10．某研究性學習小組為了檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有NH、Fe²⁺、SO和H₂O，設計了如下實驗步驟：①取少量晶體放在試管內(nèi)，用酒精燈加熱試管口有液體產(chǎn)生，說明晶體中含有水；②將加熱后剩余的晶體溶解于水，加入用鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明晶體中含有SO；③濾去白色沉淀，向濾液中加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，有能使紅色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，說明晶體中含有NH；④向步驟③的剩余液體中加入KSCN溶液，無明顯變化，再加入少量氯水，溶液變紅色，說明晶體中含有亞鐵離子，其中不能達到實驗目的的是

(　)

A．①③④　　　　　　　 B．①④　　　　　 C．③④　　　　　 D．④

解析：①能證明晶體中含有水；②是SO的檢驗，正確；③中產(chǎn)生使紅色石蕊試液變藍的氣體一定為NH₃，證明晶體中有NH，③正確，但在該過程中加入過量的濃NaOH溶液，則Fe²⁺完全被OH^－沉淀，因此④不能達到實驗目的，故選D.

答案：D

9．(2009·江南十校高三聯(lián)考)氧化鐵和氧化銅混合物m g，加3 mol/L鹽酸溶液100 mL，恰好完全溶解，若m g的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，冷卻后剩余固體質(zhì)量為

(　)

A．(m－1.6) g 　　　　　　　　　 　B．(m－2.4) g

C．(m－3.2) g　 　　　　　　　　 　D．無法確定

解析：依題意加入3 mol/L鹽酸溶液100 mL，恰好完全溶解，則生成氯化鐵和氯化銅，氯離子的物質(zhì)的量為0.3 mol，利用“價態(tài)替換”，即這些金屬離子與氧原子結合，則需氧原子0.15 mol，即m g金屬氧化物中含有0.15 mol氧原子，故金屬共有(m－2.4) g.

答案：B

8．(2009·德州檢測)在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe₂O₃及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水．以下敘述正確的是

(　)

A．鋁熱劑就是單指Fe₂O₃粉和鋁粉的混合物

B．檢驗從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe₂O₃的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液

C．還原a mol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO的物質(zhì)的量之比為3∶2∶3

D．明礬屬于硫酸鹽，含結晶水，是混合物

解析：A項鋁熱劑是難熔金屬氧化物和鋁組成的混合物，不一定是由三氧化二鐵和鋁組成；B項檢驗三氧化二鐵的操作步驟為：樣品→粉碎→加鹽酸溶解→滴加KSCN溶液；D項明礬含有結晶水，但是純凈物；在還原Fe₂O₃時，1 mol H₂失去2 mol電子，1 mol Al失去3 mol電子，1 mol CO失去2 mol電子，所以據(jù)得失電子守恒即可判斷C正確．

答案：C

7．某同學設計下列方法對A鹽的水解液進行鑒定：

由此得出的結論中，不正確的是

(　)

A．D溶液中存在Fe(SCN)₃

B．濾液中有Fe³⁺

C．B為AgBr

D．A一定為無氧酸鹽FeBr₂

解析：根據(jù)B、D現(xiàn)象可確定A是由Fe³⁺和Br^－或由Fe²⁺和Br^－組成的鹽．

答案：D

6．a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為

(　)

A．1∶7　B．7∶1　C．7∶8　D．8∶7

解析：根據(jù)題意，設與CuSO₄反應的鐵為x mol，與H₂SO₄反應的鐵為y mol，

Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu

x 　　　　　　　　　　x

Fe+H₂SO₄===FeSO₄+H₂↑

y

可以得出下列關系式：56(x+y)＝64x

解得x∶y＝7∶1.

答案：B

5．在FeCl₃、CuCl₂和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是

(　)

A．Cu²⁺　　B．Fe³⁺　　C．Fe²⁺　　D．H⁺

解析：本題可據(jù)離子共存來判斷，因為Fe粉過量，則無Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺，故選C.

答案：C

4．某稀溶液中含有Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關系如下圖所示，則稀溶液中Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、HNO₃物質(zhì)的量濃度之比為

(　)

A．1∶1∶1　 　　　　　　　　　　 B．1∶3∶1

C．3∶3∶8　 　　　　　　　　　　 D．1∶1∶4

解析：加入Fe粉的過程中發(fā)生的反應依次為：

Fe+4HNO₃===Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O�、�

Fe+2Fe³⁺===3Fe²⁺�、�

Fe+Cu²⁺===Fe²⁺+Cu�、�

鐵粉加至1 mol前是與HNO₃反應，由反應①知原溶液中HNO₃為4 mol(生成1 mol Fe³⁺)．鐵粉從1 mol到2 mol時是與Fe³⁺反應，消耗2 mol Fe³⁺，據(jù)反應②知原有的Fe(NO₃)₂為2 mol－1 mol.鐵粉從2 mol到3 mol時，由反應③得其中1 mol Fe 消耗Cu²⁺ 1 mol，所以Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、HNO₃物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶4.

答案：D

3．(2009·長春高中畢業(yè)班測試)用類推的方法可能會得出錯誤結論，因此推出的結論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列類推結論中正確的是

(　)

A．Na失火不能用CO₂滅火，K失火不能用CO₂滅火

B．工業(yè)上電解熔融MgCl₂制取金屬鎂，也用電解熔融AlCl₃的方法制取金屬鋁

C．Al與S直接化合可以得到Al₂S₃，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe₂S₃

D．Fe₃O₄可以寫成FeO·Fe₂O₃，Pb₃O₄也可寫成PbO·Pb₂O₃

解析：AlCl₃為共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，故不能用電解熔解AlCl₃的方法制取金屬鋁；Fe與S直接化合只能生成FeS；Pb₃O₄中鉛的化合價分別為+4價和+2價，故Pb₃O₄應寫成2PbO·PbO₂的形式．

答案：A

2．下列離子方程式書寫正確的是

(　)

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：

2Al+2OH^－===2AlO+H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：

Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：

Fe³⁺+Fe===2Fe²⁺

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反應：

2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－

解析：離子反應方程式必須符合反應原理，鋁與強堿溶液的反應中，氧化劑是水而不是堿，A錯；氨水是弱堿不能寫成離子形式，B錯；離子方程式必須符合質(zhì)量(原子個數(shù))守恒和離子總電荷守恒，所以C錯．

答案：D

1．　 下列物質(zhì)反應后一定有+3價鐵生成的是

(　　 )

①過量的Fe與Cl₂反應

②Fe與過量稀H₂SO₄反應后，再向其中加入KNO₃

③Fe和Fe₂O₃的混合物溶于鹽酸中

A．①　　　　　　　　　 B．①③

C．①②　 　　　　　　　　　　　　　 D．全部

解析：雖然鐵粉過量，但鐵與Cl₂發(fā)生反應的產(chǎn)物為FeCl₃，故①中有+3價鐵生成；Fe與稀H₂SO₄反應生成FeSO₄，當溶液中有H⁺存在時，NO會將Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，故②中有+3價鐵生成；Fe和Fe₂O₃的混合物溶于鹽酸中時，若鐵粉很多，則過量的鐵粉與生成的FeCl₃發(fā)生反應生成FeCl₂，而使溶液中無Fe³⁺，故③中不一定有+3價鐵生成，所以選C.

答案：C