8．羥胺(NH₂OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原�，F(xiàn)用25.00 mL 0.049 mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe²⁺恰好與24.5 mL 0.02 mol/L的高錳酸鉀酸性溶液完全反應，[已知：FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄―→Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O(未配平)]，則在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是(　)

A．N₂ 　B．NO 　　　　C．NO₂ 　D．N₂O

解析：設NH₂OH氧化后N元素的化合價為+n，由于KMnO₄―→MnSO₄ ，Mn元素從+7價降為+2價，NH₂OH中N元素顯－1價，根據(jù)得失電子守恒有：

7．(2010·模擬題)Cu₂S可與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時，實驗參加反應的Cu₂S和HNO₃的物質(zhì)的量之比為(　)

A．1∶7　　　　　 　B．1∶9 　　　　　　C．1∶5　 　　　　D．2∶9

解析：由題意，可得出Cu₂S與HNO₃反應的化學方程式為：2Cu₂S+14HNO₃===2Cu(NO₃)₂+2CuSO₄+5NO₂↑+5NO↑+7H₂O。

答案：A

6．已知硫酸錳(MnSO₄)和過硫酸鉀(K₂S₂O₈)兩種鹽溶液在Ag⁺催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。下列說法正確的是(　)

A．反應中有水參加反應　　　　　　 　B．反應后溶液呈無色

C．該反應的還原劑為K₂S₂O₈　 　　　　D．MnSO₄和K₂S₂O₈的化學計量數(shù)

分別為5、2

解析：由題干可知發(fā)生的反應可表示為MnSO₄+K₂S₂O₈KMnO₄+K₂SO₄+H₂SO₄(反應后有H元素出現(xiàn)顯然有H₂O參加反應)。變價元素及變價情況可表示為 ―→O₄^－，O₈^2－―→O₄^2－，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷MnSO₄和K₂S₂O₈物質(zhì)的量之比為2∶5。

答案：A

5．(2010·改編題)已知2FeCl₃+2KI===2FeCl₂+2KCl+I₂，H₂S+I₂===2HI+下列敘述正確的是(　)

A．氧化性：Fe³⁺>I₂>S 　　　　　　　B．氧化性：I₂>S>Fe³⁺

C．還原性；H₂S>I^－>Fe²⁺　 　　　　　　D．還原性：Fe²⁺>H₂S>I^－

解析：根據(jù)氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的強，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的強，由第1個反應可判斷氧化性Fe³⁺>I₂，還原性I^－>Fe²⁺；由第2個反應可判斷氧化性I₂>S，還原性H₂S>I^－。綜合分析可知A、C兩項正確。

答案：AC

4．(2010·改編題)下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會變質(zhì)。在變化過程中既發(fā)生了氧化還原反應，又發(fā)生了非氧化還原反應的是(　)

A．氫氧化鈉 　　　B．硫化氫　 　　　C．次氯酸鈣　　 　D．亞硫酸氫鈉

解析：A項中NaOHCO₂,Na₂CO₃，只發(fā)生非氧化還原反應。B項中H₂SO₂,S(H₂O)，只發(fā)生氧化還原反應；C項中，Ca(ClO)₂CO₂+H₂O,CaCO₃+2HClO,2HClO―→HCl+O₂，既發(fā)生了非氧化還原反應，又發(fā)生了氧化還原反應；D項中NaHSO₃被氧化為NaHSO₄，只發(fā)生氧化還原反應。

答案：C

3．(2010·湖北黃岡中學月考)下列反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2的是(　)

①O₃+2KI+H₂O===2KOH+I₂+O₂�、赟iO₂+2CSi+2CO↑�、跾iO₂+3CSiC+2CO↑�、�4HCl(濃)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

A．僅有② 　　B．僅有②④ 　　C．僅有②③④ 　　D．①②③④

解析：

答案：D

2．(2010·改編題)中學化學中有一類物質(zhì)其氧化性強弱與物質(zhì)的濃度有關，溶液的濃度不同時反應產(chǎn)物不相同。下列各組物質(zhì)中具備上述性質(zhì)的是(　)

