2．　 (　)

①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察

②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì)

③每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈

④實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰

⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替

A．僅有③不正確　　　 B．僅有④不正確

C．僅有⑤不正確　 　　　　　　　　　 D．全對

解析：焰色反應由于是通過觀察火焰顏色來檢驗離子存在的實驗，所以實驗時所用火焰和所用金屬絲在灼燒時都不應該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗離子的真實焰色反應情況．觀察鉀的火焰顏色時要透過藍色鈷玻璃，目的是為了濾去黃光．

答案：D

1．　 下述對焰色反應實驗操作注意事項的說明，正確的是

13．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系，其中A、B、C、G為單質(zhì)．②為工業(yè)生產(chǎn)中常見反應，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，M是一種兩性化合物，L是一種白色沉淀．

試完成下列有關問題：

(1)M的化學式為________，Y在實驗室中的用途有________________(列舉一列)．

(2)X的熔點為801℃，實際工業(yè)冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業(yè)上這樣做的目的：________.工業(yè)生產(chǎn)中，還常常利用電解X和F的混合物制取__________________．

(3)反應②的化學方程式是________．

(4)反應④的離子方程式是________．

解析：據(jù)“E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，且②是工業(yè)生產(chǎn)中常見反應”，可推斷出E為Ca(ClO)₂，Y為CaCl₂，又因為A為單質(zhì)，所以A為Cl₂，D為Ca(OH)₂，再據(jù)反應①可判斷出B為Ca，F(xiàn)為H₂O，G為H₂，故I為HCl，因為M為Al₂O₃或Al(OH)₃，則H必然為強堿，因此確定X為NaCl，C為Na，H為NaOH，最后結(jié)合反應④知M為Al₂O₃，J為AlCl₃，K為NaAlO₂，L為Al(OH)₃.

答案：(1)Al₂O₃　用作干燥劑

(2)降低X、Y熔化時的溫度，節(jié)約能源　Cl₂、H₂和NaOH

(3)2Cl₂+2Ca(OH)₂===CaCl₂+Ca(ClO₂)+2H₂O

(4)Al³⁺+3AlO+6H₂O===4Al(OH)₃↓

12．某�；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl₃中含有的Mg²⁺、K⁺雜質(zhì)離子，并盡可能減少AlCl₃的損失．請回答下列問題：

(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式：________、________、________.氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？______________________.

(2)溶液a中存在的離子有________；在溶液a中加入鹽酸時需控制溶液的pH，為什么？________；為此，改進方法是____________________．

(3)為了研究AlCl₃晶體的性質(zhì)，在得到AlCl₃溶液后，如何得到AlCl₃晶體？____________________.

解析：(1)加入足量氫氧化鈉溶液，Mg²⁺可與OH^－反應生成Mg(OH)₂沉淀，Al³⁺與OH^－反應生成NaAlO₂和H₂O；氫氧化鈉溶液不能用氨水代替，因為在Al³⁺與氨水反應生成Al(OH)₃后，Al(OH)₃不能與氨水繼續(xù)反應，從而不能將Al(OH)₃與Mg(OH)₂分開；(2)加入氫氧化鈉溶液后除去了Mg²⁺，但又引入了Na⁺，同時Al³⁺轉(zhuǎn)化成了AlO；因為氫氧化鋁能與強酸反應，所以在加入鹽酸沉淀時需要控制溶液的pH，以防止部分Al(OH)₃溶解；氫氧化鋁只能與強堿或強酸反應，因此，可在溶液a中通入過量二氧化碳氣體；(3)直接加熱蒸發(fā)AlCl₃溶液會因為AlCl₃水解而得不到AlCl₃晶體，為此可在酸性氣氛下進行蒸發(fā)結(jié)晶．

答案：(1)Mg²⁺+2OH^－===Mg(OH)₂↓

Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓

Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O　不能，因為Al(OH)₃不能溶于過量的氨水中，不能將Al(OH)₃與Mg(OH)₂分開

