12、答案：A

解析：醇羥基、酚羥基、羧基均能與金屬鈉溶液反應；酚羥基和羧基均能與氫氧化鈉溶液反應，而醇羥基不能與氫氧化鈉溶液反應；只有羧基能與NaHCO₃溶液反應，故A選項正確。

11、答案：D

解析：根據(jù)圖象知，H₂A溶液稀釋100倍，溶液PH由2增至4，說明H₂A是強酸。而H₂B溶液稀釋200倍，溶液PH增加2個單位，說明H₂B為弱酸。A選項，H₂A是強電解質，完全電離，電離方程式為H₂A　　　 2H⁺+A^2-，A選項錯誤；B選項，HA^-　　 H⁺+A^2-，溶液中不存在H₂A、HA^-，B選項錯誤；C選項，NaHA和NaHB的物質的量濃度不一定相等，所以，離子濃度關系不確定，C選項錯誤；D選項，H₂B是弱酸，其鈉鹽水溶液呈堿性，D選項正確。

10、答案：C

解析：NaCl溶液作電解液，鋁作負極，負極反應是鋁失去電子變?yōu)锳l³⁺，NaOH溶液作電解液，Al³⁺與過量的堿反應生成AlO，因此負極反應為：

Al+4OH^--3e^-　　　 AlO+2H₂O，A選項錯誤；該燃料電池正極發(fā)生的反應均為：

O₂+2H₂O+4e^-　　　 4OH^-，B選項錯誤；以NaOH溶液為電解液時，該電池在堿性條件下消耗了堿，反應式為4Al+3O₂+4OH^-　　　 4AlO+2H₂O，溶液pH降低，C選項正確；電池工作時，電子從負極出來經過外電路流到正極，D選項錯誤。

9、答案：D

解析：　　　 A(g)+2B(g)　　　 2C(g)

起始(mol)　　 1　　 n　　　　 0

轉化(mol)　　 x　　 2x　　　　 2x

平衡(mol)　　 (1-x)(n-2x)　　　 2x

2x=amol, x=0.5amol，α_A:α_B=≠1：2，A選項錯誤；該反應的反應物和產物都是氣體，氣體總質量不變，在恒壓條件下，氣體體積由大到小，則起始氣體密度小于平衡時氣體密度，B選項錯誤；在恒溫恒壓條件下，采用一邊倒計算，開始投入反應物濃度之比相等，達到同一平衡狀態(tài)，即反應物轉化率相等，故有，n(C)=3amol，D選項正確。

8、答案：C

解析：A選項，溶液呈橙黃色，說明有溴生成；加入氯化鋇溶液產生白色沉淀，說明有硫酸鋇、碳酸鋇或BaSO₃生成，在原溶液中加鋁粉產生氣體，說明原溶液可能含有大量

OH^-，也可能含有大量H⁺，氣體可能是氫氣，也可能是氮的氧化物，SO與H⁺、“H⁺+NO”均不能大量共存，A選項錯誤；B選項，該溶液可能呈酸性或堿性，在堿性條件下，鎂離子、銅離子不能大量存在，而在酸性條件下，高錳酸根離子能氧化Br^-,B選項錯誤；D選項，該溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，堿性溶液中Al³⁺、NH不能大量存在，D選項錯誤。

7、答案：B

解析：溶質溶解在1L水中形成的溶液體積不等于1L，A錯；Fe₃O₄中鐵的平均化合價為8/3，被硝酸氧化后生成+3價鐵，0.15molFe₃O₄轉移電子的物質的量為0.15×(3-8/3)×3=0.5(mol)，B對；醋酸是電解質，能部分電離，C錯；1.2gNaHSO₄為0.01mol，它的陰陽離子分別為Na⁺、HSO，D錯。

6、答案：B

解析：太陽能、風能、核能、生物能、地熱能等均屬于新能源，A正確；圖中甲烷經一氯甲烷轉化成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想，C正確；減少化石能源的使用能有效減少CO₂的排放量，是實現(xiàn)“低碳經濟”的重要途徑，D正確；“低碳”意指較低的溫室氣體排放，并非指采用含碳量低的烴類化合物作燃料，B不正確。

30、(16分)洋薊在國際市場上屬高檔蔬菜，以良好的保健功能和藥用價值被冠以“蔬之皇”的美稱，從洋薊提取的洋薊素結構如圖所示，其中X與Y是不為H的官能團或基團。請回答下列問題：

(1)洋薊素分子式可表示為C_2n+1H_2nO_n(n為正整數(shù))，洋薊素相對分子質量不大于520；則洋薊素分子式為　　　　　 　　　　　　　 ；

(2)洋薊素在堿性條件下水解，其中生成的一種有機物A能發(fā)生下列變化，已知B和C所含碳原子個數(shù)相等。

①反應Ⅰ的反應條件為　　　　　　 ，C的結構簡式為　　　　　　　　　　　 ；

②X與Y的名稱分別為X　　　　　　　　　　　　 ，Y　　　　　　　　　　　　　　 ；

③有關洋薊素說法錯誤的是　　　　　　　　　　 (填寫字母)；

a、是一種高分子化合物　　　　　　　　　　 b、可以使酸性高錳酸鉀和溴水褪色

c、能與氯化鐵發(fā)生顯色反應　　　　　　 d、洋薊素水溶液呈酸性

e、不能與新制Cu(OH)₂生成磚紅色沉淀

(3)洋薊素在酸性條件下水解，其中生成一種有機物E。已知鄰苯二酚與F物質發(fā)生加成反應可生成E，其化學方程式為：

①寫出F的結構簡式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②E與足量濃溴水發(fā)生反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③寫出同時滿足下列條件E的所有同分異構體的結構簡式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(i)苯環(huán)上的一氯代物只有一種；(ii)除苯環(huán)外不含其他的環(huán)；(iii)能與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳

29、(12分)請你選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，設計實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。

(1)在下面方框中完成該實驗裝置簡易示意圖(夾持裝置，連接膠管不必畫出，如需要加熱的儀器下方用△標出)，按氣流方向在所畫的儀器下方標出字母①、②等；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：

(2)根據(jù)上述裝置圖補充該表(可以填滿，也可以不填滿，還可以補填)。

儀器符號	儀器中所加物質	作用
Ⅰ	石灰石、鹽酸	石灰石與鹽酸作用生成CO2
①
②

(3)證明裝置Ⅱ中所收集氣體是氧氣的實驗操作是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28、(20分)在下列物質轉化中，反應條件和部分產物已略去。

(1)若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制造漂白粉的反應：

①若反應Ⅱ是化合反應，乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則此反應的化學方程式為

②反應Ⅲ的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 ，在工業(yè)生產中，選擇丙溶液還是丙懸濁液來吸收氯氣：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若甲、乙是兩種常見的金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應。

①反應Ⅱ中，乙與水在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式為　　　　　　　　　　　　 　　　 。工業(yè)上制備乙單質的一般方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A、熱分解法　　　　 B、熱還原法　　　　 C、電解法　　　　　　 D、物理法

②反應Ⅰ中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種透過藍色鈷玻璃片觀察到焰色反應呈紫色的物質，在小燒杯里進行甲與水反應的實驗，注意事項是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，觀察到的主要現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③通過比較反應Ⅰ、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性　　　 (填“強”或弱)。

(3)若甲、乙都是由兩種短周期元素組成的離子化合物，反應Ⅲ用于制鹽酸。

①反應Ⅰ在常溫下進行，除丙外，還有一種產物是可溶性弱堿，則甲的化學式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②反應Ⅱ在常溫下進行，除丙外，還有一種產物是強堿，則反應Ⅱ的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。