14．為了證明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010 mol·L^－1氨水、0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。

(1)甲用pH試紙測出0.010 mol·L^－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？____(填“是”或“否”)，并說明理由_________________________________________________________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)，則a、b值應滿足什么關(guān)系？______________(用“等式”或“不等式”表示)。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH₄Cl晶體少量，顏色變________(填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)？并說明原因： ______________________________

_________________________________________

_______________________________________。

(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)：_________________________________________

________________________________________________________________________。

[答案]　(1)是　若是強電解質(zhì)，則0.010 mol·L^－1氨水溶液中[OH^－]應為0.010 mol·L^－1，pH＝12

(2)a－2<b<a

(3)淺　能，因為0.010 mol·L^－1氨水(滴有酚酞)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中水解顯酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH₄⁺使NH₃·H₂O的電離平衡NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種方法均證明NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)

(4)取一張pH試紙，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標準比色卡比較測出pH，pH<7(方案合理即可)

13．(2010年肇慶質(zhì)檢)現(xiàn)有25 ℃時，0.1 mol/L的氨水，請回答以下問題：

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式________________________________________________________________________；

所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因________________________________________________________________________，

溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為____________________________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時[NH₄⁺]＝a mol/L，則[SO₄^2－]＝________。

[解析]　(1)加入NH₄⁺會抑制NH₃·H₂O的電離，使[NH₃·H₂O]變大，[OH^－]變小。

(2)恰好中和時，溶質(zhì)為(NH₄)₂SO₄，NH₄⁺水解使溶液顯酸性。

(3)根據(jù)電荷守恒[NH₄⁺]+[H⁺]＝2[SO₄^2－]+[OH^－]，因pH＝7，所以有[H⁺]＝[OH^－]，即[SO₄^2－]＝[NH₄⁺]＝ mol·L^－1。

[答案]　(1)減小

(2)NH₃·H₂O+H⁺===NH₄⁺+H₂O　<　NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺　[NH₄⁺]>[SO₄^2－]>[H⁺]>[OH^－]

(3) mol/L

12．對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25 ℃時有HAH⁺+A^－，則K＝，式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，[X]為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)

回答下列各題：

(1)K只與溫度有關(guān)，當溫度升高時，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？________________________________________________________________________。

(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^－、H₂S、HS^－、H₃PO₄、H₂PO₄^－、HPO₄^2－都看做是酸，其中酸性最強的是______，最弱的是______。

[解析]　(1)由于升高溫度，有利于HA H⁺+A^－正向移動(電離吸熱)故K增大。

(2)由關(guān)系式HAH⁺+A^－可以看出K值越大K＝中[H⁺]越大，酸性越強。

(3)由K可看出H₃PO₄的 K最大。酸性最強。而HPO₄^2－的K值最小酸性最弱。

[答案]　(1)增大　(2)K值越大酸性越強　(3)H₃PO₄　HPO₄^2－

11．在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導電能力會發(fā)生變化，如下圖所示是電流(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。

以下4個導電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是______，與B圖變化趨勢一致的是________，與C圖變化趨勢一致的是________。

①Ba(OH)₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至過量

②醋酸溶液中滴入NH₃·H₂O至過量

③澄清石灰水中通入CO₂至過量

④NH₄Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體

[解析]　分析各圖象的特點：A是導電能力先增強，增到一定程度又變?nèi)�，即離子濃度先變大后減少；4個反應中只有CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，CH₃COOH+NH₃·H₂OCH₃COONH₄+H₂O。CH₃COONH₄是強電解質(zhì)，導電能力增強，當CH₃COOH消耗沒，再加NH₃·H₂O離子濃度變小故為②。B圖象離子濃度隨物質(zhì)的加入逐漸減少，最后離子濃度變?yōu)榱�。只有Ba(OH)₂+H₂SO₄===BaSO₄↓+H₂O；Ca(OH)₂+CO₂===CaCO₃↓+H₂O才能使導電能力為零。C導電能力不變?yōu)椋篘H₄Cl+NaOH===NaCl+NH₃↑+H₂O。

[答案]�、凇、佗邸、�

10．在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則以下符合客觀事實的圖是(　)

