4．(2010·莆田模擬)實(shí)驗(yàn)室可采用多種方法制取氨氣．

(1)請(qǐng)從下圖中選擇最恰當(dāng)?shù)臍怏w發(fā)生裝置，將相應(yīng)字母標(biāo)號(hào)填入下表：

(2)如何檢驗(yàn)生成的氣體是氨氣？______________________________________________.

解析：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，可以采取加熱濃氨水的方法，裝置選擇C；也可以選用氫氧化鈉固體和濃氨水，向NaOH固體中滴加濃氨水，NaOH固體溶解放熱，氨氣受熱揮發(fā)，故裝置選擇B.

(2)檢驗(yàn)氨氣，可以利用氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的性質(zhì)檢驗(yàn)．

答案：(1)C　B

(2)把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近導(dǎo)管口，試紙變藍(lán)

3．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是(　)

A．分解高錳酸鉀制取氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌

B．失去標(biāo)簽的AgNO₃溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl₃溶液可選用(NH₄)₂CO₃溶液作鑒別試劑

C．用銅絲代替鉑絲做焰色反應(yīng)

D．在裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀，振蕩后若紫色褪去即可證明其中含甲苯等苯的同系物

解析：加入(NH₄)₂CO₃溶液時(shí)，AgNO₃溶液中產(chǎn)生白色沉淀，稀鹽酸中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，NaOH溶液中產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體，AlCl₃溶液中既有白色沉淀又有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生．高錳酸鉀分解后殘留二氧化錳，可以用熱的濃鹽酸洗滌，不能用稀鹽酸來(lái)清洗．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用鉑絲，不能選用銅絲，因?yàn)殂~絲灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的綠色火焰．裂化汽油中含有不飽和烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

答案：B

2．某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO的顏色，而不是K⁺的顏色，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒有意義的是(　)

A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少

B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K⁺無(wú)色

C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K⁺無(wú)反應(yīng)

D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO為紫紅色

解析：首先高錳酸鉀溶液中存在兩種離子：K⁺和MnO，選項(xiàng)B、C表明K⁺無(wú)色且不與鋅反應(yīng)，再由選項(xiàng)D進(jìn)一步說(shuō)明MnO能與鋅反應(yīng)，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO為紫紅色．

答案：A

1．某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物――――→,\s\up7(足量溶液A充分反應(yīng)測(cè)定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物――――→,\s\up7(足量溶液B充分反應(yīng)測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是(　)

A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．溶液A和B均可以選用稀硝酸

C．若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D．實(shí)驗(yàn)室方案Ⅱ更便于實(shí)施

解析：因鋁具有兩性，而銅不能與堿、無(wú)氧化性酸反應(yīng)，所以A和B是鹽酸或氫氧化鈉時(shí)，都與鋁反應(yīng)，故A可行；又因測(cè)固體質(zhì)量比測(cè)氣體體積易進(jìn)行，故D正確；若A和B都是稀硝酸時(shí)則方案Ⅱ無(wú)法實(shí)施，故B錯(cuò)；若B是濃硝酸則鋁鈍化，導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增加，所以測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故C正確．

答案：B

14．(15分)(2010·江蘇高考)鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等]．某主要生產(chǎn)BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO₃)₂，其部分工藝流程如下：

(1)酸溶后溶液的pH＝1，Ba(FeO₂)₂與HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

________________________________________________________．

(2)酸溶時(shí)通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過(guò)70℃，且不使用濃硝酸，原因是________________、_______________________________________________________________________.

(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為________(填化學(xué)式)；中和Ⅰ使溶液中________(填離子符號(hào))的濃度減小(中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略)．

(4)上述流程中洗滌的目的是_________________________________________________．

解析：(1)Ba(FeO₂)₂與HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(FeO₂)₂+8HNO₃===Ba(NO₃)₂+2Fe(NO₃)₃+4H₂O.

(2)溫度越高反應(yīng)速率越快，故控制溫度不超過(guò)70℃是為了防止反應(yīng)速率過(guò)快，且濃硝酸越濃越易分解，溫度高既易揮發(fā)，也易分解，故不用濃硝酸．

(3)X既要能中和硝酸，又不產(chǎn)生新雜質(zhì)，故可用BaCO₃；中和Ⅰ使溶液中的Fe³⁺形成Fe(OH)₃沉淀、H⁺濃度減�。�

(4)因?yàn)殇^鹽是重金屬鹽，有毒，故洗滌的目的是減少?gòu)U渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染．

答案：(1)Ba(FeO₂)₂+8HNO₃===Ba(NO₃)₂+2Fe(NO₃)₃+4H₂O

(2)防止反應(yīng)速率過(guò)快　濃HNO₃易揮發(fā)、分解(凡合理答案均可)

(3)BaCO₃　Fe³⁺、H⁺

(4)減少?gòu)U渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染(凡合理答案均可)

13．(13分)已知Zn跟一定量的濃H₂SO₄反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物有兩種，請(qǐng)從下圖中選用所需的儀器組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并檢出氣體產(chǎn)物的裝置(裝置可重復(fù)選用，假設(shè)每步反應(yīng)都完全進(jìn)行，且無(wú)需干燥)．現(xiàn)提供Zn、濃H₂SO₄，其他試劑自選(固定儀器用的鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去)．將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加的試劑、作用及現(xiàn)象．(可不填滿，也可加行)

