14、酸雨的形成:當(dāng)空氣受硫的氧化物和氮的氧化物污染時,可以形成酸雨。
13、實驗題中出現(xiàn)濃硫酸,濃硫酸的作用一般是吸收水蒸氣。稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。
12、粗鹽的提純:溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。配制溶液:計算、稱量、溶解。
11、注意:溶解度有單位,---克,不可少。
10、決定元素種類的是元素原子的質(zhì)子數(shù),而決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)。
溫度升高但溶解度降低的是:氫氧化鈣和各種氣體。氣體的溶解度隨溫度升高而降低,壓強增大而增大。
9、容易出現(xiàn)的判斷題:
凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)。CO2非金屬氧化物和堿、金屬氧化物和酸,都能生成鹽和水。
鹽中都含有金屬元素。如銨鹽不含有金屬元素,--NH4Cl
飽和溶液降溫一定能析出晶體。如氫氧化鈣溶液不對。
硝酸鉀的飽和溶液比硝酸鉀的不飽和溶液要濃。如條件--相同的溫度。
8、重點:生鐵和鋼都是混合物,主要成份是鐵,但含有少量的碳,生鐵的含碳量〉鋼中的含碳量。
工業(yè)上煉鐵的反應(yīng)原理是:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
7、三大礦物燃料:煤、石油、天然氣。煤的主要元素是碳元素,而石油的主要元素是碳和氫兩種元素。
6、化學(xué)反應(yīng)前后一定不變化的是(1)原子的質(zhì)量--元素的質(zhì)量(2)原子的個數(shù)(3)原子的種類--元素的種類(4)物質(zhì)的總質(zhì)量?赡茏兓氖--分子的個數(shù)。
5、化合價:單質(zhì)中元素的化合價為0,化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0。
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