11．(2009·臨沂檢測)A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、F同主族，E、G同主族．A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F⁺離子與E^2－離子核外電子排布相同．由以上元素組成的物質(zhì)BE和D₂具有相同的電子數(shù)．請回答以下問題：

(1)F位于________周期________族；

(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________；

(3)用電子式表示D₂的形成過程：

__________________________________________；

(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為________，含有的化學(xué)鍵有

________________________________(填寫完整化學(xué)鍵類型)，屬于________化合物；

(5)B的最高價(jià)是________，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是________；含B量最高的氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式是________；與D₂相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是________，含有的化學(xué)鍵有________(填寫完整化學(xué)鍵類型)，屬于________化合物，有________對共用電子對．

解析：A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，但F與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，則為第ⅠA族元素，且A為H元素．F⁺與E^2－離子核外電子排布相同，則F為Na元素，E為O元素，B為C元素，D為N元素．

答案：(1)第三　第ⅠA　(2)

(3)·····+·····―→N⋮⋮N

(4)NaOH　離子鍵和極性共價(jià)鍵　離子

(5)+4　CH₄　C₂H₂　C₂H₄　極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵　共價(jià)　6

10．下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個極性共價(jià)鍵的是

(　)

A．CO₂　　　　　　　　　　　　　　　　 B．N₂O　

C．H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CH₄

解析：A中CO₂有兩個極性鍵，但與HF的電子數(shù)不同；B中N₂O與HF的電子數(shù)不同；D中CH₄與HF的電子數(shù)相同，但有4個CH鍵；H₂O分子電子數(shù)與HF相同，都為10個，有兩個HO鍵，故選C.

答案：C

9．下列各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí)，所克服的粒子間的作用力，屬于同種類型的是

(　)

A．碘和干冰的升華

B．二氧化硅和生石灰的熔化

C．氯化鈉和鐵的熔化

D．苯和乙烷的蒸發(fā)

解析：A和D中物質(zhì)的升華和蒸發(fā)，所克服的均為分子間作用力，而B中SiO₂熔化克服的是共價(jià)鍵，生石灰熔化克服的是離子鍵，C中NaCl熔化克服的離子鍵，鐵熔化克服的是金屬鍵．

答案：AD

8．下列關(guān)于元素的敘述正確的是

(　)

A．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物

B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素

D．由非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

解析：金屬元素與非金屬元素一般形成離子鍵，非金屬元素與非金屬元素一般形成共價(jià)鍵，但AlCl₃為共價(jià)化合物，銨鹽為離子化合物，A正確；不帶電的微粒質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)都相等，所以還可以是分子，B錯；第六周期含有32種元素，C錯；在PCl₅中P原子最外層電子數(shù)是10，D錯．

答案：A

7．下列敘述正確的是

(　)

A．陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含非金屬元素

B．某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物

C．陰、陽離子相互作用后不一定形成離子化合物

D．離子化合物一定都溶于水

解析：陽離子不一定是金屬離子如NH，A錯；B也錯，如FeCl₂、FeCl₃；離子化合物不一定都溶于水如BaSO₄等，D錯．

答案：C

6．(2009·泰安高三質(zhì)量檢測)由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20.則有關(guān)X的下列說法中正確的是

(　)

A．X中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等

B．X中一定有離子鍵，一定不含共價(jià)鍵

C．若X只含兩種元素，則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族

D．X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

解析：選項(xiàng)A，如Na₂O中的陽離子和陰離子個數(shù)不等，而NaF中的陽離子和陰離子個數(shù)相等．選項(xiàng)B，如NH₄F中含有離子鍵，但也含有共價(jià)鍵．選項(xiàng)C，若X只含有兩種元素，則這兩種元素一定在不同周期．選項(xiàng)D，在Na₂O中，r(Na⁺)<r(O^2－)．

答案：A

5．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是

(　)

A．共價(jià)化合物中各原子最外層都一定滿足8電子結(jié)構(gòu)

B．BaO₂晶體中陽離子與陰離子數(shù)目之比為1∶2

C．H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

D．在反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成

解析：共價(jià)化合物H₂O、BeCl₂中H和Be兩原子最外層均不是8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A錯；BaO₂晶體中陽離子是Ba²⁺，陰離子是O，兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1，選項(xiàng)B錯；選項(xiàng)C中水非常穩(wěn)定的原因是氫氧鍵鍵能比較大．

答案：D

4．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵

(　)

A.a和c　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．a(chǎn)和f

C．d和g　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．b和g

解析：由原子a-g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a-g均為第三周期元素．a(chǎn)、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a與f、b與g形成的化學(xué)鍵為離子鍵．

答案：BD

3．(2010·德州調(diào)研)“氫原子失去電子后，剩余由1個質(zhì)子構(gòu)成的核，即氫離子．氫離子是‘裸露’的質(zhì)子，半徑很小，易被水分子吸引生成水合氫離子，通常用H₃O⁺表示．”下列是某同學(xué)對這段文字的理解：

①氫離子都是裸露的質(zhì)子�、贖失去電子變成裸露的質(zhì)子�、�1 molH₃O⁺含10×6.02×10²³個電子�、茈娮訑�(shù)相等、原子總數(shù)相等的粒子互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，由此可推知H₃O⁺呈正三角形�、軭₃O⁺含極性共價(jià)鍵，不含非極性共價(jià)鍵．

其中不正確的是

(　)

A．②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②⑤

C．①④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③⑤

解析：氫原子包括氕、氘、氚，只有氕原子(沒有中子)失去電子后變成裸露的質(zhì)子；H₃O⁺與NH₃的原子數(shù)和電子數(shù)都相等，互為等電子體，所以H₃O⁺呈三角錐形，H₃O⁺中3個氫與氧形成極性共價(jià)鍵．

答案：C

2．(2009·徐州質(zhì)檢)固體A的化學(xué)式為NH₅，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是

(　)

A．NH₅中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

B．NH₅的熔沸點(diǎn)高于NH₃

C．NH₅固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體

D．1 molNH₅中含有5 molNH鍵

解析：所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，所以形成的是離子化合物，由NH和H^－組成．A中NH含有共價(jià)鍵，NH和H^－形成離子鍵；B中NH₅是離子晶體，熔沸點(diǎn)高于氨氣；C中NH₅固體投入少量水中生成氨氣和氫氣．D中1 molNH₅中含有4 molNH鍵．

答案：D