考點3．質量守恒定律的應用(實際應用考點)

(1)根據(jù)質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。利用這一定律可以解釋反應前后物質的質量變化及用質量差確定某反應物或生成物的質量。

(2)根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，由此可以推斷反應物或生成物的組成元素。

考點4．質量守恒定律與化學方程式的綜合應用(學科內(nèi)綜合考點)

(1)根據(jù)質量守恒定律：化學反應前后元素的種類和數(shù)目相等，推斷反應物或生物的化學式。

(2)已知某反應物或生成物質量，根據(jù)化學方程式中各物質的質量比，可求出生成物或反應物的質量。

第13講　 根據(jù)化學方程式的計算

考點1．質量守恒定律

(1)質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。①質量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化；②質量守恒定律揭示的是質量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒；③質量守恒定律中“參加反應的”不是各物質質量的簡單相加，而是指真正參與了反應的那一部分質量，反應物中可能有一部分沒有參與反應；④質量守恒定律的推論：化學反應中，反應前各物質的總質量等于反應后各物質的總質量。

(2)質量守恒定律的微觀解釋：在化學反應過程中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等。①化學變化中的“一定不變”：原子種類、原子數(shù)目、原子質量、元素種類、反應前后各物質的總質量一定不變；②化學變化中的“一定改變”；分子種類、物質種類一定改變；③化學變化中的“可能改變”：分子數(shù)目可能改變。

考點2．化學方程式

(1)定義：用化學式來表示化學反應的式子。(2)書寫原則：①必須以客觀事實為依據(jù)；②必須遵守質量守恒定律。(3)書寫方法：①正確書寫反應物和生成物的化學式；②配平化學方程式，然后將連線改為等號；③注明化學反應的條件及生成物的狀態(tài)等。(4)配平化學方程式的方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法等。(5)化學方程式的讀法：從左到右，先讀反應物，后讀生成物，反應物中“+”號讀成“跟”、“與”或“和”。生成物中“+”讀“和”�！�==”讀成“生成”。條件讀“在……條件下反應”。(6)化學方程式表示的意義：①表示反應物、生成物以及反應條件；②表示反應物、生成物各物質之間的質量比；③表示反應物、生成物的各粒子的相對數(shù)量關系。

考點3．元素的化合價與化學式的關系(拓展考點)

(1)根據(jù)化合價寫化學式：一般把正價元素或原子團寫在左邊，負價元素或原子團寫在右邊；將正負化合價絕對值相約至最簡整數(shù)后，將其交叉寫在元素符號或原子團的右下角。(2)根據(jù)化學式確定化合價：依據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則；依據(jù)原子團中正負化合價代數(shù)和為根價的原則，計算確定。

考點4．相對分子質量及其計算(學科內(nèi)綜合考點)

(1)概念：化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量(符號為Mr)。

(2)有關化學式的計算：①根據(jù)化學式可以計算物質的相對分子質量。計算公式：相對分子質量=(相對原子質量×原子個數(shù))之和。②根據(jù)化學式可以計算物質中各元素的質量比。計算公式：元素質量比=(相對原子質量×原子個數(shù))之比。③根據(jù)化學式可以計算物質中某元素的質量分數(shù)。計算公式：元素的質量分數(shù)=。④化合物中某元素的質量=化合物的質量×該元素的質量分數(shù)。

第五單元　 化學方程式

第12講　 質量守恒定律　 化學方程式

考點1．化學式

(1)概念：用元素符號來表示物質組成的式子。

(2)化學式的書寫方法：①單質的化學式：a.稀有氣體單質、金屬單質及部分非金屬單質(如硫、磷等)是由單原子構成，其化學式直接用元素符號表示。如：He、Ne、Fe、Mg、C、S、P。b .常溫下是氣態(tài)的非金屬單質，一般為雙原子分子，在其元素符號右下角寫上“2”，即表示其化學式，例如：O₂、H₂、Cl₂、N₂等。②化合物的化學式：a.弄清這種化合物是由哪幾種元素組成的以及不同元素原子的個數(shù)比是多少；b .當其組成元素原子個數(shù)比是1時，1可省略；c.化合物為氧化物時，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO₂；d.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，書寫時一般把金屬的元素符號寫在左方，非金屬的元素符號寫在右方，如NaCl。

