8．用于2008年北京奧運會的國家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列說法錯誤的是(　)

A．ETFE分子中可能存在“-CH₂-CH₂-CF₂-CF₂-”的連接方式

B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應均為加聚反應

C．聚全氟乙丙烯分子的結構簡式可能為CF₂CF₂CF₂CFCF₃?

D. 四氟乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

解析：

答案：C

7．近年來，科學家發(fā)現(xiàn)了由100個碳原子構成的一個具有完美對稱性的C₁₀₀原子團，其中每個C原子仍可以以四價方式成鍵。經分析發(fā)現(xiàn)：此原子團分為內、中、外三層。最內層是由20個C原子構成的正十二面體，最外層是由60個C原子形成12個分立的正五邊形，處于中間層次的碳將內、外層的碳原子通過共價鍵聯(lián)系在一起。試推斷當它與H₂或氟形成分子時，其化學式應為(　)

A.C₁₀₀H₂₀和C₁₀₀F₂₀ B.C₁₀₀H₆₀和C₁₀₀F₆₀

C．C₁₀₀H₁₀₀和C₁₀₀F₁₀₀ D.C₁₀₀H₄₀和C₁₀₀F₄₀

解析：依據①每個C原子形成4個化學鍵　②內層是由20個C原子構成的正十二面體�、弁鈱佑�60個C原子　④外層為12個分立的正五邊形�、葜虚g層次的C將內、外層C連接在一起等信息，聯(lián)想到此碳原子團具有完美對稱性，我們可以得出以下幾個結論：該碳原子團中只有三類碳原子；內層的二十個碳原子中每個碳原子周圍都有三個碳原子與之成鍵；中間的碳原子共二十個，與內層碳原子正好一對一成鍵，與外層碳原子正好可以一分為三；外層六十個碳原子中每個碳原子均有一個電子未用來形成單鍵，因此在此碳原子團中，可以認為有三十個雙鍵，因此選B。

答案：B

6．下列對乙烯和聚乙烯的描述不正確的是(　)

A．乙烯是純凈物，常溫下為氣態(tài)，聚乙烯為固態(tài)，是混合物

B．乙烯比聚乙烯易發(fā)生氧化反應

C．取等質量乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO₂和H₂O的質量分別相等

D.取等物質的量的乙烯和聚乙烯，完全燃燒后生成的CO₂和H₂O的物質的量分別相等

解析：聚乙烯中不再含有雙鍵，故乙烯比聚乙烯易發(fā)生氧化反應；乙烯與聚乙烯的最簡式相同，故等質量的兩者生成的CO₂和H₂O的質量分別相等，但等物質的量的乙烯和聚乙烯完全燃燒生成的CO₂和H₂O不相等。

答案：D

5．(2009·福建三明檢驗)下列對于加成反應的說法中正確的是(　)

A．加成反應的結果是使有機化合物中不再含有不飽和鍵

B．經過加成反應后，有機化合物的官能團發(fā)生了變化

C．任何含有不飽和鍵的有機化合物都能發(fā)生加成反應

D.溴的四氯化碳溶液能夠作為所有可以發(fā)生加成反應的試劑

解析：炔烴加成反應后可以含有不飽和鍵，選項A錯；不同的有機化合物對加成反應的試劑有所選擇，選項D錯；羧基中的碳氧不飽和鍵不能發(fā)生加成反應，選項C錯。

答案：B

4．實現(xiàn)下列變化的有機反應的類型，不正確的是(　)

A．CH₃CH₃―→CH₃CH₂Cl　取代反應

B．CH₂=CH₂―→CH₂BrCH₂Br　加成反應

C．CH₂=CH₂―→CH₃CH₂OH　取代反應

D.　 CHCH―→CHBr=CHBr　加成反應

解析：CH₂=CH₂與H₂O在一定條件下發(fā)生加成反應生成CH₃CH₂OH，而不是取代反應；其他各選項表示的反應類型都是正確的。

答案：C

3．(2009·吉安模擬)下列說法中的各項性質，屬于CH₄、C₂H₄、C₂H₂共性的是(　)

A．常溫常壓下是無色無味氣體　　　 B.在通常狀況下，密度比空氣小

C．能使酸性KMnO₄溶液褪色　　　　 D.在一定條件下能發(fā)生加聚反應

解析：C₂H₄是稍有氣味的氣體，故A選項錯誤；CH₄、C₂H₄、C₂H₂的相對分子質量分別為16、28、26，小于空氣的平均相對分子質量29，故密度均小于空氣密度，B選項正確；CH₄不能使酸性KMnO₄溶液褪色，C選項錯誤；CH₄分子中無不飽和碳原子，不能發(fā)生加聚反應。

答案：B

2．下列關于乙烯和乙烷的說法中，不正確的是(　)

1．科學家對惠更斯號探測器登陸土星的最大衛(wèi)星--土衛(wèi)六發(fā)回的數據進行了分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮氣，剩余的氣體為甲烷和其他碳氫化合物。下列關于碳氫化合物的敘述正確的是(　)

A．碳氫化合物的通式為C_nH_2n+2 B.石油的主要成分是碳氫化合物

C．乙烯是含碳量最高的碳氫化合物　　 D .碳氫化合物中的化學鍵都是極性鍵

解析：碳氫化合物不一定是烷烴；乙烯含碳量不是最高，苯的最簡式為CH，含碳量大于乙烯；碳氫化合物中的碳碳鍵為非極性鍵。

答案：B 　　

15.(2010·紹興一中期中考題)銀及銀合金材料是“神舟”七號飛船發(fā)射時攜帶的研究材料之一。銀是日常生活中常見的金屬，如銀元、銀首飾、銀器等。

Ⅰ.某研究性學習小組，設計實驗探究某銀元中銀的質量分數(銀元的主要成分是銀，含少量銅雜質)。取一塊銀元，稱其質量為W g，溶于足量的稀硝酸中，充分反應后，在溶液中滴加過量的鹽酸，過濾、洗滌、烘干、稱重得到的固體，質量為a g。

