題目列表(包括答案和解析)

 0  8744  8752  8758  8762  8768  8770  8774  8780  8782  8788  8794  8798  8800  8804  8810  8812  8818  8822  8824  8828  8830  8834  8836  8838  8839  8840  8842  8843  8844  8846  8848  8852  8854  8858  8860  8864  8870  8872  8878  8882  8884  8888  8894  8900  8902  8908  8912  8914  8920  8924  8930  8938  447348 

19.(09江蘇卷17)(8分)廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。

(1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是　　　　 (填字母)。

A.熱裂解形成燃油　　　　　　　　　　　 B.露天焚燒

C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料　　　　　 D.直接填埋

(2)用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

　 ====　

　 ====　　　

　==== 　　　　

在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為　　　　 。

(3)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率(見(jiàn)下表)。

溫度(℃)
 20
 30
 40
 50
 60
 70
 80
銅平均溶解速率
()
 7.34
 8.01
 9.25
 7.98
 7.24
 6.73
 5.76

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是　　　　 。

(4)在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是　　　　 。

答案:

(1)BD

(2)Cu(s)+H2O2 (l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)　 △H=-319.68KJ.mol-1

(3)H2O2 分解速率加快

(4)2Cu2++SO32-+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+

解析:

(1)有關(guān)環(huán)保的比較容易。

(2)主要考察蓋斯定律的靈活運(yùn)用。適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱的計(jì)算。不要忽視熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)。

(3)考察影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，結(jié)合雙氧水的性質(zhì)即可得出答案。

(4)根據(jù)題目條件書(shū)寫(xiě)離子方程式常規(guī)題。

試題詳情

18.(山東卷28)(14分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡　　　　 移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；，使用催化劑　　　 反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。

(2)O2 (g)= O+2(g)+e-　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 H1= 1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)　　　　　　　　　　　　　　　　 H2= - 771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- 　　　　　　　　　　　　　　　 H3=482.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。

(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)___________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

(4)在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。

答案:

(1)向左 不改變

(2)-77.6

(3)Cu(OH)2　　 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+

(4)中　 Kb=10-9/(a-0.01)mol·L-1.

解析:

(1)在恒壓條件下加入氬氣，則容積增大，導(dǎo)致原平衡中各物質(zhì)的濃度同等比例減小，所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動(dòng)；催化劑僅是改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)影響焓變。

(2)根據(jù)蓋斯定律，將化學(xué)方程式①+②-③疊加。

(3)Cu(OH)2 的Ksp小于Mg(OH)2的，所以離子的濃度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀；由于氨水是弱堿，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)

不能拆開(kāi)。

(4)由溶液的電荷守恒可得: c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4*)=c(Cl-)，則有c(H*)=c(OH-)，溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)

Kb= [c(NH4*)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)= (0.01 mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01 mol·L-1)= 10-9/(a-0.01)mol·L-1.

試題詳情

17.(09安徽卷28)(17分)

Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K(其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br> T/K
 PH
 c/10-3mol·L-1
H2O2
 Fe2+
①
 為以下實(shí)驗(yàn)作參考
 298
 3
 6.0
 0.30
②
 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響
 　
 　
 　
 　
③
 　

 298
 10
 6.0
 0.30

[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖。

(2)請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率：

(p-CP)= 　　　　　　　　　　mol·L-1·s-1

[解釋與結(jié)論]

(3)實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因： 　　　　　　　　　　　　　　。

(4)實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：PH等于10時(shí)，　　　　　　　　　　　　　　 。

[思考與交流]

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案：

(1)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/sup>
 T/K
 PH
 c/10-3mol·L-1
H2O2
 Fe2+
①
 　
 　
 　
 　
 　
②
 　
 313
 3
 6.0
 0.30
③
 探究實(shí)驗(yàn)的對(duì)PH降解反應(yīng)速率的影響
 　
 　
 　
 　

(2)8.0×10-6

(3)過(guò)氧化氫在溫度過(guò)高時(shí)迅速分解。

(4)反應(yīng)速率趨向于零(或該降解反應(yīng)趨于停止)

(5)將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10(或?qū)?/sup>所取樣品驟冷等其他合理答案均可)

解析：

(1)實(shí)驗(yàn)①是參照實(shí)驗(yàn)，所以與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②和③只能改變一個(gè)條件，這樣才能起到對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的，則實(shí)驗(yàn)②是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則T=313K，pH=3，c(H2O2)=6.0 mol·L-1，c(Fe2+)=0.30 mol·L-1，實(shí)驗(yàn)③顯然是探究pH的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(2)在50-150s內(nèi)，△c(p-CP)=0.8mol·L-1，則v (p-CP)=0.08mol·L-1·s-1；(3)溫度過(guò)高時(shí)，H2O2分解，c(H2O2)濃度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減��；

