2．(2010·上海高考)下列有機物命名正確的是(　)

A．1,3,4­三甲苯

B．　　　　　　　 2­甲基­2­氯丙烷

C．　　　　　　　　　　　 2­甲基­1­丙醇

D．　　　　　　　　　 2­甲基­3­丁炔

解析：本題考查有機物的命名，意在考查考生對有機物命名方法的理解和應用能力．A項應為1,2,4­三甲苯，C項應為2­丁醇，D項應為3­甲基­1­丁炔．

答案：B

[基礎等級評價]

1．(2010·北京高考，有改動)下列說法正確的是(　)

A．的結構中含有酯基

B．順­2­丁烯和反­2­丁烯的加氫產物不同

C．1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸(C₃H₆O₃)

D．油脂和蛋白質都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物

解析：本題考查有機物的結構和性質，意在考查考生對常見有機物結構的分析能力和性質的理解能力．分子間發(fā)生縮聚反應的產物，其中含有酯基，A項正確；順­2­丁烯和反­2­丁烯的加氫產物均為丁烷，B項錯誤；葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應，C項錯誤；油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應，蛋白質為高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，D項錯誤．

答案：A

22．(12分)紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)．反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數(shù)據(jù))．

根據(jù)上圖回答下列問題：

(1)P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式是

______________________________________；

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式是

______________________________________；上述分解反應是一個可逆反應．溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl₅，反應達平衡時PCl₅還剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅.原因是__________________________；

(4)P和Cl₂分兩步反應生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝________，P和Cl₂一起反應生成1 mol PCl₅的ΔH₄________ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(5)PCl₅與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是______________________________________．

解析：本題重點考查化學反應中的能量變化及化學平衡理論．(1)、(2)中ΔH＝生成物的總能量－反應物的總能量，不難寫出兩個熱化學方程式．分解率α₁＝×100%＝25%；升溫，化學平衡向吸熱反應方向移動，因PCl₅的分解要吸熱，故升溫，分解率增大，α₂>α₁.

(3)降溫，化學平衡向放熱反應方向移動．

(4)根據(jù)蓋斯定律：一個化學反應不論是一步完成還是多步完成，其熱效應總是相同的．

(5)PCl₅和水的反應為水解反應．

答案：(1)Cl₂(g)+P(s)===PCl₃(g)

ΔH＝－306 kJ/mol

(2)PCl₅(g)===PCl₃(g)+Cl₂(g)　ΔH＝+93 kJ/mol

25%　大于

(3)兩步反應均為放熱反應，降溫有利于提高產率，防止產物分解

(4)－399 kJ/mol　等于

(5)PCl₅+4H₂O===H₃PO₄+5HCl

21．(9分)《全球科技經濟瞭望》報道了美國氫燃料電池技術的發(fā)展．科學家預測“氫能”將是未來21世紀最理想的新能源，氫能是利用氫氣的燃燒反應放熱提供能量．

即：H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝－285.5 kJ/mol.

(1)試分析“氫能”將是未來21世紀最理想的新能源的原因

____________________；____________________(指出兩個優(yōu)點即可)．

(2)目前世界上的氫氣絕大部分是從石油、煤炭和天然氣中制取．請寫出工業(yè)上由天然氣與H₂O(g)反應制氫氣的化學反應方程式____________________．

(3)利用硫-碘熱循環(huán)法制取氫氣也是化學家常用的一種方法，總反應方程式為2H₂O2H₂↑+O₂↑，其循環(huán)過程分三步進行：

(a)SO₂+I₂+H₂O―→A(________)+B(________)

(b)A(________)―→________+________

(c)B(________)―→________+________+________

完成以上三步反應，并確定最難進行的反應為________．

(4)目前，有人提出一種最經濟最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如下圖所示：

這是一種最理想的氫能源循環(huán)體系，類似于生物的光合作用，太陽能和水是用之不竭的，而且價格低廉．急需化學家研究的是______________________．

解析：(1)氫是宇宙中含量最豐富的元素之一，可提取出無窮無盡的氫氣．氫氣用作燃料不會污染環(huán)境，重量又輕，優(yōu)點很多．

(2)該反應式的書寫要注意工業(yè)上充分利用天然氣，獲得更多的氫氣，必須利用廉價的水來提供氫，而不是直接分解．另外產物是二氧化碳，而不是一氧化碳，這樣甲烷的利用率才更高．其反應式為CH₄+2H₂O(g)CO₂+4H₂.

(3)(a)SO₂+I₂+2H₂O===2HI+H₂SO₄

(b)2HIH₂+I₂

(c)2H₂SO₄===2SO₂↑+O₂↑+2H₂O

由于硫酸很穩(wěn)定，所以反應(c)最難進行．

(4)由圖可見，科學家需研究出合適的光分解催化劑，它能在光照下促使水的分解速率加快．

答案：(1)氫氣來源廣泛，作燃料不會產生污染等(答案合理即可)

(2)CH₄+2H₂O(g)CO₂+4H₂

(3)(a)SO₂+I₂+2H₂O===2HI+H₂SO₄

(b)2HIH₂+I₂

(c)2H₂SO₄===2SO₂↑+O₂↑+2H₂O

(4)合適的光分解催化劑，在光照下加快H₂O的分解速率

20．(8分)寫出下列熱化學方程式：

(1)SiH₄是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂(s)和H₂O(l)；已知室溫下2 g SiH₄自燃放出熱量89.2 kJ，其熱化學方程式為

________________________________________________．

(2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)，在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：

________________________________________.

(3)在101 kPa時，1.00 g C₆H₆(l)燃燒生成CO₂和H₂O(l)時，放出41.8 kJ的熱量，C₆H₆的燃燒熱為________ kJ/mol，該反應的熱化學方程式為