[解析]　A項，兩溶液的pH應從2開始升高，且相同時刻pH_醋酸<pH_鹽酸；B項，反應開始后同一時刻，由于醋酸溶液中[H⁺]大于鹽酸中[H⁺]，故產(chǎn)生H₂的速率應為醋酸大于鹽酸；D項，反應結(jié)束時，溶液中[H⁺]應是醋酸大于鹽酸，且在反應過程中的某一時刻，[H⁺]應是醋酸大于鹽酸。

[答案]　C

9．(2010年濱州質(zhì)檢)pH＝2的X、Y、Z三種酸的水溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是(　)

A．原溶液都是稀溶液

B．原溶液的濃度大小為[X]>[Z]>[Y]

C．Z是強酸，Y和X是弱酸

D．三種酸由強到弱的順序是Z>Y>X

[解析]　強酸稀釋10³倍pH增加3，弱酸稀釋10³倍，pH增加小于3，原溶液X是濃溶液；原溶液的濃度大小應為c(X)>c(Y)>c(Z)；從縱軸pH＝2的點作平行于橫軸的平行線，與X線交于A點，A的pH＝2，A點與Y的pH＝2的點相比：起始pH相等，稀釋后pH仍相等，而Y稀釋的倍數(shù)大，由此得酸性X>Y，故三種酸的強弱順序為Z>X>Y。

[答案]　C

8．為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同學設(shè)計了如下實驗方案。其中不合理的是(多選)(　)

A．室溫下，測0.1 mol·L^－1 HX溶液的pH，若pH>1，證明HX是弱酸

B．室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸

C．相同pH值的HX溶液與鹽酸分別跟同樣顆粒大小的鋅反應時，產(chǎn)生H₂的起始速率相等

D．在相同條件下，對0.1 mol·L^－1的鹽酸和0.1 mol·L^－1的HX溶液進行導電性實驗，若HX溶液燈泡較暗，證明HX為弱酸

[解析]　0.1 mol·L^－1 HX溶液，若是強酸，[H⁺]＝0.1 mol·L^－1，pH＝1，若是弱酸，因為部分電離，[H⁺]<0.1 mol·L^－1，pH>1，A項正確；等物質(zhì)的量的HCl與NaX混合后，不論HX是強酸還是弱酸，上述混合液都是呈酸性，B項錯誤；pH相同的HX與鹽酸，無論HX是強酸還是弱酸，[H⁺]與鹽酸中的[H⁺]相等，起始速率相等，C項錯誤；相同濃度的HX和鹽酸，若HX是弱酸，由于電離出的離子濃度比鹽酸小，則導電能力弱，燈泡較暗，D項正確。

[答案]　BC

7．常溫時，某一元弱酸的電離常數(shù)K_a＝10^－6，對于0.01 mol·L^－1的該酸溶液下列說法正確的是(　)

A．上述弱酸溶液的pH＝4

B．加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動，K值增大

C．加入等體積0.01 mol·L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

D．加入等體積0.01 mol·L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

[解析]　設(shè)該一元弱酸為HA：HAH⁺+A^－

則K＝＝

求得[H⁺]＝10^－4mol/L，故pH＝4。

選項B中K值應不變，C、D項中pH>7。

[答案]　A

6．下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是(　)

A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱

B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)

C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同

D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K₁＜K₂＜K₃

[解析]　電離平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，K表征弱電解質(zhì)的電離能力，它越大，表示弱電解質(zhì)越易電離，反之，越難。

[答案]　A

5．(2010年梅州質(zhì)檢)化合物HIn(銦化氫)因在水溶液中存在下列電離平衡，故可用作酸堿指示劑。

濃度為0.020 mol·L^－1的下列各溶液：①HCl；②Ca(OH)₂；③NaCl；④NaHSO₄；⑤NaHCO₃；⑥氨水，能使該指示劑顯紅色的有(　)

A．①④⑤　 B．①④

C．②⑤⑥　 D．②③⑥

[解析]　要使HIn指示劑顯紅色，必須使電離平衡向左移動，增大H⁺濃度符合要求，①④適合；而②⑤⑥消耗H⁺，使H⁺濃度減小，平衡右移，指示劑顯黃色；③NaCl不影響其電離平衡。

[答案]　B