2．膠體的分類

按分散質(zhì)的組成分為：

粒子膠體：如Fe(OH)₃膠體，Al(OH)₃膠體

分子膠體：如蛋白質(zhì)溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系

按分散劑的狀態(tài)分成：

液溶膠：如Na₂SiO₃溶于水所得分散系，肥皂水

固溶膠：有色玻璃

氣溶膠：煙、云、霧

1．定義：分散質(zhì)的大小介于1 nm-100 nm之間的分散系叫做膠體。

3．溶解度及相關(guān)計(jì)算

固體溶解度(S)指的是在一定條件下，100克溶劑中溶解某溶質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的克數(shù)叫做該條件下該溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度。

氣體的溶解度是指在一定溫度下，某氣體(壓強(qiáng)為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)在1體積溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的體積數(shù)。例如：0℃、1大氣壓下，氧氣的溶解度為0.049,表示該條件下1體積水中最多能溶解0.049體積的氧氣。氣體的溶解度是沒有單位的。(0℃時(shí)，NH3的溶解度是1176；20℃時(shí)為702)

物質(zhì)溶解度的大小主要決定于溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)(內(nèi)因)，外界條件如溫度、壓強(qiáng)對(duì)物質(zhì)的溶解度也有一定的影響(外因)。

(1)溫度對(duì)固體物質(zhì)溶解度的影響：

大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)(如食鹽)的溶解度受溫度的影響很��；還有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

例1：40℃時(shí)等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10℃，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40℃。這兩種情況都不改變的是(　　　 )

A．Ca(OH)₂的溶解度　　　　　　　　　　　　 B．溶液的質(zhì)量

C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　　　　　　　　 　　 D．溶液中Ca²⁺數(shù)目

解析：正確答案為C。Ca(OH)₂的溶解度隨溫度的降低而增大，故所給溶液冷卻至10℃時(shí)，溶液變得不飽和，溶液的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液中Ca²⁺數(shù)目皆不變；而加入CaO時(shí)發(fā)生反應(yīng)CaO+H₂O==Ca(OH)₂，水量減少，因溫度不變時(shí)溶解度不變，故有Ca(OH)₂析出，溶液質(zhì)量、Ca²⁺數(shù)目都減少，但仍為飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

(2)溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響：

氣體的溶解度一般隨著溫度的升高而減小(如氨水受熱逸出氨氣)；當(dāng)溫度不變時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大，氣體的溶解度增大；隨著壓強(qiáng)的降低，氣體溶解度減小。(如打開汽水瓶蓋即冒氣泡。)

例2：下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是(　　　 )

A．室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏w

B．20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

C．強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100 g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加

解析：正確答案選D。氣體的溶解度一般隨溫度的升高而減小，故室溫下CO₂的飽和水溶液在降溫到0℃時(shí)不會(huì)放出氣體；20℃時(shí)34.2 g KCl溶于100 g H₂O中所得飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=25.5%；物質(zhì)在水中溶解度的大小與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系，如CaCO₃等難溶性鹽雖為強(qiáng)電解質(zhì)，但其溶解度不大，而CH₃COOH等弱電解質(zhì)在水中的溶解度卻較大。水面上的O₂與水面下的溶入氧存在溶解平衡，水面O₂濃度增大，平衡向水面下溶入氧的方向移動(dòng)，故100 g水中溶入O₂的質(zhì)量增加。

物質(zhì)的溶解度和溫度的關(guān)系，可用溶解度曲線來表示。縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，曲線上任何一點(diǎn)表示這種物質(zhì)在該溫度下的溶解度。

根據(jù)某物質(zhì)的溶解度曲線可以查知這種物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度，也可以看出這種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的規(guī)律，還可以比較溫度相同時(shí)不同物質(zhì)溶解度的大小。

一定條件下的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是固定不變的，因此，對(duì)于一定條件下的飽和溶液有下列基本關(guān)系：

(1)溫度不變時(shí)，飽和溶液蒸發(fā)溶劑或向飽和溶液中加入溶劑時(shí)，析出或溶解溶質(zhì)(達(dá)到飽和)的質(zhì)量x：

(2)若溶劑不變，改變溫度，求析出或溶解溶質(zhì)(達(dá)到飽和)的質(zhì)量x：

例3：把一定量20%的某物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)掉10克水，在冷卻到20℃時(shí)析出2克溶質(zhì)，此時(shí)溶液的質(zhì)量百分比濃度為24%，求20℃時(shí)溶質(zhì)在水中的溶解度。

解析：設(shè)20℃時(shí)溶質(zhì)在水中的溶解度為S，則：　 S=31.6克

例4：一定溫度下濃度為a%的硝酸鉀溶液，將其等分為兩份，一份等溫蒸發(fā)掉10克水，得到0.5克晶體；另一份等溫蒸發(fā)掉12.5克水，析出1.5克晶體。該溫度下硝酸鉀的溶解度為(　　　　 )

