2．(2010·四川省綿陽市診斷性測試)玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器，下列有關(guān)實驗過程需要使用玻璃棒進行操作的是(　)

①用pH試紙測定溶液的pH�、趯⑦m量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體�、蹚穆人徕浐投�氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl　④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗�、萦眠m量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗�、迣嶒炇矣眯轮频腇eSO₄溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)₂白色沉淀

A．①②⑥　 　　　　　　　 B．③④⑥

C．②④⑤　 　　　　　　　 D．①③⑤

解析：①需用玻璃棒蘸取待測液來測定其pH；③分離MnO₂、KCl混合物時需過濾，過濾用玻璃棒進行引流；⑤需用玻璃棒進行攪拌，使反應(yīng)更充分。

答案：D

1．(2010·江西省五校聯(lián)考)下列實驗操作示意圖所示的實驗操作正確的是(　)

A．加熱結(jié)晶水合物　　　 B．鎂條在二氧化碳里燃燒

C．制備較純凈的HF　 　　　　　 D．紅磷轉(zhuǎn)變成白磷

解析：選項A，在試管中加熱結(jié)晶水合物會導(dǎo)致受熱不均勻出現(xiàn)事故，應(yīng)在坩堝內(nèi)加熱結(jié)晶水合物，加熱時要用玻璃棒不斷攪拌。選項B，集氣瓶底部墊上細沙能防止因生成物溫度過高而使集氣瓶破裂，正確。選項C，生成的氫氟酸要腐蝕燒瓶。選項D，不能將玻璃管兩端都堵住。

答案：B

5．(2010·廣東高考)硼酸(H₃BO₃)在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．

(1)請完成B₂H₆氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B₂H₆+6H₂O===2H₃BO₃+________.

(2)在其他條件相同時，反應(yīng)H₃BO₃+3CH₃OHB(OCH₃)₃+3H₂O中，H₃BO₃的轉(zhuǎn)化率(α)在不同溫度下隨反應(yīng)時間(t)的變化

如圖，由此圖可得出：

①溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是________．

②該反應(yīng)的ΔH________0(填“＜”、“＝”或“＞”)．

解析：(1)B₂H₆與水反應(yīng)的方程式為：B₂H₆+6H₂O===2H₃BO₃+6H₂↑；(2)從圖中分析可得，333 K下t＝20 min時達到平衡，313 K下t＝40 min時達到平衡，而303 K下t＝50 min時達到平衡，即升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；反應(yīng)體系的溫度越高，H₃BO₃的轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則ΔH＞0.

答案：(1)6H₂

(2)①升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動�、冢�

4．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2M(g)+N(g) 2E(g)，若開始時只充入2 mol E氣體，達平衡時，混合氣體的壓強比起始增大了20%；若開始時只充入3 mol M和1 mol N的混合氣體，達到平衡時M的轉(zhuǎn)化率為(　)

A．<60%　 　 　　 　　 B．＝40%

C．<40%　 　 　　 　　 D．>60%

解析：2 mol M和1 mol N的混合氣體與2 mol E等效，達到平衡時M的轉(zhuǎn)化率為60%，當(dāng)充入3 mol M和1 mol N的混合氣體時，M的轉(zhuǎn)化率小于60%.

答案：A

3．(2009·重慶高考)各可逆反應(yīng)達平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是(　)

解析：A項，加入CH₃COONa，使CH₃COOH的電離平衡逆向移動，c(H⁺)減小，pH增大；B項，加入KCl，對平衡沒有影響，c(Fe³⁺)不變；C項，加入Ar氣，壓強不變，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動，H₂轉(zhuǎn)化率減�。�

答案：D

2．(2010·海淀模擬)對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)+nY(s) pZ(g)；ΔH＜0.達化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是(　)

A．增大壓強，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動

B．通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動

C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動

D．其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

解析：選項A，當(dāng)m＝p時加壓平衡不移動；選項B，若容器容積一定，充入氦氣，化學(xué)平衡不移動，若容積可變，充入氦氣，各物質(zhì)的量濃度減小，平衡移動；選項C，Y為固體，增加Y的量平衡不移動；選項D，其他條件不變，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動．

答案：C

1．對于平衡CO₂(g) CO₂(aq)；ΔH＝－19.75 kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是(　)

A．升溫增壓　　　　B．降溫減壓

C．升溫減壓　 　 　　 　　 　　D．降溫增壓

解析：該過程的特點是：①正向是放熱反應(yīng)，②正向是氣體體積減小的過程．因此，加壓和降溫都可以使平衡正向移動．

答案：D

14．(18分)(2010·全國卷Ⅱ)向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)

已知：平均反應(yīng)速率v_C＝v_A；反應(yīng)2 min時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成．

回答下列問題：

(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，v_A＝________________，v_B＝________________；

(2)化學(xué)方程式中，x＝________、y＝________、p＝________、q＝________；

(3)反應(yīng)平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為________________；

(4)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；

(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：

①反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是__________________；

②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________________________________________________________________________．

解析：(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率定義：

v(A)＝Δ c(A)/Δt＝a/(2×2)＝a mol/(L·min)，

v(B)＝Δ c(B)/Δt＝a/(2×2)＝a mol/(L·min)．

(2)可以求出

v(C)＝a mol/(L·min)，

v(D)＝a mol/(L·min)，

根據(jù)速率之比等于反應(yīng)方程式中計量數(shù)之比，x∶y∶p∶q＝∶∶∶，則x＝2；y＝3；p＝1；q＝6.

