4．(2010·北京-黃岡預(yù)測(cè)卷五)已知X是中學(xué)化學(xué)中常見的鹽，其溶液呈藍(lán)色。構(gòu)成化合物F的兩種元素的原子均可形成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物F具有強(qiáng)氧化性。M是常見的金屬單質(zhì)，固體E為紅棕色，是常用的顏料。N的氧化物可作為耐火材料。D與H都為氣體，且兩者相遇會(huì)出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。

(1)將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)一段時(shí)間后的現(xiàn)象是____________________。

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________________________________________。

(3)D的化學(xué)式為________；A的化學(xué)式為________；F的名稱為________。

(4)用石墨作電極電解1 L X溶液，電解一段時(shí)間后，將陰極取出，洗滌、干燥、稱量，電極增重3.2 g。則陽極的電極反應(yīng)式為____________________________________，

電解后溶液的pH為________(假設(shè)電解前后溶液體積不變)。

(5)反應(yīng)④的離子方程式為_____________________________________________。

(6)配制X溶液時(shí)，需要加入少量的________，其目的是________________________。

解析：這是一道無機(jī)框圖題，考查的重點(diǎn)是物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。由題干信息可知，F(xiàn)為Na₂O₂，M為鐵，E為Fe₂O₃。由“D和H都為氣體，且兩者相遇會(huì)出現(xiàn)紅棕色”可知其中一種氣體為NO，另一種氣體為O₂。硝酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解，因此為防止Cu²⁺水解，應(yīng)加入少量HNO₃。電解硝酸銅溶液的離子方程式為：2Cu²⁺+2H₂O2Cu

+O₂↑+4H⁺，由生成銅的質(zhì)量可求出n(H⁺)＝＝0.1 mol，故c(H⁺)＝0.1 　mol/L，即pH＝1。

技巧點(diǎn)撥：對(duì)于這種類型的題目，一方面要熟悉物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，另一方面要對(duì)物質(zhì)的某些特性比較熟悉，如含有Cu²⁺的水溶液呈藍(lán)色。解答這種類型的題目，可根據(jù)題目的特點(diǎn)采用順推的方法，也可以用逆推的方法，還可以從中間開始推，如本題。

答案：(1)鐵絲上附有紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色

(2)Fe₂O₃+2AlAl₂O₃+2Fe

(3)NO　Fe(NO₃)₂　過氧化鈉

(4)4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑　1

(5)4Fe³⁺+6Na₂O₂+6H₂O===4Fe(OH)₃↓+12Na⁺+3O₂↑

(6)HNO₃　防止Cu²⁺水解

3．(2010·河南師大附中1月考題)欲用如圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定Na₂O₂純　　

度的實(shí)驗(yàn)，已知量筒的量程為500 mL，則Na₂O₂樣品質(zhì)量為(　)

A．0.1-0.2 g　 B．2.5-3.0 g

C．5.0-6.0 g　 D．10-15 g

解析：通過量筒的量程可粗略計(jì)算出過氧化鈉的質(zhì)量應(yīng)小于3.48 g。如果過多會(huì)造成量筒中的液體溢出；如果過少則誤差太大。所以選擇B。

答案：B

2．(2010·北京-黃岡預(yù)測(cè)卷八)下列操作或?qū)嶒?yàn)裝置沒有錯(cuò)誤的是(　)

解析：A中膠頭滴管伸入了試管中了；B中試管的管口應(yīng)略向下傾斜；C中氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管通入。

答案：D

1．(2010·北京-黃岡預(yù)測(cè)卷三)A、B、C三種物質(zhì)之間在一定條件下滿足如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，

則B不可能是(　)

A．CO　 B．Na　 C．S　 D．CH₃COOC₂H₅

解析：A項(xiàng)中，A、B、C分別是C、CO、CO₂，正確；B項(xiàng)不符合；C項(xiàng)中，A、B、C分別是H₂S、S、SO₂，正確；D項(xiàng)中，A、B、C分別是CH₃COOH、CH₃COOC₂H₅、C₂H₅OH或C₂H₅OH、CH₃COOC₂H₅、CH₃COOH。

答案：B

15．六水合三氯化鐵跟水反應(yīng)生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用，并具有實(shí)用價(jià)值，被稱為

