25.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是 ( )
A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次增大
B.元素X可能與元素Y形成化合物X2Y2
C.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸
D.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR
24.右圖為NaCl晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元),下列敘述正確的是( )
A.若晶體中Na+與Cl-的最近距離為a,則Na+與Na+的最近距離為·a
B.與Na+最近且等距離的Cl-的連線構(gòu)成的圖形是正四面體
C.該晶胞中平均含有4個(gè)Na+和4個(gè)Cl-
D.與一個(gè)Na+最近且等距離的Na+有6個(gè)
23.根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理,下列推斷正確的是 ( )
A.若晶體A為原子晶體,晶體B為分子晶體,則熔點(diǎn):B>A
B.若X原子的質(zhì)子數(shù)為a,中子數(shù)為b,則X的質(zhì)量數(shù)為:a-b
C.若R2-離子和M+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則R2-和M+的化學(xué)性質(zhì)相同
D.若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB,則相同條件下同濃度鈉鹽溶液的pH:NaA<NaB
22. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)滴加氨水,難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是 ( )
A. 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變。
B. 沉淀溶解后,將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+。
C. 向反應(yīng)后的溶液加入乙醇,溶液沒有發(fā)生變化 。
D. 在[Cu(NH3)4]2+離子中,Cu2+提供空軌道,NH3 中的N原子提供孤對電子。
21.以下對核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是( )
A. 核外電子圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)
B. 能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng),能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)
C. 能層序數(shù)越大,s原子軌道的半徑越大
D. 在同一能級上運(yùn)動(dòng)的電子,其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同
20.在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中,逐滴加入濃度為0.1 mol/L的H2SO4溶液,下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是( )
A B
C D
19.將31.2g的KOH和KHCO3的混合物在密閉容器內(nèi)加熱到250℃,排氣冷卻后,測得混合物的質(zhì)量減少了3.85g。若原混合物中KOH和KHCO3的物質(zhì)的量分別為a mol 和 b mol,則a與b的關(guān)系為( )
A、a<b B、a=b C、a>b D、無法確定
18.某無色溶液中加入氫氧化鋁,氫氧化鋁迅速溶解,則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是:
A.K+、Ba2+、NO3-、Cl- B.Na+、NH4+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、SO32-、NO3- D.Na+、K+、MnO4-、Br-
17.下列離子方程式正確的是( )
A.少量金屬鈉投入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳:
2Na++CO32-+CO2+H2O =2NaHCO3↓
C.向H2O中投入少量Na218O2固體:2H2O+2Na218O2 =4Na+ +418OH-+O2↑
D.向碳酸氫鈣(aq)中加入少量氫氧化鉀(aq):Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
16.下列說法中正確的是
A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ C.一個(gè)乙烯分子中含5個(gè)σ鍵,一個(gè)π鍵 D.CO2分子和H2O分子的中心原子都是SP雜化
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