(3)　　2A(g)+3B(g) C(g)+6D(g)

起始/mol 　a　 　　b　　　　　　　 　0

變化/mol　　 　　a　 　　　　　　　2a

平衡/mol　　　 　　　　　　　　　　2a

B的轉(zhuǎn)化率＝×100%.

(4)其他條件不變，升高溫度，平衡時D的量減少，說明升高溫度平衡向左移動，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

(5)其他條件不變縮小體積，濃度增大，所以反應(yīng)速率增大；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，縮小體積，平衡將向體積縮小的方向移動，即向左移動，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減�。�

答案：(1) mol/(L·min)　 mol/(L·min)

(2)2　3　1　6　(3)×100%　(4)<

(5)①增大　體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大�、跍p小　體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向 (即逆反應(yīng)方向)移動，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小

13．(14分)(2010·鄭州模擬)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH＝－92 kJ/mol，在一容積為2 L的密閉容器中加入一定量的N₂和H₂，在一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖：

(1)根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(N₂)＝____________________.

(2)反應(yīng)達到平衡時，測得NH₃占平衡混合氣體體積的1/3，則平衡混合氣體折合成標準狀況下的體積是______ L，反應(yīng)過程中放出的熱量為________ kJ.

(3)平衡時測得N₂的物質(zhì)的量為0.10 mol，則N₂的轉(zhuǎn)化率α(N₂)＝________.

(4)實驗測得一定條件下合成氨反應(yīng)的速率與體系內(nèi)各物質(zhì)的濃度有以下關(guān)系：

v＝kc(N₂)·c^1.5(H₂)·c^－1(NH₃)(k為常數(shù))，請根據(jù)此速率方程式，結(jié)合自己的已有知識對如何提高合成氨反應(yīng)的速率提出三點建議：________________________________________

________________________________________________________________________.

解析：(1)由圖可知c(NH₃)的變化量為0.10 mol/L，故c(N₂)的變化量為0.05 mol/L，則v(N₂)＝0.05 mol/L÷4 min＝0.012 5 mol/(L·min)．

(2)平衡時NH₃的物質(zhì)的量為：0.10 mol/L×2 L＝0.20 mol，則平衡混合氣體為0.60 mol，在標準狀況下的體積為：0.60 mol×22.4 L/mol＝13.44 L，反應(yīng)過程中放熱為9.2 kJ.

(3)反應(yīng)達到平衡時，消耗的N₂為0.05 mol/L×2 L＝0.10 mol，若平衡混合氣體中還存在N₂ 0.10 mol，則說明原有N₂為0.20 mol，其轉(zhuǎn)化率為50%.

(4)提高合成氨反應(yīng)的速率可采用以下方法：①增大壓強、②升高溫度、③使用催化劑、④增大氮氣的濃度、⑤增大氫氣的濃度等．

答案：(1)0.012 5 mol/(L·min)　(2)13.44　9.2

(3)50%　(4)①增大壓強、②升高溫度、③使用催化劑、④增大氮氣的濃度、⑤增大氫氣的濃度(答出以上任意三點即可)．

12．(10分)(2010·唐山模擬)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究其反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為2 L的密閉容器中，充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)；ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示．

(1)從反應(yīng)開始到平衡，CO₂的平均反應(yīng)速率v(CO₂)＝________ mol/(L·s)．

(2)下列措施中能使CO₂的轉(zhuǎn)化率增大的是(填寫字母代號)________．

A．加入催化劑

B．升高溫度

C．恒容充入He(g)，使體系壓強增大

D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

(3)下列說法正確的是(填寫字母代號)________．

A．反應(yīng)進行到3 s時達到平衡

B．只有平衡時有v(CO₂)/v(H₂)＝1∶3

C．反應(yīng)進行到3 s時濃度關(guān)系為c(CH₃OH)＝c(CO₂)

D．2 mol CO₂和6 mol H₂反應(yīng)達到平衡時放熱73.5 kJ

解析：(1)10 s時，反應(yīng)達到平衡，CO₂的濃度變化為：1.00 mol/L－0.25 mol/L＝0.75 mol/L，故二氧化碳的反應(yīng)速率v(CO₂)＝0.75 mol/L÷10 s＝0.075 mol/(L·s)．

(2)加入催化劑不能使平衡發(fā)生移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變；已知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低；恒容條件下充入稀有氣體導(dǎo)致的壓強增大不能改變反應(yīng)物及生成物的濃度，所以不能改變轉(zhuǎn)化率；再充入相同比例的反應(yīng)物時，反應(yīng)體系的壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大．

(3)反應(yīng)進行到3 s時，二氧化碳和甲醇的濃度相同，但反應(yīng)沒有達到平衡；反應(yīng)過程中，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的大小與化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)成正比，即反應(yīng)過程中v(CO₂)∶v(H₂)＝1∶3；達到平衡時，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為75%，故放出的熱量為2 mol×75%×49.0 kJ/mol＝73.5 kJ.

答案：(1)0.075　(2)D　(3)CD