28．(16分)下圖是實驗室制取Cl₂并以Cl₂為原料進行特定反應(yīng)的實驗：

　　　 (1)A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

　　　 (2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl₂通過C瓶后進入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO₂和HCl，寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____；裝置C的作用是 　　　　　。

　　　 (3)E處石蕊試液的現(xiàn)象是_______________；其原因是__________________。

　　　 (4)若將E處溶液改為石灰水，反應(yīng)過程的現(xiàn)象是_____________________________。

　　　 　　 A．有白色沉淀生成

　　　 　　 B．無白色沉淀生成

　　　 　　 C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

　　　 (5)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產(chǎn)生，此處B中的現(xiàn)象是________________，B的作用是________________。

27.下圖中A--L均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),已知B、D、E、L常溫下為密度比空氣大的氣體, D、E為單質(zhì)，其他為化合物。G是一種淡黃色固體，F(xiàn)、G的焰色反應(yīng)為黃色，F(xiàn)、G均能與L的水溶液反應(yīng)放出B。

　　　　　 ①

　　　　　 ②

　　　　　 ③　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 通入過量B

　　　　　　　　　　　　　　　 ④　　　　　　　　　　　　 光照　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑤

試回答：

⑴寫出G的化學(xué)式：　　　　　　 ，B的電子是：

⑵ D是某化工生產(chǎn)的重要產(chǎn)品之一,該化工生產(chǎn)的名稱是:

⑶寫出A與L的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

⑷某單質(zhì)與C、L的水溶液均能反應(yīng)放出氫氣,寫出該單質(zhì)與C溶液反應(yīng)的離子方程式：

⑸反應(yīng)①和反應(yīng)⑤生成等量時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為：

⑹電解J的溶液的離子方程式: _____________________________________。

26.(15分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)五種元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號表示) ______________________________________。

(2)X與Z形成的3∶1的化合物A，它與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物B反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________，該水溶液顯_______性，用離子方程式解釋原因_____________________________________。

(3)硒是人體必需的微量元素，與L同一主族，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為__________。該元素固體單質(zhì)與H₂反應(yīng)生成0.5 mol氣態(tài)氫化物時吸收了14.87kJ的熱量，請寫出1mol該物質(zhì)與氫氣化合的熱化學(xué)方程式　。

(4)用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：_____________________________________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_____________________________________。

13. 有100mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c (Mg²⁺)為0．1mol/L，c (Cl)為0.65mol/L，要使Mg²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加1mol/L NaOH溶液體積是　　　　　　　　　 (　 )

　　 A．40mL　　　　　 B．60mL　 　　　　 C．80mL　　　　　 D．120Ml

12．對于體積相同的①、②)NH₄HSO₄、③H₂SO₄溶液，下列說法正確的是(　 )

　　　 A．溶液的pH相同時，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是③>②>①

　　　 B．溶液的pH相同時，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①

　　　 C．溶液的pH相同時，由水電離出的大小順序是③>②>①

　　　 D．若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①>②>③

11.據(jù)報道，一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為：

2CH₃OH+3O₂+4OH^-　　　 2CO₃^2-+6 H₂O則下列說法錯誤的是(　 )

　　　 A．放電時CH₃OH參與反應(yīng)的電極為正極。

　　　 B．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大。

　　　 C．放電時負極的電極反應(yīng)為：CH₃OH +8 OH^--6e^-=CO₃^2-+6 H₂O

　　　 D．充電時每生成lmol CH₃OH轉(zhuǎn)移6mol電子。

10．A、B、C、D、E均為短周期元素。A、B、C位于同一周期相鄰位置，它們分別與D形成的分子中都有10個電子，且A和C的原子序數(shù)之比為3：4。E原子半徑是短周期元素原子半徑最大的。則下列敘述正確的是　 (　 )

A．由A和C形成的一種化合物與C和E形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B．由A、C原子構(gòu)成的分子和B、D原子構(gòu)成的分子電子數(shù)相等

C．B、D兩種單質(zhì)相互化合的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)

D．由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定不屬于無機鹽

9. 2010年3月29日莫斯科地鐵發(fā)生連環(huán)爆炸，恐怖分子使用了“黑索金”軍事炸藥�！昂谒鹘稹笔怯蔀趼逋衅�(六亞甲基四胺，分子結(jié)構(gòu)如下圖)與發(fā)煙硝酸作用制得。下列說法中正確的是(　 )

　　　 A．“黑索金”屬于高分子化合物。

　　　 B．“黑索金”是由烏洛托品與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的。

　　　 C．烏洛托品的分子式為C₆H₁₂N₄

　　　 D．烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)。

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：　　　　　　　　　　　　 　　　　　 ( 　)

　　　 A．標準狀況下，5．6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0．25N_A

　　　 B．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5N_A

　　　 C．標準狀況下， 22．4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為N_A

　　　 D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

7. 已知亞硫酸是二元弱酸，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性。在O.2mol·L^-1的亞硫酸氫納溶液中，下列關(guān)系正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A．c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)=0.2 mol·L^-1　　

　　　 B．c(Na⁺)=c(H₂SO₃)+c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)

　　　 C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HSO₃^-)+c(OH^-)+c(SO₃^2-)　　　　　　　 　　　　　

　　 D．c(SO₃^2-)<c(H₂SO₃)