(2)K⁺、Cl^－、Na⁺、AlO　因為Al(OH)₃能溶于強酸，所以需控制pH，防止部分Al(OH)₃溶解　在a溶液中通入過量CO₂氣體

(3)在酸性氣氛中對AlCl₃溶液進行蒸發(fā)結(jié)晶

11．要使含a mol Al³⁺的A溶液中鋁元素和含有b mol AlO的B溶液中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)₃沉淀，有________種途徑，Al(OH)₃的物質(zhì)的量為________．(不準加固體試劑和液體試劑)

解析：由于題目中不準使用固體試劑和液體試劑，因此只能用氣體．即：

Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH　　　 ①

2AlO+CO₂+3H₂O===2Al(OH)₃↓+CO　 ②或

Al³⁺+3AlO+6H₂O===4Al(OH)₃↓　 　　　　　　 ③

由上述反應關系可以推測應有如下三種途徑：①②；①③；②③；根據(jù)Al守恒，無論哪種途徑，若結(jié)果要使Al元素全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)₃，其物質(zhì)的量都是(a+b)mol.

答案：3　(a+b) mol

10．(2009·常州檢測)甲、乙、丙、丁分別是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是

(　)

A．Al₂(SO₄)₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaOH

C．BaCl₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．FeSO₄

解析：由將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失這一現(xiàn)象可知，丁為NaOH溶液，乙為Al₂(SO₄)₃溶液，BaCl₂和FeSO₄兩物質(zhì)中與NaOH溶液不反應的是BaCl₂溶液，所以丙為FeSO₄.

答案：D

9．對某溶液有如下操作：

①向該溶液中加入過量的鹽酸生成白色沉淀；②過濾后向濾液中加入過量的氨水(使溶液呈堿性)，又有白色沉淀生成；③再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀．原溶液中含有的離子可能是

(　)

A．Ag⁺、Cu²⁺、Ba²⁺　　　 B．Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺

C．Ag⁺、Fe³⁺、Ca²⁺　 　　　　　　　　　　 D．Al³⁺、Mg²⁺、K⁺

解析：某溶液依次跟鹽酸、氨水、Na₂CO₃反應都產(chǎn)生白色沉淀，可推知溶液中應有Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺或Ca²⁺.因此由①可排除D，由②可排除A、C，故選B.

答案：B

0．5 mol　0.5 mol　 0.5 mol

則n(AlCl₃)∶n(NaOH)＝1 mol∶(3+0.5) mol＝2∶7

答案：A

8．(2009·濰坊一摸)將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是

(　)

①1∶3�、�2∶3　③1∶4�、�2∶7　⑤任意比

A．②④　 　　　　　　　　　　　　　 B．只有⑤

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　 D．①④

解析：沉淀一定是Al(OH)₃，而溶液中的Al元素可以是AlCl₃或NaAlO₂.若AlCl₃過量，則溶液中Al元素的存在形式為Al³⁺，設Al(OH)₃為1 mol，

據(jù)AlCl₃+3NaOH===Al(OH)₃↓+3NaCl

　 1 mol　 3 mol　 　1 mol

則n(AlCl₃)∶n(NaOH)＝(1+1)∶3＝2∶3.

若AlCl₃的量不足，且3<<4，溶液中Al元素的存在形式為AlO.

設AlCl₃的物質(zhì)的量為1 mol.據(jù)

AlCl₃+3NaOH===Al(OH)₃↓+3NaCl

1 mol　 3 mol　 　　　1mol

Al(OH)₃+NaOH===NaAlO₂+2H₂O

7．(2009·河北鄭定中學模擬)A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X.它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)，下列判斷正確的是

(　)

A．X元素可能為Al

B．X元素可能是金屬，也可能是非金屬

C．反應①和②互為可逆反應

D．反應①和②一定為氧化還原反應

解析：A為單質(zhì)，B、C為化合物，所以①、②一定為氧化還原反應，所以D正確；據(jù)這兩個反應特點知A元素在①反應中化合價既升高，又降低，故A一定不是金屬，A、B錯誤；①②不互為可逆反應，因為條件不同．

答案：D