(3)化學式表示的意義：①由分子構成的物質，其化學式意義(以CO₂為例)：

②由原子構成的物質，其化學式的意義(以Fe為例)：

微觀：表示該物質的一個原子：一個鐵原子。

考點2．元素的化合價

(1)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質�；�合價的對象是元素而不是物質。化合價有正價和負價。單質中元素的化合價為零�；�合物中元素正負化合價的代數(shù)和為零。

(2)化合價的表示方法：①位置：元素符號的正上方(如)；②書寫順序：先寫正負，后寫數(shù)值；③化合價與離子表示方法的異同點。相同點：化合價和離子電荷的正負與數(shù)值相同。

　 (3)常見元素的化合價。熟記常見元素的化合價，鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價；氟氯溴碘負一價，通常氧為負二價；銅汞正二鋁正三，鐵有正二和正三；碳有正二和正四，硫有負二正四六。

(4)化合價的應用：①根據(jù)化合價求化合物的化學式：正價左、負價右；標化合價；求原子個數(shù)：=原子個數(shù)；檢查。②根據(jù)化學式確定元素或根的化合價。

考點4．離子及離子的形成(學科內(nèi)綜合考點)

(1)離子的概念：帶電的原子(或原子團)叫做離子。帶正電的叫陽離子(或正離子)，帶負電的叫陰離子(或負離子)。

(2)原子與離子的轉化：原子　　　 　　　陽離子，原子　　　　　 陰離子；根據(jù)原子核外最外層電子排布的特點可知：金屬元素的原子易失去電子形成陽離子；非金屬元素的原子易得到電子形成陰離子。

(3)離子的表示方法：在元素符號的右上角用“+”、“-”號表示離子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電荷，先寫數(shù)字后寫正負號，當數(shù)字為1時，應省略不寫。如：Na⁺、Cl^-、Mg²⁺、O^2-。

(4)離子符號的意義：

①數(shù)字的意義：3Mg²⁺-表示每個鎂離子帶2個單位正電荷

　　　　　　　　　 表示3個鎂離子

②符號的意義：3Mg²⁺表示3個鎂離子

(5)離子結構意圖(如圖4-10-4)

(6)離子化合物和共價化合物：①離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構成的化合物，離子化合物由離子構成。②共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物為共價化合物，共價化合物是由分子構成的。

考點5．元素周期表(拓展考點)

物質世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質和用途，尋求它們內(nèi)在的規(guī)律性，科學家們根據(jù)元素的原子結構和性質，把它們科學有序地排列起來，就得到了元素周期表。

(1)元素周期表的結構：①每一格：在元素周期表中，每一種元素的均占據(jù)一格。對于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量等內(nèi)容。在周期表中，還用不同顏色對金屬元素、非金屬元素做出了區(qū)分。②每一橫行(周期)：周期表每一橫行為一個周期，共有7個橫行，即7個周期。③每一縱行(族)：周期表在18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每個縱行為一族，共有16個族。

(2)元素周期表編排原則：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。以金屬元素開頭(除第一周期)，慢慢過渡到非金屬元素，稀有氣體結尾；②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行。按照最外層電子數(shù)遞增的順序從左到右排列；③把最外層電子數(shù)相同的元素(個別除外)排成一個縱行。元素周期表是元素性質的周期性變化，即原子結構周期性變化的具體體現(xiàn)。

考點6．物質的構成與組成及分類的有關知識(學科內(nèi)綜合考點)

(2)物質的簡單分類：

第11講　 化學式與化合價

考點1．原子的構成

(1)原子結構。

②不同種類的原子，核內(nèi)的質子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。③在原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。原子核內(nèi)的質子數(shù)不一定等于中子數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子所帶電量相等，且電性相反，因此，整個原子呈電中性。④并不是所有原子的原子核都是由質子和中子兩種微粒構成的，在所有原子中，普通氫原子的原子核內(nèi)只有質子，沒有中子。

