7.(2011重慶) 一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10 的是

A．CO₂(g)+2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)；　 △H＜0

B．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；　 △H＞0

C．CH₃CH₂OH (g)CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)；　 △H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)+O₂(g)2 C₆H₅CH=CH₂(g)+2H₂O(g)；　 △H＜0

解析：本題考察外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及有關(guān)圖像的分析和識(shí)別。溫度越高，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時(shí)間就越少，因此T₂＞T₁；同理壓強(qiáng)越大，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時(shí)間就越少，因此P₁＞P₂；反應(yīng)A是一個(gè)體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，因此升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低水蒸氣的含量；而增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大水蒸氣的含量，所以A正確；反應(yīng)B是一個(gè)體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)水蒸氣的含量不影響；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大水蒸氣的含量，因此均不符合；反應(yīng)C是一個(gè)體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng)，同樣分析也均不符合；反應(yīng)D是一個(gè)體積增大的、放熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)不符合。

答案：A

6.(2011天津)向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，在一定條件下使反應(yīng)SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.△t₁＝△t₂時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率：a-b段小于b-c段

解析：這是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響。由圖可以看出隨著反應(yīng)的進(jìn)行正反應(yīng)速率逐漸增大，因?yàn)橹灰�開(kāi)始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時(shí)正反應(yīng)卻是升高的，這說(shuō)明此時(shí)溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快，所以選項(xiàng)C不正確；但當(dāng)?shù)竭_(dá)c點(diǎn)后正反應(yīng)反而降低，這么說(shuō)此時(shí)反應(yīng)物濃度的影響是主要的，因?yàn)榉磻?yīng)物濃度越來(lái)越小了。但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)A、B均不正確；正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此選項(xiàng)D是正確的。

答案：D

5.(2011福建高考12)25℃時(shí)，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：

Sn(s)+Pb²⁺(aq)Sn²⁺(aq)+Pb(s)，體系中c(Pb²⁺)和c(Sn²⁺)變化關(guān)系如下圖所示。

下列判斷正確的是

　　　 A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb²⁺)增大

　　　 B．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb²⁺)變小

　　 C．升高溫度，平衡體系中c(Pb²⁺)增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0

　　 D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

解析：由于鉛是固體狀態(tài)，往平衡體系中加入金屬鉛后，平衡不移動(dòng)，c(Pb²⁺)不變；往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，平衡向左移動(dòng)，c(Pb²⁺)變大；升高溫度，平衡體系中c(Pb²⁺)增大，平衡向左移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H﹤0；25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝=0.22/0.10=2.2，故D項(xiàng)正確。

此題也是新情景，考查平衡移動(dòng)原理以及平衡常數(shù)計(jì)算，題目不偏不怪，只要基礎(chǔ)扎實(shí)的同學(xué)都能順利作答。

答案：D

4.(2011北京高考12)已知反應(yīng)：2CH₃COCH₃(l) CH₃COCH₂COH(CH₃)^­₂(l)。取等量CH₃COCH₃，分別在0℃和20℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y－t)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.b代表0℃下CH₃COCH₃的Y－t曲線

B.反應(yīng)進(jìn)行到20min末，H₃COCH₃的

C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.從Y=0到Y(jié)=0.113，CH₃COCH₂COH(CH₃)₂的

解析：溫度高反應(yīng)速率就快，到達(dá)平衡的時(shí)間就短，由圖像可與看出曲線b首先到達(dá)平衡，所以曲線b表示的是20℃時(shí)的Y－t曲線，A不正確；根據(jù)圖像溫度越高CH₃COCH₃轉(zhuǎn)化的越少，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不正確；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，從圖像中可以看出b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)高于a曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)，這說(shuō)明b曲線即20℃時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率快，所以，B不正確；根據(jù)圖像可以看出當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到66min時(shí)a、b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)均相同，都是0.113，這說(shuō)明此時(shí)生成的CH₃COCH₂COH(CH₃)₂一樣多，所以從Y=0到Y(jié)=0.113，CH₃COCH₂COH(CH₃)₂的_{，即選項(xiàng)D正確。}

_答案：D

3.(2011安徽高考9)電鍍廢液中Cr₂O₇^2－可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO₄)：

Cr₂O₇^2－(aq)+2Pb²⁺(aq)+H₂O(l)2 PbCrO₄(s)+2H⁺(aq)　 ΔH< 0

該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是

解析：由題意知該反應(yīng)是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，依據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知K應(yīng)該減小，A正確；pH增大溶液堿性增強(qiáng)，會(huì)中和溶液中H⁺，降低生成物濃度平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，Cr₂O₇^2－的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，B不正確；溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，C錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物Pb²⁺的濃度，平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，Cr₂O₇^2－的物質(zhì)的量會(huì)減小，D不正確。

答案：A

2.(2011江蘇高考15)700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+H₂O(g) CO₂+H₂(g)　

反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t₁＞t₂):

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1

B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO₂)＝0.40 mol。

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分?jǐn)?shù)增大

D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

[分析]本題屬于基本理論中化學(xué)平衡問(wèn)題，主要考查學(xué)生對(duì)速率概念與計(jì)算，平衡常數(shù)概念與計(jì)算，平衡移動(dòng)等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度。高三復(fù)習(xí)要讓學(xué)生深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延。

A.反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率應(yīng)該是t₁min內(nèi)H₂濃度變化與t₁的比值，而不是H₂物質(zhì)的量的變化與t₁的比值。

B.因?yàn)榉磻?yīng)前后物質(zhì)的量保持不變，保持其他條件不變，平衡常數(shù)不會(huì)改變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，似乎與起始時(shí)向容器中充入0.60molH₂O和1.20 molCO效果是一致的，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO₂)＝0.40 mol。