(1)根據上述數據，計算該銀元中銀的質量分數為________。

(2)下列情況中使測定銀元中銀的質量分數偏高的是　　　　　　　　　　　 (　)

A.烘干時，溫度偏高 　　　　　　　　　B．加入鹽酸不足

C.沉淀沒有洗滌干凈　 　　　　　　　　　D．加入硝酸溶液濃度過大

Ⅱ.原子利用率是衡量化學反應綠色化的重要依據之一，原子利用率

＝×100%。硝酸銀是中學重要化學試劑，某同學利用瓶膽上的銀制取硝酸銀：

方案1：用14 mol/L硝酸溶液溶解銀制硝酸銀；

方案2：用2 mo/L硝酸溶液溶解銀制硝酸銀。

(3)寫出化學方程式：

方案1________________________________________________________________；

方案2_________________________________________________________________。

(4)方案1的原子利用率為________；方案2的原子利用率為________。你認為符合綠色化學要求的方案是________，理由是____________________________________。

(5)已知硝酸銀固體受熱易分解，硝酸銀的溶解度變化規(guī)律類似硝酸鉀的溶解度變化規(guī)律。從硝酸銀溶液中分離硝酸銀的方法是________(填序號)。

①冷卻熱飽和硝酸銀溶液，結晶；②蒸發(fā)溶劑，結晶。

除去硝酸銀晶體表面雜質，下列方法合適的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.用蒸餾水洗滌 　　B.用75%酒精洗滌　　C.用飽和硝酸鈉溶液洗滌

除去硝酸銀晶體表面的水分，下列措施合適的是　　　　　　　　　　　　 (　)

A.加熱烘干　　　　　 　B.吹氣晾干 　　　　　　　C.用濾紙吸干

解析：(1)3Ag+4HNO₃(稀)===3AgNO₃+NO↑+2H₂O,3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，AgNO₃+HCl===AgCl↓+HNO₃，得關系式：

Ag-AgCl。

n(Ag)＝n(AgCl)＝＝ mol，m(Ag)＝ g，w(Ag)＝×100%。

(2)若烘干時，溫度偏高，可能導致氯化銀分解，稱得氯化銀質量偏小，即a值偏小，測得結果偏��；同理，加入鹽酸不足，銀離子不能完全沉淀，測得結果偏�。怀恋頉]有洗滌干凈，稱得氯化銀質量偏大，測定結果偏高；加入硝酸溶液濃度過大，只要銀完全轉化成硝酸銀，對測定結果沒有影響。

(3)14 mol/L硝酸溶液為濃硝酸，反應產物是硝酸銀、二氧化氮和水；2 mol/L硝酸溶液為稀硝酸，反應產物是硝酸銀、一氧化氮和水。

(4)目標產物是硝酸銀，

方案1：Ag+2HNO₃(濃)===AgNO₃+NO₂↑+H₂O，

原子利用率＝×100%＝72.65%，制得3 mol AgNO₃生成3 mol NO₂。

方案2：3Ag+4HNO₃(稀)===3AgNO₃+NO↑+2H₂O，

原子利用率＝×100%＝88.54%，制得3 mol AgNO₃只生成1 mol NO。

判斷方案是否符合綠色化學要求，可以從節(jié)省原料、原子利用率、環(huán)保等角度考慮。

(5)因為硝酸銀受熱易分解，宜用冷卻熱飽和溶液并結晶的方法，選①。用蒸餾水洗滌硝酸銀晶體，會損失一部分硝酸銀；用75%酒精洗滌，能除去雜質，隨著乙醇的揮發(fā)，將少量水帶走，又能減少硝酸銀損失；用飽和硝酸鈉溶液洗滌，會引入新雜質；應選B。硝酸銀加熱易分解，不能加熱烘干硝酸銀，應選擇B、C。

答案：(1)×100%　(2)C

(3)Ag+2HNO₃(濃)===AgNO₃+NO₂↑+H₂O

3Ag+4HNO₃(稀)===3AgNO₃+NO↑+2H₂O

(4)72.65%　88.54%　方案2　原子利用率較高，制得等質量的硝酸銀產生大氣污染物較少，消耗硝酸的量較少

(5)①　B　BC

14.(2010中山一中月考)下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的反應的化學方程式是______________________

(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是①______________________；②______________________________________________________________　　　 。

(3)為了進一步驗證NO₂和水的反應，某學生設計了丙裝置。先關閉彈簧夾________，再打開彈簧夾________，才能使NO₂氣體充滿試管②。

(4)當氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進入試管②應如何操作？

______________________________________________________________　　　　 。

解析：乙裝置中可通過上下移動銅絲使反應發(fā)生和停止，便于控制反應，同時將產生的氣體通入氫氧化鈉溶液中防止污染大氣；為了使NO₂氣體充滿試管②，應先將c關閉(否則產生的氣體從c逸出)，然后打開a、b；欲使燒杯中的水進入試管②，只有降低試管②中的壓強，為此應先關閉b、a，打開c，通過使試管②受熱，使一部分二氧化氮溶于水達到降低壓強的目的。

答案：(1)Cu+4HNO₃(濃)===Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

(2)①可以控制反應發(fā)生和停止　②吸收NO₂氣體，防止污染環(huán)境

(3)c　ab

(4)先關閉b，再關閉a，然后打開c，用手(或熱水、熱毛巾)捂住(或加熱)試管②