__________________________________．

解析：(1)1 mol SiH₄(g)自燃生成SiO₂(s)和H₂O(l)放出的熱量為89.2 kJ×＝1427.2 kJ，熱化學方程式為：

SiH₄(g)+2O₂(g)===SiO₂(s)+2H₂O(l)

ΔH＝－1427.2 kJ/mol

(2) 1 mol B₂H₆(g)完全燃燒生成 B₂O₃(s)和H₂O(l)，放出的熱量為＝2165 kJ.熱化學方程式為：

B₂H₆(g)+3O₂(g)===B₂O₃(s)+3H₂O(l)

ΔH＝－2165 kJ/mol

(3)1 mol C₆H₆(l)完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)放出的熱量為 41.8 kJ×＝3260.4 kJ，熱化學方程式為：

C₆H₆(l)+O₂(g)===6CO₂(g)+3H₂O(l)

ΔH＝－3260.4 kJ/mol

答案：(1)SiH₄(g)+2O₂(g)===SiO₂(s)+2H₂O(l)

ΔH＝－1427.2 kJ/mol

(2)B₂H₆(g)+3O₂(g)===B₂O₃(s)+3H₂O(l)

ΔH＝－2165 kJ/mol

(3)3260.4

C₆H₆(l)+O₂(g)===6CO₂(g)+3H₂O(l)

ΔH＝－3260.4 kJ/mol

19．(2010·運城月考)(9分)某化學小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁管感覺發(fā)熱外，還設計了下列幾個可行性方案．

甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是__________________________，________，說明反應放熱．(下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去)

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①和②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是(接①)________，(接②)________，說明反應放熱．

丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀�，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是________________ ，說明反應放熱，其原因是________________________________________．

解析：實驗從反應放熱的“熱”為出發(fā)點進行探究，通過放熱使溫度上升、使氣體膨脹、水被蒸發(fā)等特征現(xiàn)象，合理地設計了實驗探究方案．

答案：方案甲：小試管中固體變成乳狀，同時有大量水蒸氣產生　溫度計溫度上升

方案乙：①有氣泡產生　②左邊水柱下降，右邊水柱上升

方案丙：無水硫酸銅粉末變藍色　水和生石灰反應放出熱量，使水蒸發(fā)

18．(9分)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應熱．

回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________．

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應熱數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)．

(3)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應熱數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應熱的數(shù)值會________．

解析：(1)據(jù)圖知，裝置中缺少環(huán)形玻璃攪拌捧．

(2)若大燒杯上不蓋硬紙板，則會導致熱量損失使中和熱的數(shù)值偏小．

(3)因氨水是弱堿，在發(fā)生中和反應時，逐步電離出OH^－會吸收熱量，故測得中和熱的數(shù)值偏��；若用50 mol 0.50 mol/L的NaOH溶液來做實驗難以保證50 mL 0.50 mol/L的鹽酸完全反應，故測得中和熱數(shù)值也會偏�。�

　答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒

(2)偏小

(3)偏小　偏小

17．(5分)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出 256.652 kJ的熱量．

(1)反應的熱化學方程式為____________________．

(2)又已知H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝+44 kJ/mol，由16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是________kJ.

(3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是________________．

解析：(1)首先據(jù)得失電子守恒即可配平該氧化還原反應為N₂H₄+2H₂O₂===N₂↑+4H₂O，因此1 mol N₂H₄(l)完全反應放出熱量是256.652 kJ×＝641.63 kJ.因此熱化學方程式為N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)===N₂(g)+4H₂O(g)　ΔH＝－641.63 kJ/mol.

(2) 利用蓋斯定律，(1)－(2)×4即得

N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)===N₂(g)+4H₂O(l)，因此反應熱ΔH＝－641.63 kJ/mol－(+44 kJ/mol)×4

＝－817.63 kJ/mol.所以 16 g(即0.5 mol) N₂H₄(l)與液態(tài)H₂O₂反應生成液態(tài)H₂O放出熱量為817.63 kJ/mol×0.5 mol＝408.815 kJ.

(3)因產物為N₂和H₂O，故不會造成環(huán)境污染．

答案：(1)N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)===N₂(g)+4H₂O(g)

ΔH＝－641.63 kJ/mol

(2)408.815　

(3)產物不會造成環(huán)境污染

16．工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)===Si(s)+4HCl(g)

ΔH＝+Q kJ/mol(Q>0)

某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

(　)

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率

B．若反應開始時SiCl₄為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D．當反應吸收熱量為0.025 Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應

解析：A項，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCl₄的轉化率減��；B項，由于此反應為可逆反應，開始時加入的1 mol SiCl₄并不能全部轉化為Si，所以吸收的熱量小于Q kJ；C項，v(H₂)＝v(HCl)＝×＝0.015 mol/(L·min). D項，當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，產生n(HCl)＝4 mol×＝0.1 mol＝n(NaOH)，故恰好反應．

答案：D

第Ⅱ卷 　(非選擇題，共52分)

15．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關熱化學方程式H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol的說法中正確的是

(　)

A．有4N_A個電子轉移時，放出 285.8 kJ的熱量

B．有N_A個水分子生成且為液體時，吸收285.8 kJ的能量

C．有2N_A個氫氧共用電子對生成時，放出285.8 kJ的能量

D．有0.1N_A個氫氧共用電子對生成時，放出285.8 kJ的能量

解析：據(jù)熱化學方程式知，放出285.8 kJ的熱量，則轉移的電子為2N_A，有N_A個液態(tài)水分子生成，即2N_A個氫氧共用電子對生成，故A、B、D錯誤，C正確．

答案：C