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O轉(zhuǎn)化率減小，H₂O的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大。

D.原平衡常數(shù)可通過(guò)三段式列式計(jì)算(注意濃度代入)結(jié)果為1，溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說(shuō)明溫度升高，平衡是向左移動(dòng)的，那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)。

答案：BC

1.(2011江蘇高考12)下列說(shuō)法正確的是

A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl₂(1)＝Mg(1)+ Cl₂(g)的 　△H＞0 　△S＞0

B.水解反應(yīng)NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)

C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)

D.對(duì)于反應(yīng)2H₂O₂＝2H₂O+O₂↑, 加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率

解析：本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡(jiǎn)單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)熵變、焓變，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。

A.分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，熵變、焓變都大于零，內(nèi)容來(lái)源于選修四化學(xué)方向的判斷。

B.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高越水解，有利于向水解方向移動(dòng)。

C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極失電子，生氧化反應(yīng)。

D.升高溫度和加入正催化劑一般都能加快反應(yīng)速率。

答案：AD

16．(12分)堿金屬的氧化物有多種：普通氧化物，如Na₂O；過(guò)氧化物，如Na₂O₂；超氧化物，如KO₂.其中KO₂與CO₂反應(yīng)生成K₂CO₃放出O₂.

(1)寫出KO₂與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________．

(2)相同物質(zhì)的量的Na₂O₂與KO₂分別與足量CO₂反應(yīng)，哪一個(gè)放出的O₂多？其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______．

解析：(1)根據(jù)信息：KO₂與CO₂反應(yīng)生成K₂CO₃和O₂.

反應(yīng)方程式為：4KO₂+2CO₂===2K₂CO₃+3O₂

(2)Na₂O₂與CO₂反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂

因此相同物質(zhì)的量的Na₂O₂與KO₂，KO₂與CO₂反應(yīng)放出的O₂多．

其產(chǎn)生O₂的物質(zhì)的量之比為∶＝2∶3.

答案：(1)4KO₂+2CO₂===2K₂CO₃+3O₂

(2)KO₂放出的O₂多；2∶3

15．(14分)金屬鈉或金屬鉀在加熱條件下，能與干燥的氫氣反應(yīng)，生成白色固體NaH、KH.這些堿金屬的氫化物不同于非金屬氣態(tài)氫化物，如NaH、KH與水反應(yīng)得到氫氣和NaOH或KOH.試回答：

(1)寫出金屬鈉在氫氣流中加熱的化學(xué)方程式，并注明電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)：________.

(2)NaH中的化合態(tài)氫應(yīng)具有氧化性，還是還原性？簡(jiǎn)答理由：___________________

________________________________________________________________________.

(3)NaH與水反應(yīng)時(shí)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比是__________．

(4)有相同質(zhì)量的NaH與水、Zn與鹽酸充分反應(yīng)的供氫量的關(guān)系是________________

________________________________________________________________________.

(5)Ti是一種非常優(yōu)秀的金屬，人們常用NaH與TiCl₄在高溫下反應(yīng)制Ti，寫出其化學(xué)方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

解析：金屬鈉與非金屬反應(yīng)，都是失去電子．生成的NaH中H元素顯－1價(jià)，在反應(yīng)中易被氧化．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaH+H₂O===NaOH+H₂↑，電子轉(zhuǎn)移情況是：

其余部分不難通過(guò)計(jì)算與分析完成．

答案：(1) 　

(2)NaH中化合態(tài)氫具有強(qiáng)還原性，NaH中H為H^－，是帶一個(gè)負(fù)電荷的陰離子，是最低價(jià)，只能失電子體現(xiàn)出強(qiáng)還原性

(3)1∶1

(4)NaH與水反應(yīng)的供氫量是同質(zhì)量鋅與鹽酸反應(yīng)的供氫量的2.7倍

(5)TiCl₄+2NaH△Ti+2NaCl+2HCl↑

14．(18分)有A、B、C三種粉末，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察其焰色均為紫色，它們具有下列性質(zhì)：

①均易溶于水，且A與B反應(yīng)生成C；

②加熱B的粉末時(shí)，生成無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體D，D能使澄清的石灰水變渾濁，渾濁物為E；

③加熱A、C時(shí)均不反應(yīng)；

④向C溶液中通入D可以得到B；

⑤A溶液和D反應(yīng)，A過(guò)量時(shí)生成C，A不足時(shí)生成B.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________.

(2)用離子方程式表示下列反應(yīng)：

A+B：____________________________________________________________；

D―→E：_____________________________________________________________；

C+D：____________________________________________________________；

A+D―→B：___________________________________________________________；

A+D―→C：__________________________________________________________.

解析：由三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)知三種物質(zhì)均含鉀元素；由B受熱分解能夠產(chǎn)生使澄清的石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體可以推知，B是KHCO₃，D是CO₂，E是CaCO₃；由A溶液和D反應(yīng)，A過(guò)量時(shí)生成C，A不足時(shí)生成B可以推知，A是KOH，C是K₂CO₃，進(jìn)一步可以確定B是KHCO₃；通過(guò)④可以進(jìn)一步驗(yàn)證得出的結(jié)論．

答案：(1)KOH 　KHCO₃　K₂CO₃　CO₂　CaCO₃

(2)HCO+OH^－===CO+H₂O

CO₂+Ca²⁺+2OH^－===CaCO₃↓+H₂O

CO+CO₂+H₂O===2HCO

CO₂+OH^－===HCO

CO₂+2OH^－===CO+H₂O