凈水劑。明礬也是具有實(shí)用價(jià)值的凈水劑之一。城市自來水廠常用這樣的凈水劑在常溫

下對(duì)大量的水進(jìn)行凈化。

(1)寫出KAl(SO₄)₂·12H₂O跟水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

(2)取黃河水50 mL盛在燒杯中，再加入適量明礬粉末并進(jìn)行攪拌。在此過程中產(chǎn)生的

現(xiàn)象是____________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)對(duì)食鹽水和明礬溶液進(jìn)行鑒別的方法有很多，若不用任何化學(xué)試劑進(jìn)行鑒別，寫出

有關(guān)的方法、現(xiàn)象和結(jié)論。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：相同用途的同類物質(zhì)的作用原理相同。分析歸納六水合三氯化鐵和明礬的用途可

知，明礬能跟水反應(yīng)生成膠體，此膠體具有比較大的表面積，能吸附水中的雜質(zhì)，起凈

水作用。

答案：(1)2KAl(SO₄)₂·12H₂O2Al(OH)₃(膠體)+K₂SO₄+3H₂SO₄+6H₂O[或2KAl(SO₄)₂

+6H₂O2Al(OH)₃(膠體)+K₂SO₄+3H₂SO₄]

(2)產(chǎn)生了泥土狀的沉淀，水由渾濁、不透明，變?yōu)槌吻濉⑼该?/p>

(3)取兩種液體各50 mL分別盛在兩個(gè)燒杯中，在暗室里用聚光手電筒從側(cè)面照射液體，

從光的垂直方向觀察液體里的現(xiàn)象。如果液體里有亮光柱，該液體就是明礬溶液；如果

液體里沒有亮光柱，該液體就是食鹽水。食鹽水屬于溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)；明礬溶液

屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)。

14．(2010·徐州模擬)(1)如何制備Fe(OH)₃膠體？請(qǐng)寫出操作要求及反應(yīng)方程式：

_____________________________________________________________________，

怎樣用實(shí)驗(yàn)證明形成了膠體

________________________________________________________________________。

(2)在Fe(OH)₃膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。

①先出現(xiàn)紅色沉淀，原因是

________________________________________________________________________。

②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是

________________________________________________________________________。

③最后溶液顏色加深，原因是________，此反應(yīng)的離子方程式是

________________________________________________________________________。

④若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述相同變化現(xiàn)象的是________(填寫上面各題序

號(hào))。

解析：(1)Fe(OH)₃膠體的制備要注意細(xì)節(jié)。如滴加FeCl₃溶液時(shí)要振蕩燒杯，但不能用

玻璃棒攪拌，因攪拌會(huì)減弱膠粒對(duì)電荷的吸附能力，使之結(jié)合成大顆粒而沉降。

(2)HI為電解質(zhì)，既有酸性又有強(qiáng)還原性。剛加入HI時(shí)因中和了Fe(OH)₃膠體中膠粒所

帶電荷，使其發(fā)生聚沉產(chǎn)生沉淀；又因?yàn)镠I為強(qiáng)酸，繼續(xù)加入后酸性增強(qiáng)，與Fe(OH)₃

發(fā)生中和反應(yīng)而使其溶解；隨溶液中Fe³⁺濃度的增大，I^－與Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)有

I₂生成，使溶液顏色加深。若用稀鹽酸，由于Cl^－與Fe³⁺不發(fā)生反應(yīng)，故只會(huì)發(fā)生①②

兩種現(xiàn)象。

答案：(1)將少量飽和FeCl₃溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈現(xiàn)紅褐色，停止加熱，

發(fā)生反應(yīng)

FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃(膠體)+3HCl

使一束光線通過所得液體混合物，有丁達(dá)爾效應(yīng)，證明形成了膠體(或觀察液體混合物

的顏色，呈紅褐色，證明形成了膠體)

(2)①加入電解質(zhì)使膠體聚沉

②Fe(OH)₃+3H⁺===Fe³⁺+3H₂O

③有單質(zhì)I₂生成　2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂

④①②

13．室溫下，單質(zhì)A為固體，單質(zhì)B、C為氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框

圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。請(qǐng)回答：

(1)單質(zhì)A的晶體類型為________，B的化學(xué)式是____________________________。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：

