0  442952  442960  442966  442970  442976  442978  442982  442988  442990  442996  443002  443006  443008  443012  443018  443020  443026  443030  443032  443036  443038  443042  443044  443046  443047  443048  443050  443051  443052  443054  443056  443060  443062  443066  443068  443072  443078  443080  443086  443090  443092  443096  443102  443108  443110  443116  443120  443122  443128  443132  443138  443146  447090 

4.函數(shù)                                          (   )

    A.是偶函數(shù)但不是奇函數(shù)           B.是奇函數(shù)但不是偶函數(shù)

    C.既是偶函數(shù)又是奇函數(shù)         D.既不是偶函數(shù)也不是奇函數(shù)

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3.冪函數(shù)的圖象過點(2,),則它的單調(diào)遞增區(qū)間是                   (   )

    A.       B.      C.       D.

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2.下列命題中的假命題是                                            (   )

    A.,              B.,

    C.,           D.,

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1.若集合,,則          (   )

    A.                  B.    

    C.                   D.

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29.(本題共18分)

    A、B、C、D、E、F分別是KCl 、Mg(NO3)2、Ba(OH)2、AgNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4六種溶液的一種,將它們兩兩混合后,現(xiàn)象如下表。表中用“↑”代表產(chǎn)生氣體,用“↓”代表產(chǎn)生沉淀,用“-”代表無現(xiàn)象。

 
A
B
C
D
E
F
A
 
↑↓
-
-

-
B
↑↓
 

-


C
-

 
-
-

D
-
-
-
 

-
E


-

 

F
-


-

 

    試回答下列問題:

  (1)這六種溶液分別是(填化學(xué)式)A        B        C      

D         E          F        

  (2)試寫出A與B反應(yīng)的離子方程式:                    

  (3)向E中逐滴加入氨水的現(xiàn)象是                    離子方程式為                       

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28.(9分)某無色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗:w.w.w.zxxk.c.o.m

    A.取適量試液,加入過量鹽酸,有氣體生成,并得到澄清溶液;

    B.在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液,有氣體甲生成,同時析出白色沉淀甲;

    C.在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,也有氣體乙生成,并有白色沉淀乙析出。

    根據(jù)上述實驗回答下列問題:

  (1)溶液中一定不存在的離子是       ;一定存在離子是           ;

  (2)氣體甲為    白色沉淀甲為      氣體乙為     (本小題均填化學(xué)式)

  (3)判斷沉淀乙成分的方法是                      

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27.(17分)實驗室配制480mL0.2mol·L-1的FeSO4溶液,具體操作步驟為:

    ①在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬(FeSO4·7H2O),把它放在燒杯中,用適量的蒸餾水使其完全溶解;

    ②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中;

    ③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處時,改用膠頭滴管小心滴加,直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止;

    ④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中,并輕輕搖勻;

    ⑤將容量瓶塞好,充分搖勻。 請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

  (1)用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為:       

  (2)上述操作的正確順序為:                ;

  (3)本次實驗用到的儀器有:玻璃棒、托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、        在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒,在溶解時玻璃棒的作用是:       ,在移液時玻璃棒的作用是:                    

  (4)觀察液面時,若俯視刻度線,會使所配制的溶液的濃度       (填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同);加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液,使液面與刻度線相切,所配制的溶液濃度會         ;

  (5)用ρ=1.84g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制200mL 1mol·L-1的稀硫酸時與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點:

①計算:理論上應(yīng)取濃硫酸的體積V=        mL(精確到小數(shù)點后兩位);

②量。河捎诹客彩且环N粗略的量具,如想精確量取,必需選用       (填儀器名稱)。

③溶解:稀釋濃硫酸的方法                         

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25.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗,測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)

 
50mL鹽酸
50mL鹽酸
50mL鹽酸
m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
V(CO2)(標(biāo)況)
2.24L
3.36L
3.36L

     則下列分析推理中不正確的是                                      (   )

    A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol·L-1

    B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

    C.加入混合物9.2g時鹽酸過量

    D.15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

第Ⅱ卷(非選擇題,共50分)

  (1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為      

  (2)取該鹽酸25.4 mL與2.00 mol/L的氫氧化鈉溶液100 mL混合,再將混合后的溶液稀釋至1.00 L,此時溶液的pH約為    

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24.根據(jù)組成特點和所具有的性質(zhì),通常把無機物分為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽。某物質(zhì)溶于水,所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體,此物質(zhì)有可能                      (   )

    ①單質(zhì)           ②氧化物          ③酸             ④堿          ⑤鹽

    A.①②④        B.①②③⑤       C.②③④        D.①②③④⑤

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23.實驗室采購了部分化學(xué)藥品。右圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是                                      (   )

    A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1         

    B.1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣

    C.這種硫酸在常溫下不能使鐵鈍化

    D.配制200mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取

該硫酸25 mL

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