7．下列各組溶液中，用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是(　)

A．Ba(OH)₂　KSCN　NaCl　Mg(NO₃)₂　(FeCl₃溶液)

B．NaNO₃　NaHCO₃　(NH₄)₂SO₃　Na₂SiO₃　(H₂SO₄溶液)

C．NH₄Br　K₂CO₃　NaI　CaCl₂　(AgNO₃溶液)

D．(NH₄)₃PO₄　NaBr　CuSO₄　AlCl₃　(KOH溶液)

解析：A項(xiàng)先用FeCl₃溶液鑒別出Ba(OH)₂、KSCN，再用Ba(OH)₂溶液可鑒別NaCl、Mg(NO₃)_2; B項(xiàng)中現(xiàn)象依次是無(wú)現(xiàn)象、有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，有無(wú)色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生白色沉淀，可直接鑒別；C項(xiàng)無(wú)法區(qū)別K₂CO₃和CaCl₂(與AgNO₃溶液反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀；D項(xiàng)將KOH溶液加入4種溶液中，現(xiàn)象依次是：產(chǎn)生刺激性氣體、無(wú)現(xiàn)象、產(chǎn)生藍(lán)色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀然后逐漸溶解，可直接鑒別．

答案：C

6．用過(guò)量的H₂SO₄、NaOH、NH₃·H₂O、NaCl等溶液，按下圖所示步驟分開(kāi)五種離子，則溶液①、②、③、④是

(　)

A．①NaCl�、贜aOH�、跱H₃·H₂O�、蹾₂SO₄

B．①H₂SO₄�、贜aOH　③NH₃·H₂O�、躈aCl

C．①H₂SO₄�、贜H₃·H₂O�、跱aOH�、躈aCl

D．①NaCl　②NH₃·H₂O�、跱aOH�、蹾₂SO₄

解析：Fe³⁺、Al³⁺都能與過(guò)量的NH₃·H₂O和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，Ba²⁺和Ag⁺均能與過(guò)量的H₂SO₄產(chǎn)生沉淀，因此要將5種離子徹底分離，應(yīng)先加入NaCl，使Ag⁺沉淀，再加氨水，使Fe³⁺和Al³⁺沉淀，然后在沉淀中加NaOH溶液，使Al(OH)₃溶解而與Fe(OH)₃分離，在操作之后的溶液中加入H₂SO₄，使Ba²⁺產(chǎn)生BaSO₄沉淀與K⁺分離，故答案為D.

答案：D

5．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

(　)

A．1 mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數(shù)為N_A

B．在0℃、101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有N_A個(gè)氫原子

C．14 g氮?dú)庵泻��?N_A個(gè)電子

D．N_A個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

解析：Cl₂作氧化劑時(shí)，還原產(chǎn)物為Cl^－，所以1 mol Cl₂得到2 mol電子，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H₂是1 mol，氫原子為2N_A個(gè)，B錯(cuò)誤；14 g N₂分子中含有的電子數(shù)為×14 N_A＝7N_A，正確；N_A個(gè)CO分子的質(zhì)量為1 mol×28 g/mol＝28 g,0.5 mol CH₄的質(zhì)量為0.5 mol×16 g/mol＝8 g，所以二者的質(zhì)量比為28 g∶8 g＝7∶2，D錯(cuò)誤．

答案：C

3．(2010·山東臨沂月考)300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al³⁺為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為

(　)

A．0.4 mol/L　 　　　　　　　　　　　　　 B．0.3 mol/L

C．0.2 mol/L　 　　　　　　　　　　　　　 D．0.1 mol/L

解析：n(Al³⁺)＝1.62 g/27 g/mol＝0.06 mol，n(SO)＝0.09 mol.加入Ba(OH)₂溶液中含Ba²⁺0.03 mol，剩余SO 0.06 mol，此時(shí)溶液的體積為600 mL，c(SO)＝0.1 mol/L.

答案：D 4.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

(　)

解析：A項(xiàng)中集氣瓶口塞有塞子，會(huì)發(fā)生爆炸危險(xiǎn)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)不符合構(gòu)成原電池的條件，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中關(guān)閉止水夾，利用注水法檢查裝置氣密性，正確；D項(xiàng)中CO₂比空氣重，應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，D錯(cuò)誤.

答案：C

2．某溶液中含有Fe²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Cu²⁺，為了分別得到各含一種金屬陽(yáng)離子的沉淀，可采�。孩偻ㄈ際₂S；②通入CO₂，③加HCl溶液，④加NaOH溶液4個(gè)步驟，設(shè)試劑均過(guò)量，且每次都把所生成的沉淀過(guò)濾出來(lái)．其正確的操作順序是

(　)

A．③①④②　 　　　　　　　　　　　　　 B．①③④②

C．④②①③　 　　　　　　　　　　　　　 D．④②③①

解析：四種粒子形成的沉淀分別為Fe(OH)₂ 、Al(OH)₃、AgCl、CuS.

答案：A

1. 觀察下圖，若用1 L水來(lái)代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應(yīng)選擇的儀器是

(　)

A．100 mL燒杯　　　B．50 mL燒杯

C．100 mL量筒　 　　　　　　　 　D．50 mL量筒

解析：此題以實(shí)驗(yàn)題面目出現(xiàn)，考查了燒杯和量筒兩種常見(jiàn)儀器，對(duì)學(xué)生的能力要求不高，但有教育學(xué)生珍惜水資源的寓意．A和B兩選項(xiàng)都是燒杯，它不能較精確地測(cè)量液體體積；要較精確地測(cè)量出1000×3%mL水的體積，應(yīng)選50 mL量筒，即D.