_______________________________________________________________________。

(3)反應(yīng)④的離子方程式為：

________________________________________________________________________。

(4)D的水溶液滴入沸水中可得膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

________________________________________________________________________；

該膠體具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。

a．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”

b．該液體中分散質(zhì)粒子很小，可以透過半透膜

c．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

d．該液體分散質(zhì)微粒具有較大的表面積，在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

解析：本題利用元素化合物之間的反應(yīng)框圖來進(jìn)行元素化合物知識(shí)及膠體性質(zhì)的考

查，屬于中等難度題。單質(zhì)B、C為氣體，為非金屬；單質(zhì)A為固體，由框圖進(jìn)行

的反應(yīng)知A可能為有變價(jià)的活潑金屬，綜合所有信息知A、B、C分別為Fe、Cl₂、

H₂。

(1)單質(zhì)A的晶體類型為金屬晶體；B的化學(xué)式是Cl₂。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：2HCl+Fe===FeCl₂+H₂↑

(3)反應(yīng)④的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－

(4)D的水溶液滴入沸水中可得膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl₃+3H₂O

Fe(OH)₃(膠體)+3HCl，該膠體具有的性質(zhì)為acd。

答案：(1)金屬晶體　Cl₂

(2)2HCl+Fe===FeCl₂+H₂↑

(3)2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－

(4)FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃(膠體)+3HCl　acd

12．選擇適當(dāng)?shù)蔫b別、分離或提純方法。

(1)除去Fe(OH)₃膠體中混有的FeCl₃和HCl，方法是

________________________________________________________________________。

(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO₃，用

________________________________________________________________________。

(3)分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物，用

________________________________________________________________________。

(4)鑒別Fe(OH)₃膠體和濃溴水，用

________________________________________________________________________。

(5)除去水泥、冶金工廠里大量煙塵，減少空氣污染，用

________________________________________________________________________。

(6)除去蛋白質(zhì)膠體中混有的(NH₄)₂SO₄，用

________________________________________________________________________。

(7)分離KNO₃和NaCl的固體混合物，用

________________________________________________________________________。

(8)Fe(OH)₃膠體中加入硅酸膠體后，膠體變渾濁，這是發(fā)生了

________________________________________________________________________。

(9)Fe(OH)₃膠體呈紅褐色，插入兩個(gè)惰性電極，通直流電一段時(shí)間，陰極附近顏色變深，這種現(xiàn)象叫　　　　 ______________________________________________________。

答案：(1)滲析　(2)過濾　(3)鹽析　(4)丁達(dá)爾效應(yīng)　(5)電泳　(6)滲析　(7)結(jié)晶　(8)聚

沉　(9)電泳

11．(2009·海淀模擬)有甲、乙、丙、丁四種液體，它們分別為Fe(OH)₃膠體、硅酸膠體、

As₂S₃膠體、NaOH溶液�，F(xiàn)將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①電泳：甲液體的陽極周圍顏

色變淺，陰極周圍顏色變深；②將一束光通過乙液體，無丁達(dá)爾效應(yīng)；③將乙慢慢加

入到丙中，先出現(xiàn)渾濁，后液體變清。則甲為________，乙為________，丙為________，

丁為______________。

解析：通過電泳現(xiàn)象及顏色變化說明甲為Fe(OH)₃膠體；乙無膠體性質(zhì)說明乙為NaOH

溶液；乙加入到丙中先沉淀，是膠體聚沉，后液體變清說明發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成可溶性鹽，

所以丙為硅酸膠體；則丁為As₂S₃膠體。

答案：Fe(OH)₃膠體　NaOH溶液　硅酸膠體　As₂S₃膠體

10．如右圖所示，燒杯內(nèi)裝有蒸餾水，下部封有半透膜的長(zhǎng)頸漏斗，

內(nèi)裝有淀粉和食鹽溶液，漏斗頸內(nèi)的液面略高于燒杯內(nèi)蒸餾水

的液面，過一段時(shí)間后用碘水和硝酸銀溶液分別檢驗(yàn)蒸餾水中

的物質(zhì)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，所觀察到的現(xiàn)象是　　　　　 (　)

A．漏斗頸內(nèi)液面下降

B．漏斗頸內(nèi)液面上升

C．燒杯內(nèi)液體遇硝酸銀溶液有白色沉淀生成

D．燒杯內(nèi)液體遇碘水變藍(lán)

解析：NaCl能透過半透膜進(jìn)入燒杯蒸餾水中；而水會(huì)透過半透膜進(jìn)入漏斗。

答案：BC