(4)從圖中看出，pH=10時(shí)，c(p-CP)不變，即反應(yīng)速率為零，說(shuō)明堿性條件下，有機(jī)物p-CP不能降解；

(5)從第(4)可以得出，在發(fā)言液中加入NaOH溶液，使溶液的pH迅速增大，反應(yīng)停止。

試題詳情

16.(09全國(guó)卷Ⅱ27)(15分)

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。

(1)根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：

t/min
 X/mol
 Y/mol
 Z/mol
0
 1.00
 1.00
 0.00
1
 0.90
 0.80
 0.20
3
 0.75
 0.50
 0.50
5
 0.65
 0.30
 0.70
9
 0.55
 0.10
 0.90
10
 0.55
 0.10
 0.90
14
 0.55
 0.10
 0.90

(2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________;

(3) 列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_______________;

(4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于___________________________;

(5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③(如右圖所示)則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：

① _________________　 ②________________　 ③__________________

答案：

解析：

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用，注意圖像和有關(guān)計(jì)算。

(1)根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)系中找出相應(yīng)的點(diǎn)，然后用光滑的曲線描點(diǎn)即可。

(2)根據(jù)題意，可以利用“三步法”求解

開(kāi)始　 1.00　　 1.00　　　 0

轉(zhuǎn)化　 0.45　　 0.9　　　 0.9

平衡　 0.55　　 0.1　　　 0.9

根據(jù)各物質(zhì)的量之比可得體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。

(3)根據(jù)圖像可知在3min時(shí)，生成物Z的物質(zhì)的量為0.5mol， 其平均速率為0.083mol/L·min。

(4)X的轉(zhuǎn)化率等于0.45。

(5)由題目所給圖象可知，在1中，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量小于原平衡的物質(zhì)的量，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，條件為升高溫度。在2中，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量與原平衡相同，且速率加快，條件為加入催化劑；在3中，平衡正向移動(dòng)，且速率加快，條件為加壓。

試題詳情

15．(09寧夏卷13)在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于

A. 5%　　　　　 B. 17%　　　　　　　　 C. 25%　　　　　　　　　 D.33%

答案：B

解析：

1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)K1為10,那么HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常數(shù)K2為1/10, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡常數(shù)K3為(1/10)2=0.01.設(shè)HX(g)分解xmol/L,有, 2HX(g) H2(g)+ X2(g)

　　　　　 　1　　　　　 0　　 0

　　　　　　 x　　　　　 x　　 x

　　　　　 1-x　　　　 x　　 x

K3= x·x/(1-x) 2= 0.01 ,得到x=0.17,所以, 該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于B. 17%

試題詳情

14．(09寧夏卷10)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是　　

實(shí)驗(yàn)
 反應(yīng)溫度/℃
 Na2S2O3溶液
 稀H2SO4
 H2O
V/mL
 c/(mol·L-1)
 V/mL
 c/(mol·L-1)
 V/mL
A
 25
 5
 0.1
 10
 0.1
 5
B
 25
 5
 0.2
 5
 0.2
 10
C
 35
 5
 0.1
 10
 0.1
 5
D
 35
 5
 0.2
 5
 0.2
 10

答案：D

解析：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多，本題從濃度和和溫度兩個(gè)因素考查，非常忠實(shí)于新教材必修2,只要抓住濃度越大，溫度越高反應(yīng)速率越大，便可以選出正確答案D。

試題詳情

13．(09海南卷4)在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

答案：C

試題詳情

12. (09重慶卷13)各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是

答案：D

解析：

A項(xiàng)CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，CH3COOH溶液中CH3COO-濃度增加，電離平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小，pH逐漸增大，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)加入KCl對(duì)平衡體系無(wú)影響，化學(xué)平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)恒溫恒壓，加入Ar，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，體積變大，各物質(zhì)的量濃度成倍減小(等效于減壓)，化學(xué)平衡朝體積增大方向移動(dòng)，H2的改變量減小，起始量不變，轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；大暗暗選D。

試題詳情

11. (09四川卷13)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng) kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

　　　　　　　　　 氣體體積
C(Y)/mol·L-1
　
溫度℃
 1
 2
 3
100
 1.00
 0.75
 0.53
200
 1.20
 0.09
 0.63
300
 1.30
 1.00
 0.70

下列說(shuō)法正確的是

A.m＞n　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B.Q＜0

C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

答案：C

試題詳情

10．(09北京卷9)已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是

A．甲、乙提高相同溫度　　　 B 甲中加入0.1mol He，乙不改變

C．甲降低溫度，乙不變　　　 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol

答案：C

試題詳情


同步練習(xí)冊(cè)答案