(2)相對原子質量：①相對原子質量的定義：以碳12(含有6個質子和6個中子的碳原子)原子質量的作為標準，其他原子的質量與它相比較所得的比，就是該種原子的相對原子質量。②計算公式：相對原子質量的符號為A_r，相對原子質量(A_r)=；相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)。③注意問題：a．相對原子質量是個比值，單位為“1”(通常省略不寫)，它不表示原子的實際質量。b．由于質子和中子的質量近似相等，都約為一個電子質量的1836倍，故電子的質量可以忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。c．原子的實際質量與相對原子質量成正比。④相對原子質量與原子的質量的比較(見表4-10-1)：

表4-10-1

考點2．元素與元素符號

(1)元素：①定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質子數(shù))的一類原子的總稱。②性質：a. 元素是個宏觀概念，它只能組成物質而不能構成分子或原子；b. 元素只講種類不講個數(shù)；c. 化學變化中，元素的種類和質量保持不變。③分類：元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三大類。④含量：a. 在地殼中，氧元素最多，其次為硅、鋁、鐵等元素；b. 在空氣中，氮元素最多，其次是氧元素；c. 在生物體中，氧元素最多，其次是碳元素和氫元素。⑤決定：質子數(shù)決定了元素的種類，不同元素的區(qū)別是因為它們的質子數(shù)不相同。

(2)元素與原子的區(qū)別(見表4-10-2)；

表4-10-2

(3)物質、元素、分子、原子之間的關系(見圖4-10-1)；

(4)元素符號：①寫法：用拉丁文名稱的第一個字母的大寫來表示，如果第一個字母相同，還必須附加一個小寫字母以示區(qū)別(110號元素以后除外)。②意義：宏觀意義：表示一種元素；由原子直接構成的物質，其組成元素符號還表示這種物質。微觀意義：表示該元素的一個原子。例如，“H”宏觀意義表示氫元素，微觀意義表示一個氫原子。③元素符號周圍數(shù)字的意義：元素符號前面的數(shù)字表示原子個數(shù)，例如“2H”表示兩個氫原子：元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中原子的個數(shù)，例如“H₂O”中的數(shù)字表示一個水分子中含有兩個氫原子。

考點3．核外電子的排布情況

(1)核外電子排布：①電子層：電子在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運動，這些區(qū)域稱為電子層，核外電子是分層排布的。核外電子的分層排布是因為電子的能量各不相同，能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動。②核外電子排布的規(guī)律：第一層最多可容納2個電子，第二導最多可容納8個電子，最外層最多可容納8個電子(最外層為第一層時，只能容納2個電子)。核外電子總是從最內(nèi)層開始依次向外排布。核外電子的排布規(guī)律很多，在高中階段再繼續(xù)學習。

(2)原子結構示意圖：①原子結構示意圖各部分表示的意義(如圖4-10-3所示)。②元素的性質與原子結構的關系。元素的性質元素的原子核外電子排布有密切的關系，特別是元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系更加密切。③分析1~18號元素的分類及原子結構示意圖，得表4-10-3所示結論：

表4-10-3

考點3．運用分子、原子的知識解釋現(xiàn)象(拓展考點)

日常生活中常見的一些現(xiàn)象，可從物理變化和化學變化中分子、原子的變化方面去分析。物質在發(fā)生物理變化時，分子本身沒有變化，只是分子之間的距離與分子間位置發(fā)生變化而已。如水

　 水蒸氣，水分子本身沒有發(fā)生變化，只是水分子間的間隔變大了，其化學性質也沒有變化。物質在發(fā)生化學變化時，分子發(fā)生了本質的變化，變成了其他物質的分子，如水　　　 氫氣+氧氣。新的分子的形成是原子重新組合的結果，因此化學變化中分子破裂成原子，原子重新組合成新的物質的分子。根據(jù)以上分析的原理可以從微觀角度解釋物質的變化現(xiàn)象。

