4．用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是　　 (　　 )

　 A．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

　 B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^-，故溶液pH減小

　 C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

　 D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為　

答案：4．D

3．用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解質(zhì)溶液的pH下降的是　　 (　　 )

答案：　 3．B　 由題可知：陰極金屬離子放電，陽極OH^-放電

2．1LO．1mol／LagNO₃溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2．16g時，下列判斷正確的是(設(shè)電解按理論進行，溶液不蒸發(fā))　　 (　　 )

　 A.溶液的濃度變?yōu)?．08mol/L

　 B.陽極上產(chǎn)生112MlO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

　 C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是個

　 D.反應(yīng)中有0．0l mol的Ag被氧化

答案：

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：

　　 電解后溶液中溶質(zhì)為AgNO₃，濃度不變(A錯)，

1．在一定溫度下，用鉑電極電解飽和Na2S04溶液，對電解質(zhì)溶液判斷正確的是　　 (　　 )

　 A.不會有晶體析出　　 B.濃度變大

　 C.濃度變小　　 D．pH不變

答案：1．D　 電解飽和NaSO₄溶液，實質(zhì)是電解水，c(Na₂SO₄)不改變，pH也不變，且有晶體析出

26．(6分)為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40mg-50mg的碘酸鉀。為檢驗?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428g，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀，將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用o．03m01／L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18．oomL時藍色剛好褪去。試通過計算說明該加碘食鹽是否合格。

有關(guān)反應(yīng)如下：

答案:26．利用關(guān)系式計算。合格。

25．(4分)含F(xiàn)eS₂80%的硫鐵礦燃燒時損失硫5%，用SO₂氧化成SO₂時利用率為99%，問生產(chǎn)l t98%的硫酸需這種硫鐵礦多少噸?

答案:25．解：設(shè)需80%的FeS₂為xt

x=0.797t

24．(12分)有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通人SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。

請回答下列問題：

(1)第1小組同學(xué)認為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成了Na₂O₂與SO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

(2)請設(shè)計一種實驗方案證明Na₂o₂與SO₂反應(yīng)生成的白色固體中含有Na₂SO₃

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)第2小組同學(xué)認為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成了Na₂SO₄與O₂外，還有Na₂SO₄生成。為檢驗是否有Na₂S0₄生成，他們設(shè)計了如下方案：

上述方案是否合理?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

請簡要說明理由：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

答案:24(1)

　　 (2)取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使晶紅溶液褪色的氣體

　　 (3)不合理；稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na₂O₂，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根。

23．(10分)如下圖：實驗室為驗證某銅銀合金完全溶解于一定量濃硝酸，生成NO₂氣體中含有NO的實驗裝置。常溫下NO₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色N₂O₄晶體存在。

(1)反應(yīng)前先打開A部分的活塞　　　　　　　 ，并持續(xù)通一段時間的　　　　　　　 ，其理由是　　　　　　　 .

(2)若裝置中缺B部分，其后果是　　　　　　　 。

(3)E部分中a儀器所起的作用是　　　 　　　　。

(4)如何證明含有NO:　　　　　　　 。

答案:　 23．(1)排除裝置中的空氣，以防干擾驗證實驗　 (2)未能吸收H₂O、H₂O與 NO₂反應(yīng)生成NO，干擾實驗　 (3)防止液體倒吸　 (4)實驗結(jié)束后，打開K₂后通入O₂，如變紅棕色有NO生成，反之則沒有

22．(12分)將a、b、c、d四全鉑電極，插入甲、乙兩電解池中進行電解，如下圖所示。工作一段時間后，甲池中電解液的pH升高，乙池中的電解液pH下降，同時凸＼c兩極放電的離子數(shù)之比為2：1，可供選擇的電解液有四組(見下表)。

(1)符合上述情況的電解池溶液是　　　　　　　 組。

(2)甲池中得到的電解產(chǎn)物是　　　　　　　 。乙池中電解總的化學(xué)反應(yīng)方程式是　　　　　　　 。

　　 (3)工作一段時間，a、b、c、d四極生成物的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　 。

(4)若甲、乙兩池中的電解溶液各為500 mL，通電后，a極生成產(chǎn)物0．01 g時，甲池的pH約為　　　　　　　 ，乙池的pH約為　　　　　　　 .

答案:(3)2：2：2：1

(4)12；1　 提示：電解時放電順序用電解過程中各電極通過的電子數(shù)目相等來計算�！�

21．(6分)1986年，化學(xué)上第一次用非電解法制得氟氣。

　 (1)試配平用該方法制氟的化學(xué)方程式：

　 (2)氰(CN₂)、硫氰(SCN)₂的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)(X₂)相似，如：，它們的陰離子還原性強弱為。

　　 寫出(CN)₂和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 　　　　　　　。

寫出在NaBr和KSCN的混合液中加入(CN₂)反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　 。

答案:21．(1)2、4、4、2、1