9. 科學家們在探索生命奧秘的過程中，認識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的聯系，約占人體總質量的99.97%的11種大量元素全部是元素周期表前20號元素，其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成�，F有a-h 8種短周期元素，是除氧、鉀、鈣外的其他大量元素，它們在元素周期表中的位置如下，請據此回答下列問題：

(1)下列元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是________，容易形成共價鍵的是________。

A．c和f　 　 B．b和g　 　 C．d和g　 　 D．b和e

(2)下列由a-g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是________。

A．ea₃　 　　　　　　　 B．ag　 　　　　 C．fg₃　 　　　　　　　 D．dg₄

(3)均由a、b、h和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應可生成有刺激性氣味的氣體。這兩種化合物中有一種式量為120，該化合物熔化時破壞的是________(填化學鍵類型，下同)，溶于水時破壞的是________。

思路分析：首先確定a-h 8種元素具體是什么元素，再根據金屬性和非金屬性的強弱來判斷(1)、(2)兩問題，而(3)、(4)兩問題要求思維靈敏。根據推出的各元素結合原子結構特點和物質的性質進行假設、驗證，找出合理答案。

解析：(1)由對應周期表中位置知：a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為Cl，h為S。8種元素中最活潑的金屬鈉與最活潑的非金屬氯之間是容易形成離子鍵，非金屬元素間一般形成共價鍵。

(2)各選項對應的分子分別為NH₃、HCl、PCl₃、CCl₄，其中NH₃、HCl中由于氫形成的是2電子穩(wěn)定結構，故不符合題意。而PCl₃中，磷原子核外最外層電子數為5，它與氯原子形成共價鍵時，構成PCl₃中的磷原子、氯原子最外層都達到8電子結構。同理，CCl₄亦符合題意。

(3)均由H、Na、S、O四種元素構成的能相互反應的離子化合物猜測是NaHSO₃和NaHSO₄，其中式量為120的為NaHSO₄，熔化時破壞的是離子鍵，電離方程式為：NaHSO₄===Na⁺+HSO；溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵：NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO。

答案：(1)B　C　(2)C、D　(3)離子鍵　離子鍵和共價鍵

8．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和；C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的3倍。試回答：

(1)寫出元素的名稱：A__________、C____________。

(2)寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：________________、________________。

(3)C的固態(tài)氧化物屬于____________晶體。寫出表示C的氧化物的一種重要的工業(yè)用途________________________________________________________________________。

(4)A、C的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是__________(寫水化物的分子式)。

(5)寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式________________________________________________________________________。

解析：由A、C同主族，原子半徑C>A，則A、C電子數相差8，C原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和，推出B原子的質子數為8，即B為O元素，C為第三周期元素，由C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的3倍，若D最外層為1個電子，則C最外層為3個電子，若D最外層是2個電子，則C最外層是6個電子，則C與B是同主族元素了，不符合題意，故C為Al元素，D為Na元素，A為B元素。

答案：(1)硼　鋁　(2)　(3)離子　作耐火材料或電解冶鋁　(4)H₃BO₃　(5)Al₂O₃+2OH^－+3H₂O===2[Al(OH)₄]^－

7．T、X、G、M、N、Q是元素周期中前20號的五種主族元素，它們的原子序數依次增大。T的一種原子原子核內不含中子；X和M為同族元素，X的一種單質具有刺激性臭味；G、N的最外層電子數之和與X的質子數相等，G的單質能與冷水發(fā)生反應；Q的最外層與最內層電子數相等。試回答：

(1)上述具有刺激性臭味的X單質的分子式為____________________________________。

(2)T與Q可形成離子化合物，其化學式為________________________________________。

(3)N的單質與MX₂的水溶液發(fā)生反應的化學方程式為：

________________________________________________________________________。

(4)G₂X₂與G₂M的水溶液發(fā)生反應的離子方程式為：

________________________________________________________________________。

解析：不含中子的原子應為氫(氕)原子，X的一種單質是有刺激性臭味，說明X的這種單質為臭氧，X為O，M與X同族，則M為S；G的單質能與冷水發(fā)生反應，說明G可能為Na、K，若為K，其原子序數大于M(S)，不合題意，故G為Na，則N的最外層電子數為8－1＝7，其又排在M后，故其為Cl；Q的最外層電子數與K層相同，其原子序數排在N(Cl)后，則Q為Ca。(4)過氧化鈉具有強氧化性，能將硫離子氧化為單質硫。

答案：(1)O₃　(2)CaH₂　(3)Cl₂+SO₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl　(4)Na₂O₂+S^2－+2H₂O===4OH^－+S+2Na⁺

6．X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，X原子核內沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。則下列有關敘述正確的是(　)