解析：Zn與一定量的濃H₂SO₄反應(yīng)生成SO₂和H₂兩種氣體，發(fā)生裝置選擇裝置B；檢驗(yàn)SO₂用品紅溶液，選擇裝置C，現(xiàn)象是品紅溶液褪色；除去SO₂用NaOH溶液，選擇裝置C；檢驗(yàn)H₂用黑色CuO粉末，選擇裝置A，現(xiàn)象是加熱后固體由黑色變?yōu)榧t色．

答案：

12．(11分)(2010·山東高考)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3－0.5n]_m，廣泛用于污水處理．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制備聚鐵和綠礬(FeSO₄·7H₂O)，過(guò)程如下：

(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO₂的方法是___________________________．

(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO₂，所需儀器如下．裝置A產(chǎn)生SO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→______→________→________→________→f.裝置D的作用是________，裝置E中NaOH溶液的作用是________．

(3)制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量________，充分反應(yīng)后，經(jīng)________操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬．

(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為________________________________．若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏________．

解析：(1)檢驗(yàn)SO₂氣體可選用品紅試液、溴水或酸性KMnO₄溶液．

(2)生成的SO₂先通過(guò)C裝置干燥，然后經(jīng)B裝置用排空氣法收集，最后連接裝置D，顯然裝置D作安全瓶，防倒吸，而E中NaOH溶液用于吸收尾氣．

(3)根據(jù)聚鐵的化學(xué)式可知鐵元素的化合價(jià)為+3，由此可推知溶液X中主要含F(xiàn)e³⁺，因此在制綠礬時(shí)，應(yīng)向溶液X中加入過(guò)量的鐵屑，經(jīng)過(guò)濾操作即得FeSO₄溶液．

(4)若pH太小，酸性太強(qiáng)，則Fe³⁺不易沉淀生成聚鐵，故鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�

答案：(1)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色(合理即得分)

(2)d→e→c→b　防止倒吸　吸收多余的SO₂

(3)鐵屑　過(guò)濾

(4)將小片pH試紙放在點(diǎn)滴板(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照　低(小)

11．(11分)(2010·唐山模擬)教材中經(jīng)常利用如圖裝置進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．

(1)請(qǐng)按要求填充下表空格：

(2)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法正確的是(填寫字母代號(hào))________．

A．Cu和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，可在裝置C的試管口塞沾有堿液的棉花

B．加熱裝置C中已吸收Cu和濃硫酸反應(yīng)生成物后的溶液不能出現(xiàn)紅色

C．制備乙酸乙酯時(shí)，裝置C的導(dǎo)管末端在液面以下

D．裝置B可用于制備氨氣

解析：(1)碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；根據(jù)現(xiàn)象“溶液紅色褪去”及銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物可知加入的試劑為品紅溶液；實(shí)驗(yàn)室中制備乙酸乙酯的反應(yīng)物為液體，所以選用裝置A作為反應(yīng)器，用裝置C作為乙酸乙酯的接收裝置及除雜裝置．

(2)銅與濃硫酸反應(yīng)容易逸出有毒氣體二氧化硫，該氣體可以溶解在堿液中，所以可以用沾有堿液的棉花吸收，A正確；品紅溶液吸收二氧化硫生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱可以釋放出二氧化硫，品紅溶液恢復(fù)紅色，B錯(cuò)誤；為了防止倒吸，制備乙酸乙酯時(shí)，裝置C的導(dǎo)管不能插入吸收液中，C錯(cuò)誤；裝置B是加熱固體反應(yīng)物的裝置，可以制備氨氣，D正確．

答案：(1)

(2)AD

10．已知在溫度低于570℃時(shí)，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是FeO，高于570℃時(shí)，生成Fe₃O₄.老師用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，完成了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)．

甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是(　)

A．試管內(nèi)的固體一定含有鐵粉

B．試管內(nèi)的固體一定不含有Fe₃O₄

C．不能確定試管內(nèi)的固體是否含有FeO

D．可通過(guò)將試管內(nèi)固體徹底還原，分析其質(zhì)量減小的方法來(lái)確定是否含有Fe₃O₄

解析：由加入鹽酸溶解時(shí)有少量氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明黑色粉末中含有鐵粉，因鐵粉能與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，故不能確定黑色粉末中是否含有Fe₃O₄，B項(xiàng)錯(cuò)誤．

答案：B

9．下圖表示從固體混合物中分離X的兩種方案，請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說(shuō)法合理的是(　)

方案1

A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨

B．方案1中殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)

C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO₂和Fe₂O₃混合物中的Fe₂O₃

解析：碳酸氫鈉加熱分解，A錯(cuò)誤；加熱后留下的殘留物一定是固體或難揮發(fā)的液體，B錯(cuò)誤；加入的試劑可以是水且不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的硅酸鈉，進(jìn)而分離出氧化鐵，D正確．

答案：D