A．60克　　　　　　 　B．50克　　　　　 C．40克　　　　　　 D．30克

解析：正確答案選C。蒸發(fā)溶液有晶體析出時(shí)，說明此時(shí)溶液已達(dá)飽和，第2份溶液比第1份溶液多蒸發(fā)掉2.5克水，多析出1克溶質(zhì)，說明飽和溶液每蒸發(fā)掉2.5克水，析出1克溶質(zhì)，所以：　　 S=40克

2．溶液的分類：

(1)按狀態(tài)分

固體“溶液”：例如合金

液體“溶液”：例如水溶液

氣體“溶液”：例如空氣

(2)按飽和程度分

飽和溶液：一定溫度下一定量的溶液不能再溶解某溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

不飽和溶液：一定溫度下一定量的溶液還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

1．概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一的穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)(即分散質(zhì))

溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)(即分散劑)。

說明：

(1)溶液是分散系中的一種，其分散質(zhì)被分散成分子或離子，大小為1 nm以下。

(2)溶液的特點(diǎn)是：均一、穩(wěn)定、多為透明。

(3)常用的溶劑：

無機(jī)溶劑：H₂O，NH₃(液)，HF(液)等。

有機(jī)溶劑：C₂H₅OH，C₂H₅OC₂H₅，丙酮，苯，CCl₄，氯仿(CHCl₃)，CS₂，汽油等。

2．三種分散系比較

1．分散系

物質(zhì)的粒子分散于另一物質(zhì)里所組成的體系叫分散系。其中被分散的物質(zhì)稱做分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)稱做分散劑。即：分散系＝分散質(zhì)十分散劑

分散系包括：溶液、膠體和濁液。

3.人們對(duì)苯及芳香烴的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過程。

(1)由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫出分子式為 C₆H₆ 的一種含兩個(gè)叁鍵且無支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式　　　　 。

(2)已知分子式為 C₆H₆ 的結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種為

① 這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在：定性方面(即化學(xué)性質(zhì)方面)：Ⅱ能_______(選填a、b、c、d，多選扣分)而Ⅰ不能。

a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化 b．能與溴水發(fā)生加成反c．能與溴發(fā)生取代反應(yīng) d．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

定量方面(即消耗反應(yīng)物的量的方面)：1 mol C₆H₆ 與H₂加成時(shí)：Ⅰ需______mol，而Ⅱ 需 _______mol。

② 今發(fā)現(xiàn) C₆H₆ 還可能有另一種如右圖立體結(jié)構(gòu)：該結(jié)構(gòu)的二氯代物有_______種。

(3)萘 也是一種芳香烴，它的分子式是 C₁₀H₈ ,請你判斷它的結(jié)構(gòu)簡式可能是下列中的_____(填入編號(hào))

(4)根據(jù)第(3)小題中你判斷得到的萘結(jié)構(gòu)簡式，它不能解釋萘的下列　　　 事實(shí)(填入編號(hào))

a． 萘不能使溴水褪色　　　　　　 b． 萘能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)　　　　　　　 c． 萘分子中所有原子在同一平面　 d．一溴代萘(C₁₀H₇Br)只有兩種

2.藥物菲那西汀的一種合成路線如下：

反應(yīng)②中生成的無機(jī)物的化學(xué)式是　　　　 ，反應(yīng)③中生成的無機(jī)物的化學(xué)式是　　　　　 ，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是　　　　 ；菲那西汀水解的化學(xué)方程式是　　　　　　　 。

1.(03年上海高考題)自20世紀(jì)90年代以來，芳炔類大環(huán)化合物的研究發(fā)展十分迅速，具有不同分子結(jié)構(gòu)和幾何形狀的這一類物質(zhì)在高科技領(lǐng)域有著十分廣泛的應(yīng)用前景。合成芳炔類大環(huán)的一種方法是以苯乙炔(CH≡C－)為基本原料，經(jīng)過反應(yīng)得到一系列的芳炔類大環(huán)化合物，其結(jié)構(gòu)為：

(1)上述系列中第1種物質(zhì)的分子式為　　　　 。

(2)以苯乙炔為基本原料，經(jīng)過一定反應(yīng)而得到最終產(chǎn)物。假設(shè)反應(yīng)過程中原料無損失，理論上消耗苯乙炔與所得芳炔類大環(huán)化合物的質(zhì)量比為　　　　 。

(3)在實(shí)驗(yàn)中，制備上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯(CH₂＝CH－)為起始物質(zhì)，通過加成、消去反應(yīng)制得。寫出由苯乙烯制取苯乙炔的化學(xué)方程式(所需的無機(jī)試劑自選)