第四單元　　 物質構成的奧秘

第10講　 物質的構成

考點1．分子

(1)分子的概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

(2)分子的基本性質：①分子的質量和體積都很小。1個水分子質量約為3×10^-26kg；1滴水(以20滴水為1mL計)中大約有1.67×10²¹個水分子，分子是肉眼看不見的微觀粒子。②分子在不斷地運動。分子總是在不斷運動著，蔗糖在水中的擴散，濕衣服晾干等都是分子運動的結果。分子的運動與溫度有關，溫度高時分子運動得快，溫度低時分子運動得慢。③分子間有間隔。物質的三態(tài)變化就是因為分子間的間隔不同的緣故，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。④同種分子，化學性質相同；不同種分子，化學性質不相同。⑤分子可以構成物質。

考點2．原子

(1)原子的概念：原子是化學變化中的最小粒子。

(2)原子的基本性質：①原子的體積和質量都很小。②原子是不停地運動的，且運動與溫度有關，溫度高時運動得快，溫度低時運動得慢。③原子間也有間隔。④原子可以直接構成物質。

(3)原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系(見表3-9-1)。

表3-9-1

考點7．硬水和軟水(滲透新課標理念考點)

(1)硬水：水壺長時間燒水后，內(nèi)壁形成一層水垢，這是因為水中溶有較多的可溶性鈣、鎂化合物，這樣的水叫硬水。(2)軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。(3)鑒別硬水和軟水的方法：肥皂水加到軟水中產(chǎn)生較多的泡沫，加到硬水中產(chǎn)生的泡沫很少，且有較多的浮渣。(4)使用硬水給生活帶來的麻煩：①洗衣服時，不但浪費肥皂，也洗不干凈衣服，長時間使用硬水洗衣會使衣服變硬。②鍋爐用硬水形成鍋垢，浪費燃料，使鍋爐局部過熱，引起變形，甚至引起爆炸。(5)硬水軟化的方法：硬水分暫時硬水和永久硬水。暫時硬水主要含有的鈣、鎂化合物為Ca(HCO₃)₂和Mg(HCO₃)₂，通過加熱燒開即可使其軟化，而永久硬水主要含有CaCl₂、MgCl₂等鈣、鎂化合物，不易軟化，需進行更高一級的操作才可軟化。

第9講　 分子和原子

考點5．氫氣的性質和用途(拓展考點)

(1)氫氣的物理性質：通常狀況下，氫氣是無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

(2)氫氣的化學性質。①可燃性：　　　 　　　　　純凈的氫氣在空氣(或氧氣)中安靜燃燒，火焰呈淡藍色；而不純的氫氣(空氣中混入氫氣的體積達到體積總量的4.0%~74.2%)遇明火發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前必須要驗純。檢驗氫氣純度的方法：用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，使管口始終向下，移近火焰，移開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需再檢驗，直到響聲很小，證明已純。如果用向下排空氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗不純而需再檢驗時，應用拇指堵住試管口一會兒，再收集氫氣檢驗。②還原性：　　　　　　　　　 實驗裝置特點：a.試管口略向下傾斜(防止水倒流炸裂試管)；b.導管伸到試管底部(盡快全部排出空氣，使H₂與C_UO充分接觸)；c.試管口不加橡皮塞(便于試管中氣體導出，防止加熱時發(fā)生爆炸)。實驗操作步驟：實驗開始時，先通入經(jīng)過驗純的氫氣，然后加熱(否則易發(fā)生爆炸)。實驗結束時應先撤酒精燈，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻為止(否則會使生成的銅重新被氧化成氧化銅)�？珊営洖椋合韧�氫，后點燈；先撤燈，后停氫。實驗現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸變成紅色，試管口出現(xiàn)小水滴。

(3)氫氣的用途。①充灌探空氣球；②冶煉金屬；③作高能燃燒；④作化工原料。

考點6．通過氫氣還原氧化銅測定水中氫、氧元素的質量比(學科內(nèi)綜合考點)

所用藥品為H₂、CuO和無水硫酸銅或CaCl₂，反應原理是讓H₂與CuO反應，生成的水被吸收裝置吸收，通過盛CuO的玻璃管反應前后的質量差來計算出參加反應的氧元素的質量；再通過吸收裝置反應前后的質量差求出生成H₂O的質量，從而計算出水中氫元素的質量，再通過計算確定水中氫、氧元素的質量比。