質(zhì)：穩(wěn)定性　　　　　　　　　　　　　 ，比如　　　　　　　 ；

還原性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

可燃性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

弱氧化性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

1.　　　 碳族元素：

(1)在周期表中的位置　　　　　　　 (由原子結(jié)構(gòu)中的　　 決定)。

(2)包含元素的名稱、符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖、原子半徑、化合價(jià)等比較

元素名稱　 元素符號(hào)　 原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖　 原子半徑　 化合價(jià)　 單質(zhì)性質(zhì)變化

　 碳

　 硅

　 鍺

　 錫

　 鉛

(3)相似性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

(4)遞變性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(5)特殊性：難形成離子化合物，易形成共價(jià)化合物。

(6)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋(3)(4)(5)：　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25、 (1) Al₂O₃+6H⁺===2Al³⁺+3H₂O

(2) SiO₂+2OH^－===SiO₃^2－+H₂O

(3) 硫氰化鉀(或硫氰酸鉀、苯酚溶液等)

(4) NaHCO₃　制純堿或作發(fā)酵粉等

(5) 5.6×10^－10 mol·L^－1

24、 (1) Na₂CO₃　AgNO₃　Ba(OH)₂

(2) ③2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺　　　　　　 ④Al³⁺+4OH^－===[Al(OH)₄]^－

23、(1)Al³⁺+3HCO₃^-==== Al(OH)₃↓+3CO₂↑

(2) 生成白色膠狀沉淀　　　 HCO₃^-+OH^-====CO₃^2-+H₂O

22、(1)溶液變?yōu)檠�紅色

(2)不合理　 Cu能將Fe³⁺還原為Fe²⁺

(3)Fe₂O₃和Cu₂O的混合物　 Fe₂O₃+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂O

　Cu₂O+2H⁺ = Cu + Cu²⁺ + H₂O　　　　 2 Fe³⁺ + Cu = 2 Fe²⁺ + Cu²⁺

(4)　　　　　　　　

(5)① B　　 D　　　　 ② Fe(OH)₃　　　　　 ③ 加熱蒸發(fā)

21、⑴　　　　　　　　 　　　

　 (2)　 Cl₂ +2OH^- ===ClO^- +C1^-+H₂O　

　 (3)　 Fe +2Fe³⁺ ===3Fe²⁺　

　 (4)　 4Fe(OH)₂ +O₂ +2H₂O=== 4Fe(OH)₃↓

　 (5)　 稀HC1　　 鐵屑

　 (6)　 開(kāi)始析出一種白色的絮狀沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；　

　避免生成的Fe(OH)₂沉淀接觸O₂