2.(2010·邯鄲摸底考試)對(duì)H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是(　　 )

解析:選項(xiàng)A,HCl抑制H₂O的電離;選項(xiàng)B,Fe³⁺水解促進(jìn)H₂O的電離;選項(xiàng)C,Cl^-對(duì)H₂O的電離無影響;選項(xiàng)D,CH₃COO^-水解促進(jìn)H₂O的電離｡

答案:C

1.(2010·石家莊質(zhì)檢(一))下列表達(dá)方式正確的是(　　 )

解析:A項(xiàng),二氧化碳是直線形分子,不正確;B項(xiàng),正確;C項(xiàng),N₂的電子式應(yīng)為,故不正確;D項(xiàng),質(zhì)量數(shù)為37的氯原子應(yīng)表示為,故不正確｡

答案:B

15．(2010·南昌市調(diào)研)各寫出一個(gè)符合下列要求的化學(xué)方程式或離子方程式：

Ⅰ.某化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：A+B―→C+D+H₂O

(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C、D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

(2)若A和B是主要由第二周期元素組成的物質(zhì)，C、D均為氣體，且其中一種為有色氣體，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

Ⅱ.一定量Cl₂通入FeI₂溶液中，完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中c(Fe³⁺)＝c(Fe²⁺)，寫出其反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

解析：Ⅰ.(1)根據(jù)價(jià)態(tài)，說明A自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且是同一種元素的價(jià)態(tài)發(fā)生變化�？梢月�(lián)想中學(xué)哪些元素是多價(jià)態(tài)，然后可以寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式。(2)依據(jù)題意，可以圍繞非金屬元素C、N、O、F等思考，由此聯(lián)想到碳與濃硝酸的反應(yīng)。Ⅱ.氯氣先氧化I^－，再氧化Fe²⁺，由題意可知，一半的Fe²⁺被氧化，說明I^－完全被氧化，根據(jù)量的關(guān)系可以寫出反應(yīng)的離子方程式。

答案：Ⅰ.(1)Cl₂+2OH^－===Cl^－+ClO^－+H₂O

(2)C+4HNO₃(濃)CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

Ⅱ.5Cl₂+2Fe²⁺+8I^－===10Cl^－+2Fe³⁺+4I₂

14．(2010·四川省診斷性測(cè)試)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(部分產(chǎn)物省略)，A是由四種短周期元素組成的正鹽，X是黃綠色氣體，D、F都是無色有刺激性氣味的氣體；氣體I對(duì)H₂的相對(duì)密度是13，且分子中各原子處于同一直線上；D、E分子都是10電子微粒。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)J的化學(xué)式為________，Y的電子式為________。

(2)反應(yīng)③的離子方程式是________________，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是________________。

(3)上述轉(zhuǎn)化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號(hào))________。

(4)在450℃、催化劑存在下，4 mol F和2 mol O₂反應(yīng)放熱353.9 kJ，此時(shí)，F(xiàn)的轉(zhuǎn)化率為90%，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。

解析：由X是黃綠色氣體可知，X是Cl₂，由D是10電子微粒且D是無色有刺激性氣味的氣體，那么D為NH₃，氣體I對(duì)H₂的相對(duì)密度是13，M(I)＝26，且分子中各原子處于同一直線上，那么I為乙炔。由I為乙炔可以逆推出：E為H₂O，Y為CaC₂。F是無色有刺激性氣味的氣體，那么可推出F為SO₂。由SO₂與Cl₂和H₂O反應(yīng)生成J，那么J可能為HCl或H₂SO₄。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是利用Ca(OH)₂來制備氨氣，反應(yīng)③為SO₂與Cl₂和H₂O反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)④是Cl₂與NH₃反應(yīng)生成NH₄Cl，也是氧化還原反應(yīng)。

答案：(1)HCl或H₂SO₄　Ca²⁺[?:　 　 C⋮⋮C?:　 ]^2－

(2)SO₂+Cl₂+2H₂O===SO+2Cl^－+4H⁺

2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

(3)③④　(4)2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

13．(2010·武漢市武昌區(qū)調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法很多，通常有如下三種：

(1)用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。產(chǎn)生該結(jié)果的主要原因是：①________________，②________________。

(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)可制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為________mol。

(3)氯酸鉀晶體與濃鹽酸反應(yīng)可用于制取氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。現(xiàn)按如下操作進(jìn)行有關(guān)氯氣的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：在一片下襯白紙的圓形玻璃片上(如圖)，A點(diǎn)滴一滴0.1 mol/L KI溶液，B點(diǎn)滴一滴FeSO₄溶液(含KSCN)，C點(diǎn)滴一滴NaOH溶液(含酚酞)，O點(diǎn)放少量KClO₃晶體。向KClO₃晶體上滴加一滴濃鹽酸，立即用表面皿蓋好。試回答下列問題：

①A點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為__________________；

②B點(diǎn)的現(xiàn)象為________________；

③C點(diǎn)的溶液由紅色變?yōu)闊o色，是因?yàn)橹泻屯噬�還是漂白而褪色，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明之______________________________________________________。

解析：(1)二氧化錳氧化濃鹽酸制取氯氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸不斷揮發(fā)和消耗，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止進(jìn)行，因此制取的氯氣的實(shí)際值比理論值小。(2)高錳酸鉀氧化濃鹽酸制取氯氣的反應(yīng)為：2KMnO₄+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，根據(jù)方程式，2 mol KMnO₄參加反應(yīng)，充當(dāng)還原劑的HCl為10 mol，因此消耗0.1 mol氧化劑，被氧化的還原劑為0.5　 mol。

(3)根據(jù)

氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5?1。①A點(diǎn)發(fā)生KI和Cl₂的反應(yīng)：2I^－+Cl₂===I₂+2Cl^－；②B點(diǎn)氯氣將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺遇SCN^－變?yōu)檠�紅色；③中和褪色是次氯酸和鹽酸使溶液不再呈堿性所致；漂白褪色是由于次氯酸將紅色漂白。前者酚酞依然存在，后者酚酞已被破壞，故只需滴加NaOH溶液觀察溶液是否再出現(xiàn)紅色即可。

答案：(1)①加熱使氯化氫大量揮發(fā)�、邴}酸變稀后不再發(fā)生反應(yīng)　(2)2KMnO₄+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O　0.5　(3)5?:1�、貱l₂+2I^－===2Cl^－+I₂�、谌芤河蓽\綠色變?yōu)檠�紅色　③向C點(diǎn)褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則為中和褪色；若溶液不變?yōu)榧t色，則是漂白而褪色

12．(2010·南昌市調(diào)研)一定量CO₂通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO₂)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(　)

A．通入的CO₂氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能大于22.4 L

B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na₂CO₃)

C．A溶液中既含Na₂CO₃，又含NaHCO₃

D．A溶液中一定只有Na₂CO₃

解析：根據(jù)碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)情況：

①Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl；

②NaHCO₃+HCl===NaCl+CO₂↑+H₂O。

開始滴入3 mol 鹽酸無氣體生成，后滴入1 mol鹽酸，生成1 mol CO₂，而后再滴加鹽酸無氣體生成，說明A溶液為氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物，根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，可以推斷A溶液中碳酸鈉為1 mol，氫氧化鈉為2 mol。

答案：B

11．(2010·黃岡市質(zhì)檢)將足量NH₃通入HNO₃和AgNO₃的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入NH₃的體積(V)關(guān)系(如圖所示)正確的是(　)

解析：NH₃通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應(yīng)，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應(yīng)完全后，再與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銀沉淀，再通氨氣會(huì)生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會(huì)減少，直至最終沒有沉淀，反應(yīng)方程式為：NH₃+HNO₃===NH₄NO₃，NH₃+AgNO₃+H₂O===AgOH↓+NH₄NO₃，AgOH+2NH₃===Ag(NH₃)₂OH(銀氨溶液)，結(jié)合消耗NH₃的量，故選A，不選C。

答案：A

10．(2010·蘇北四市調(diào)研)A、B、C、D、E都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中A是單質(zhì)，B在常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物。下列判斷中不合理的是(　)

A．A不可能是金屬

B．由C生成D肯定發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移

C．A生成C肯定屬于離子反應(yīng)

D．B和E可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成一種鹽

解析：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為A的氣態(tài)氫化物，因此A不可能為金屬，A對(duì)；根據(jù)C、D為A的不同氧化物，則由C生成D為氧化還原反應(yīng)，B對(duì)；根據(jù)圖示關(guān)系，A有變價(jià)氧化物，可以推斷A可能為N₂、S等，此時(shí)A生成C的反應(yīng)為單質(zhì)和氧氣的反應(yīng)，肯定不是離子反應(yīng)，C錯(cuò)；當(dāng)A為N₂時(shí)，B為NH₃、E為HNO₃，NH₃與HNO₃反應(yīng)生成NH₄NO₃，D對(duì)。

答案：C

9．(2009·安徽)酸性氧化物是中學(xué)階段常見的一類物質(zhì)，能夠發(fā)生許多化學(xué)反應(yīng)，下列有關(guān)酸性氧化物的性質(zhì)正確的是(　)

A．二氧化硅和強(qiáng)堿的反應(yīng)中，二氧化硅表現(xiàn)出了氧化性

B.　 鎂可在二氧化碳中燃燒，產(chǎn)物為氧化鎂和碳，反應(yīng)過程中二氧化碳表現(xiàn)出了氧化性

C.　 二氧化硫使溴水褪色的過程中，二氧化硫表現(xiàn)出了漂白性

D.　 二氧化氮溶于水的反應(yīng)中，二氧化氮只表現(xiàn)出了氧化性

解析：二氧化硅與堿反應(yīng)，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)；鎂在二氧化碳中燃燒時(shí)產(chǎn)物中有碳，碳元素的化合價(jià)降低，二氧化碳表現(xiàn)出了氧化性；二氧化硫與溴發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，使溴水褪色并不是漂白過程；二氧化氮溶于水生成了硝酸和一氧化氮，既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性。

答案：B

8．(2009·北京東城模擬)由于濃硫酸具有多重特性--強(qiáng)烈的吸水性、脫水性與強(qiáng)氧化性，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常用濃硫酸制取氣體，在以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)中，使用的硫酸采用較高濃度的原因不是基于上述特性的是(　)

A．在實(shí)驗(yàn)室利用Na₂SO₃與硫酸制取SO₂氣體時(shí)，一般采用濃度較大的硫酸

B．在制取乙烯的實(shí)驗(yàn)中使用濃硫酸作催化劑

C．以濃硫酸與甲酸(HCOOH)制取CO氣體

D．利用金屬Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO₂氣體

解析：制備SO₂氣體采用較高濃度的H₂SO₄，主要利用硫酸的酸性；①加快發(fā)生反應(yīng)SO+2H⁺===SO₂↑+H₂O，②使化學(xué)平衡SO₂+H₂O⇌H₂SO₃⇌H⁺+HSO向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，降低SO₂的溶解度，A符合題意；制備乙烯和CO都是利用了濃H₂SO₄的脫水性、吸水性，而利用Cu與濃H₂SO₄反應(yīng)制備SO₂則是利用了濃H₂SO₄的強(qiáng)氧化性，B、C、D皆不符合題目要求，本題答案為A。

答案：A