23．在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問題。解決方法之一是把這些陶土和 水一起攪拌，使粒子直徑在之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時陽極聚集　　　　　　　　　　 ，陰極聚集　　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。(每空1分)

答案：23．帶負電荷的膠體粒子陶土；帶正電荷的氧化鐵膠體粒子；帶相反電荷的膠體粒子通電時產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，分別向兩極移動，從而達到除雜目的

潛能測試

22．現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取H₂、Cl₂、NaOH。

請回答下列問題：

　　 (1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應式為　　 　　　　　　　　　　　　　。(2分)

　　 (2)電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：c.稀HCI，其合理的加入順序是　　　　　　　　　　　 。(3分)

　 (3)如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min在陰極可產(chǎn)生Cl₂11．2L(標準狀況)，這時溶液的pH是　　　　　　　　　　　 。(設體積維持不變)(3分)

　　 (4)Cl₂常用于自來水的消毒殺菌，現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO₂，若它們在殺菌過程中的還原產(chǎn)物均為Cl^-，消毒等量的自來水所需Cl₂和ClO₂的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　 .(3分)

答案：

當兩者得電子數(shù)相等時，消毒能力相當，此時兩者物質(zhì)的量之比為5：2

21．下圖中每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：

　　 物質(zhì)A跟B反應生成E、F和G；物質(zhì)C跟D反應生成I，某溫度下該反應起始和某時刻的反應混合物組成如上表，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

　　 (1)物質(zhì)H的分子式是　　 　　　　　　　　　　　　(1分)

　　 (2)反應①的化學方程式是　　 　　　　　　　　　　　　　。(2分)

　　 (3)反應②的化學方程式(必須注明反應條件)是　　 　　　　　　　　　　　　　。(2分)

答案：

　　　　　　 高溫高壓

　　 ⇌　　　　　 2NH₃

　　　　　 催化劑

20.用兩個惰性電極插入500mAgNO₃溶液中通電電解，當電解液的pH從6．0變?yōu)?．0時(設電解時陰極沒有氫氣逸出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質(zhì)量大約是　　　 (　　 )

A．27 mg　　 B．54 mg　　 C．108 mg　　 D．216 mg

答案：

二、填空題　

19．下列過程①電離；②電解；③電鍍；④電泳；⑤電化腐蝕，需通電后才可進行的是　　 (　　 )

A.①②③　 B.②③④　　 C．③④⑤　　 D．①②③④⑤

答案：

18．C　 分析：電解精煉銅，應用粗銅板體作陽極發(fā)生反應：，同時粗銅中所含 Na、Fe、Zn等雜質(zhì)也失電子，以離子形式溶解于電解液中

18．下列關于電解精煉銅的敘述中不正確的是　　 (　　 )

　　 A.粗銅板體：陽極

　　 B.電解時，陽極發(fā)生氧化反應，而陰極發(fā)生的反應為Cu₂++2e^-Cu

　　 C．粗銅中所含Na、Fe、Zn等雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥

D．電解銅的純度可達99．95%-99．98%

答案：

17．實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl₂，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：

負極今若制得Cl₂0．050mol，這時電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是　　 (　　 )

A．0．025 mol　　 B．0．050 mol　　 C．0．10 mol　　 D．0．20 mol

答案：17，A　

16．在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設計正確的是　　 (　　 )

　　 A.鋅作陽極，鐵作陰極，溶液中含有鋅離子　　 B.鉑作陰極，鐵作陽極，溶液中含有鋅離子

C.鐵作陽極，鐵作陰極，溶液中含有亞鐵離子　　 D．鋅作陰極，鐵作陽極，溶液中含鋅有離子

答案：16．A　 電鍍時，應用電解原理，鍍件作陰極，要鍍的金屬作陽極，電鍍液一般是要鍍金屬的鹽溶液

15．以鐵為陽極、以銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2molFe(OH)₂沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為　　　 (　　 )

　 A．2 mol　　 B．3 mol　　 C．4 mOl　　 n 5 mOl

答案：