16.(1)恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=　　　　　 。

(2)向pH=6的蒸餾水和c(H⁺)=10^－6mol·L^－1的稀鹽酸中分別投入大小、質量相同的金屬鈉，反應剛開始時，產生H₂的速率前者與后者相比是 　　　　　(填選項序號)。

　　 A、一樣快　　 　 B、前者快　　　 　 C、后者快 　　 D、無法比較　　　

(3)用惰性電極電解NaCl與NaHCO₃混合溶液，測得溶液pH變化如下圖所示。

① 在0→t時間內，兩個電極上的電極反應式為：

陽極　　　　　　　　　　　　 ；陰極　　　　　　　　　　　　 。

②用離子方程式表明0→t時間內，溶液pH升高比較緩慢的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

第34講　 水的電離和溶液的酸堿性

15．(05年淮安市第二次調研，25)25℃時，將pH為x(≤6)的HCl溶液V_l mL和pH為y(≥8)的NaOH溶液V₂mL混合反應后，恰好完全中和。試計算：

　 (1)若x+y＝14，則V₁：V₂＝　　　　　　　　　　 。

　 (2)若x+y＝13，則V₁：V₂＝　　　 　　　　　　　。

　(3)若x+y > 14，則V₁：V₂＝　　　　　　　　　　 。(用含x、y的式子表示)。

14．25℃時，有pH=12 的NaOH溶液 100 mL，欲將其pH變?yōu)?1，可分別采取下列四種措施(溶液混合時忽略體積變化)

(1)若加入水，則應加入的體積是　　　 　mL；

(2)若加入pH=10的NaOH溶液，則應加入的體積是　　 　　　　mL；

(3)若加入pH=2的HCl溶液，則應加入的體積是　　　　 　mL；

(4)若加入0.01 mol^/L的CH₃COOH溶液，則應加入的體積在 　　　　　　　　 范圍之間。

13．設水的電離平衡曲線如右下圖所示。

(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從_________增加到_________；

(2)100℃時，將pH＝8的Ba(OH)₂溶液與pH＝5時的鹽酸混合，并保持100℃的恒 溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)₂與 鹽酸的體積比為__________；

(3)已知A_nB_m的離子積＝[A^m+]ⁿ[B^n-]^m式中的[A^m+]ⁿ和[B^n-]^m表示離子的物質的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)₂的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設為1g/cm³，其離子積為____________；

(4)若在室溫下平均每n個水分子只有一個水分子發(fā)生電離，則n值是　____________；室溫時10mL水中含有氫氧根離子約有___________個；

12．pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示,下列說法正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.X、Y兩種堿溶液的物質的量濃度一定相等

B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱

C.若9<a<11,則X、Y都是弱堿

D.完全中和X、Y兩種溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積關系為V_X>V_Y

11．下列各種試紙，在使用時預先不能用蒸餾水潤濕的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．紅色石蕊試紙　　　 B．藍色石蕊試紙　　 C．碘化鉀淀粉試紙　　　 D．pH試紙

10．有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity arede)，AG的定義為AG＝lg[c(H⁺)/(OH^-)]�，F有25℃時0.1 mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的AG=6.0，則下列說法正確的是　 (　　 )

A. 在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B. 在溶質物質的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數相等

C.某NaOH溶液與H₂A溶液等體積混合后，其AG的值一定小于零

D.在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為pH＝7－1/2AG

9．(2007年高考理綜山東卷)氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是(　　 )

A.再通入少量氯氣，c(H⁺)/c(ClO^－)減小B.通入少量SO₂，溶液漂白性增強

C.加入少量固體NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)

D.加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動

8．在一定體積某濃度的Ba(NO₃)₂溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時，測得溶液pH＝2，若忽略兩溶液混合時的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba(NO₃)₂溶液的體積比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(　　 )

A．10∶1　　　　　　　　　　 B．1∶10　　　　　　　　　　 C．9∶1　　　　　　　　　　　 D．1∶9

7．(鹽城模擬)水在超臨界狀態(tài)時的電離度與標準狀態(tài)不同。如：在1000℃時，密度達到1kg/L超臨界水的電離度是標準狀態(tài)水的1000倍，則對此超臨界狀態(tài)下水的說法正確的是

A．該水的離子積常數K_W為1.0×10^-12　　　　　 B．該水具有腐蝕性　　　　 (　　 )

C．1L該水中加入4g氫氧化鈉，則溶液pH為11 D．鋅在該水中迅速溶解，產生氫氣