A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質量最大，熔沸點最高

C．Y和W所形成的含氧酸均為強酸

D．X、Y、Z和W可以組成原子的物質的量之比為5∶1∶4∶1的離子化合物

解析：原子核內沒有中子的原子為H，原子最外層電子數之和為17的三種相鄰元素的原子最外層電子數的有效組合是5、6、6，符合題意的Y、Z和W應分別是氮、氧、硫，A不正確；因H₂O或H₂O₂的熔沸點均比H₂S高，B錯誤；亞硝酸、亞硫酸雖然屬于含氧酸，但都是弱酸，選項C不正確；離子化合物NH₄HSO₄中氫、氮、氧、硫的原子個數比為5∶1∶4∶1，選項D正確，選D。

答案：D

5．請你運用所學的化學知識判斷，下列有關化學觀念的敘述錯誤的是(　)

A．幾千萬年前地球上一條恐龍體內的某個原子可能在你的身體里

B．用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒

C．一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體

D．一定條件下，水在20℃時能凝固成固體

解析：本題主要考查學生運用所學知識分析判斷問題的能力。

答案：B

4．如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是(　)

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y

C．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等

D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

解析：原子半徑：Z>W>X>Y。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W>Z。若Z為Na，則W為Mg，注意ⅡA族后面是過渡金屬，不是ⅢA族元素，D不正確。題中的X、Y、Z、W對應的元素有3種可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S。

答案：C

3. 某元素X，其原子的電子層數為(n－1)，最外層電子數為(2n－1)。下列有關元素X的說法中正確的是(　)

①元素X 可能是金屬元素�、谠�素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水�、墼�素X的最高價氧化物的水化物一定是強酸　④元素X的氣態(tài)氫化物分子間一定不能形成氫鍵

A．①③　 　　 B．②③　 　　 C．①④　 　　 D．③④

解析：只有當n＝3或4時，才能推出合理結論，X為N或Cl，故①錯，②③正確。NH₃分子間能形成氫鍵，④錯。

答案：B

2．K、L、M三種主族元素，已知K⁺和L^－具有相同電子層結構，M元素原子核電荷數比L元素原子核電荷數少9，L^－在一定條件下可被氧化成LM，則下列說法正確的是(　)

A．K、L、M均屬于短周期元素

B．離子半徑K⁺＞L^－

C．K、L、M三種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵

D．L的氣態(tài)氫化物可形成氫鍵

解析：根據題設條件可推知K為K、L為Cl、M為O。選項A，K是第四周期元素，不是短周期元素。選項B，電子層結構相同的微粒，原子序數越小，其微粒半徑越大，Cl^－半徑大于K⁺半徑。選項C，如KClO，K⁺與ClO^－以離子鍵結合，Cl原子與O原子以共價鍵結合。選項D，HCl分子間不存在氫鍵。

答案：C

1．(2009·江蘇，2)下列有關化學用語使用正確的是(　)

A．硫原子的原子結構示意圖：　

B．NH₄Cl的電子式：

C．原子核內有10個中子的氧原子：

D．對氯甲苯的結構簡式：

解析：本題考查化學用語，意在考查考生對原子結構示意圖、電子式，原子構成、有機物的結構簡式的掌握。A項，硫原子的原子結構示意圖應為；B項，電子式應為；C項，正確；D項，對氯甲苯的結構簡式為。

答案：C

18.　 (2009·四川理綜，29)新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰(LiFePO₄)是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：

方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵[(CH₃COO)₂Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其他產物均以氣體逸出。

方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。

在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質，該有機聚合物的單體之一(用M表示)的結構簡式如下：

請回答下列問題：

(1)上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是________________________________________________________________________。

(2)在方法一所發(fā)生的反應中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有________________、________________、________________(填化學式)生成。

(3)在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為________________。

(4)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：________________。

(5)已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為________________。

解析：(1)因制備該電池電極材料的原料為乙酸亞鐵，產品為磷酸亞鐵鋰，為防止亞鐵化合物被氧化，故兩種制備方法的過程必須在惰性氣體氛圍中進行。

(2)方法一中除生成磷酸亞鐵鋰和乙酸外，由碳酸鋰可生成CO₂氣體，由磷酸二氫銨可生成NH₃和水蒸氣，故除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有CO₂、H₂O和NH₃生成。

(3)分析方法二所給條件，抓住幾個關鍵點：①鐵作陽極；②磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液為電解液；③析出磷酸亞鐵鋰沉淀，所以陽極的電極反應式為：Fe+H₂PO+Li⁺－2e^－―→LiFePO₄+2H⁺。

(4)分析M的結構簡式可知，M分子中既含甲基丙烯酸酯的結構，又含碳酸二酯的結構(見圖示)：

由此可分析寫出M與足量NaOH溶液反應的化學方程式。

(5)該電池放電時正極的電極反應為充電時陽極電極反應的逆過程，即由磷酸鐵生成磷酸亞鐵鋰，故放電時正極的電極反應式為：FePO₄+Li⁺+e^－―→LiFePO₄。

答案：(1)為了防止亞鐵化合物被氧化

(2)CO₂　H₂O　NH₃

(3)Fe+H₂PO+Li⁺－2e^－―→LiFePO₄+2H⁺

(4)

(5)FePO₄+Li⁺+e^－―→LiFePO₄