①Cu與HNO₃溶液　②Cu與FeCl₃溶液�、踆n與H₂SO₄溶液�、蹵l與

NaOH溶液

A．①② 　　　B．①③ 　　　C．②③　　　 　D．①③④

NO₂，稀HNO₃→NO₂，稀HNO₃→NO；③稀H₂SO₄→H₂，濃H₂SO₄→SO₂。

答案：B

1．(原創(chuàng)題)某單質(zhì)X在一定條件下能從含元素Y的化合物中置換出Y單質(zhì)，由此可得(　)

A．當X、Y均為金屬時，X一定比Y活潑

B．當X、Y均為非金屬時，X一定比Y活潑

C．當X是金屬時，Y一定是金屬

D．當X是非金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬

解析：鈉在高溫下與氯化鉀反應置換出鉀，但鈉活潑性不如鉀，A項錯；碘與氯酸鉀在一定條件下可發(fā)生反應：I₂+2KClO₃2KIO₃+Cl₂，可見B項錯；由2Mg+CO₂2MgO+C，判斷C項錯；根據(jù)C+CuOCu+CO和2C+SiO₂2CO↑+Si判斷D項正確。

答案：D

15．(2009·山師附中5月考題)實驗室常用30%(質(zhì)量分數(shù))的H₂O₂溶液快速制取少量O₂，

可采用如下圖所示裝置。試回答：

(1)MnO₂的作用是

_______________________________________________________________________。

(2)反應的化學方程式為

_______________________________________________________________________。

(3)在實驗過程中，除去Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置中的空氣的操作是：

_______________________________________________________________________。

(4)若要在Ⅳ裝置中收集的氣體為干燥的O₂，則Ⅱ裝置中應盛________(填藥品名

稱)，通過

_______________________________________________________________________

的現(xiàn)象可確定Ⅳ裝置中為干燥的O₂。

(5)圖中Ⅰ裝置能否用Ⅴ裝置代替？________(填“能”或“否”)，其理由是

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。

解析：實驗目的是制取少量O₂，實驗原理是用MnO₂催化H₂O₂分解。注意基本實驗

操作的規(guī)范性。

答案：(1)作催化劑　(2)2H₂O₂2H₂O+O₂↑

(3)待Ⅰ裝置中反應進行一會兒之后再收集氧氣

(4)濃H₂SO₄　Ⅲ裝置中無水CuSO₄不變藍

(5)否　因為MnO₂為粉末狀固體，遇H₂O₂后從隔板的孔中落入到試管底部，此時反

應速率將無法控制，導致試管內(nèi)壓強劇增，大量液體將從漏斗中壓出

14．(2010·模擬題)下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關系圖(有關反應的

條件及生成的H₂O已略去)，已知(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在

常溫常壓下是氣體。(b)反應①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應。(c)化合物E是形成酸

雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂與NaOH

溶液反應而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32。

請按要求填空：

(1)反應③的化學方程式

_______________________________________________________________________。

(2)C的結(jié)構(gòu)式________；H的化學式

_______________________________________________________________________。

(3)L的溶液與化合物E反應的離子方程式________________________。

(4)化合物J的化學式________。

解析：突破口在于C、D常溫常壓下為氣態(tài)的非金屬單質(zhì)、反應②是化工生產(chǎn)中重要

的反應，符合這兩個條件的是H₂和Cl₂，N₂和H₂，K為常用的氮肥，則F為NH₃；

E為造成酸雨的污染物，可由常溫常壓下非氣體的非金屬A和氣體B制得，故為SO₂，

H即為NH₄HSO₃或(NH₄)₂SO₃。由Cl₂與NaOH制得的漂白性物質(zhì)L為NaClO，它與

NH₃反應生成J，J又可與O₂生成C等信息，可知構(gòu)成J化合物的元素是N和H，式

量為32的必為N₂H₄，則C為N₂。根據(jù)氧化還原的原理可寫出方程式。A為S，B

為O₂，C為N₂，D為H₂，E為SO₂，F(xiàn)為NH₃，L為NaClO，H為NH₄HSO₃或(NH₄)₂SO₃，

I為NaCl，J為N₂H₄，K為(NH₄)₂SO₄。

答案：(1)2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄

(2)NN　(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃

(3)ClO^－+SO₂+2OH^－===Cl^－+SO₄^2－+H₂O

(4)N₂H₄