答案：D

13．某同學(xué)用下圖所示做水果電池的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)6中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______．

(2)實(shí)驗(yàn)1、5中電流方向相反的原因是________．

(3)影響水果電池的電壓的因素有________、________.

(4)若在實(shí)驗(yàn)中發(fā)光二極管不亮，該同學(xué)用銅、鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個(gè)此電池串聯(lián)起來(lái)，再按發(fā)光二極管，這樣做________．(填“合理”或“不合理”)

解析：(1)實(shí)驗(yàn)6中電極是Zn與Al，因Al更活潑，故負(fù)極反應(yīng)為Al－3e^－===Al³⁺.

(2)因?qū)嶒?yàn)1中鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極；實(shí)驗(yàn)5中鋁比鋅活潑，鋅為正極，故兩實(shí)驗(yàn)中電流方向相反．

(3)由實(shí)驗(yàn)1和5可知，水果電池的電壓與水果的品種及電極材料有關(guān)．

(4)這樣做可使電壓增大，合理．

答案：(1)Al－3e^－===Al³⁺

(2)實(shí)驗(yàn)1中鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極；實(shí)驗(yàn)5中鋅比鋁活潑性差，鋅為正極，所以兩實(shí)驗(yàn)中電流方向相反

(3)水果品種　電極材料　(4)合理

12．鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO2PbSO₄+2H₂O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

(1)放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是________________；電解液中H₂SO₄的濃度將變________；當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g.

(2)在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成________，B電極上生成________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將________．

解析：(1)根據(jù)裝置和電池反應(yīng)判斷：負(fù)極是Pb，正極是PbO₂，放電時(shí)的電極反應(yīng)為：

負(fù)極：Pb－2e^－+SO===PbSO₄

正極：PbO₂+2e^－+4H⁺+SO===PbSO₄+2H₂O

反應(yīng)中H₂SO₄不斷被消耗，故濃度變小，又根據(jù)電極反應(yīng)判斷兩極均有PbSO₄生成，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，兩極均有0.5 mol PbSO₄生成，對(duì)于負(fù)極將增加0.5 mol SO，質(zhì)量為96 g/mol×0.5 mol＝48 g.

(2)按題圖連接后，變?yōu)殡娊獬�，A極上發(fā)生的反應(yīng)為PbSO₄+2e^－===Pb+SO，而B(niǎo)極上發(fā)生的反應(yīng)為PbSO₄+2H₂O－2e^－===PbO₂+4H⁺+SO，故A、B兩極上將分別生成Pb和PbO₂，且工作時(shí)蓄電池正負(fù)極的極性已對(duì)換．

答案：(1)PbO₂+2e^－+4H⁺+SO===PbSO₄+2H₂O　小　48

(2)Pb　PbO₂　對(duì)換

11．阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H₂+O₂===2H₂O.試回答下列問(wèn)題：

(1)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，構(gòu)成燃料電池，則：

①負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，

②正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，

③工作一段時(shí)間后，溶液pH________(填“增大”或“減小”或“不變”)．

(2)如把KOH改為稀H₂SO₄作電解質(zhì)，則：

①負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，

②正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，

③工作一段時(shí)間后，溶液pH________(填“增大”或“減小”或“不變”)．

(3)如把H₂改為甲烷，KOH作電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為_(kāi)___________________．

解析：(1)電解質(zhì)為KOH溶液時(shí)，溶液呈堿性，負(fù)極反應(yīng)中H₂生成H⁺，而H⁺不能與OH^－共存；另外正極反應(yīng)中O₂在堿性溶液中只能生成OH^－.

負(fù)極反應(yīng)：2H₂+4OH^－－4e^－===4H₂O

正極反應(yīng)：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－，方程式為：2H₂+O₂===2H₂O，所以工作一段時(shí)間后，溶液的pH減�。�

(2)電解質(zhì)為H₂SO₄時(shí)，溶液呈酸性，負(fù)極反應(yīng)中H₂生成H⁺，H⁺能與硫酸根離子共存；另外正極反應(yīng)中O₂在酸性溶液里只能生成水．

負(fù)極反應(yīng)：2H₂－4e^－===4H⁺

正極反應(yīng)：O₂+4H⁺+4e^－===2H₂O，同樣總反應(yīng)為2H₂+O₂===2H₂O，工作一段時(shí)間后，溶液pH增大．

(3)電解質(zhì)為KOH溶液，正極上反應(yīng)的物質(zhì)是O₂，所以H₂O必須寫(xiě)入反應(yīng)式中，O₂生成OH^－.

正極反應(yīng)：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

答案： (1)①2H₂+4OH^－－4e^－===4H₂O　 ②O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－�、蹨p小

(2)①2H₂－4e^－===4H⁺ ②O₂+4H⁺+4e^－===2H₂O�、墼龃�

(3)O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

10．將等質(zhì)量的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向裝A的試管中加入少量CuSO₄溶液．下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是

(　)

解析：在A中加入少量CuSO₄，則有少量Zn置換銅，從而構(gòu)成鋅銅原電池，使反應(yīng)速率增大，這樣與H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生H₂的Zn的量減小，所以產(chǎn)生H₂的體積減小，故D符合．

答案：D