3．注意AH的量值要與反應(yīng)式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對應(yīng)。關(guān)于△H的單位“kJ／mol”，并不是指每摩具體物質(zhì)反應(yīng)時(shí)伴隨的能量變化是多少千焦，而是指給定形式的具體反應(yīng)以各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)采計(jì)量其物質(zhì)的量時(shí)伴隨的能量變化。

潛能開發(fā)

[例1]在同溫同壓下，下列三個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別a,b，c，表示，則a,b,c的關(guān)系是　　 (　　 )

思路分析

　　 上述三個(gè)反應(yīng)雖均表示H₂和0₂的反應(yīng)，但由于反應(yīng)物的用量不同，生成物的聚集狀態(tài)不同，三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱各不相同。反應(yīng)①和②分別表示2molH₂(g)燃燒生成2 molH₂O(g)、H₂O(1) (1)放出的熱量，由于同溫同壓下，2 molH₂ O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH₂ O(1)時(shí)要放出熱量，故a<b。反應(yīng)③表示1molH₂ (g)燃燒生成1molH₂O(g)放出的熱量，其化學(xué)計(jì)量數(shù)恰好是反應(yīng)①的，因而c＝。

[答案]C [例2]已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：

則上述三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小關(guān)系正確的是　　 (　　 )

A.①>②>③　　　　 B. ③>②>①　　　　　 C. B. ③>①>②　　　　 D. ①>③>②

思路分析

　　 比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱大小時(shí)應(yīng)比較其數(shù)值的大小，不要受反應(yīng)熱的“+”或“-”影響，反應(yīng)熱的“+”與“-”只說明是吸熱還是放熱。

　　 [答案]C

[例3]將o．3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649．5 kJ熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

思路分析

①寫出乙硼烷燃燒的普通化學(xué)方程式；②根據(jù)普通化學(xué)方程式中乙硼烷的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定一定物質(zhì)的量的乙硼烷燃燒所放出的熱量；③在普通化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，將反應(yīng)熱寫在方程式的右邊，并用“；”號相隔，即得乙硼烷燃燒的熱化學(xué)方程式. [答案]

思維診斷

在相同條件下，當(dāng)相同的反應(yīng)物以不同的形式發(fā)生反應(yīng)生成相同的產(chǎn)物時(shí)，其反應(yīng)熱的大小既與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，也與各物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。

思維診斷

解此類題最容易犯的錯(cuò)誤是，把反應(yīng)熱的“+”或，“-”與反應(yīng)熱的數(shù)值看成一個(gè)整體進(jìn)行比較，而忽視反應(yīng)熱是指反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量這一說法。

思維診斷

　　 書寫熱化學(xué)方程式必須考慮以下幾點(diǎn)：一是物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與　　 的大小相對應(yīng)；二是物質(zhì)的聚集狀態(tài)與　 H的大小相對應(yīng)；再就是　 H的“+”或“-”要標(biāo)正確。

能達(dá)標(biāo)訓(xùn)練

2．盡量利用圖示的方法將抽象的內(nèi)容具體化。如反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的能量大小關(guān)系，反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)變化的關(guān)系等均可用圖示的形式將問題明了化。

1．要密切聯(lián)系化學(xué)方程式、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、化學(xué)鍵等知識。

3．意義：熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

學(xué)法建議

2．書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的問題：

　　 (1)要注明反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)，同一化學(xué)反應(yīng)，若物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，則反應(yīng)熱就不同。

　　 (2)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量的多少，因此可用分?jǐn)?shù)表示。

　　 (3)反應(yīng)熱用AH表示，寫在方程式的右邊，二者以“；”相隔，放熱用“-”，吸熱用“+”。

　　 (4)AH的數(shù)值與反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，散需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，但中學(xué)化學(xué)中所用AH的數(shù)據(jù)，一般都是在101kPa和25℃時(shí)的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明。

(5)反應(yīng)熱的數(shù)值必須與熱化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相對應(yīng)，例如：

1．定義：用于表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。

3．反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物自身具有的能量大小的關(guān)系，反應(yīng)熱等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量。

　　 (1)當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，為放熱反應(yīng)，△H為“-”或<o。

　　 (2)當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，為吸熱反應(yīng)，△H為“+”或>o。

2．反應(yīng)中能量的變化：①反應(yīng)物所具有的總能量>生成物所具有的總能量，△H<0，放熱反應(yīng)；②反應(yīng)物所具有的總能量<生成物所具有的總能量，△H>0，吸熱反應(yīng)。

1．反應(yīng)熱的定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱，反應(yīng)熱用符號△H表示，單位一般采用kJ／mol。

22．為了’測定某銅銀合金的成分，將30g合金溶于8．oomLl3．5mol／L的濃硝酸中，將合金完全溶解后，收集到氣體6．72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)并測得溶液pH＝0，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80．0mL，試計(jì)算：

(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量；

答案：

　(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。