6．下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　( 　　)

A．2H₂+WO₃ 　　　W+3H₂O

B．CuO+CO　　　 C+CO₂

C．2KMnO₄　　　 K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

D．H₂+Cl₂　　　 2HCl

5．對(duì)于2H₂O　　　 2H₂O，下列說法中，正確的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．水分解產(chǎn)生的氫、氧原子分別構(gòu)成氫氣和氧氣

B．水中的氫氣和氧氣通電后分解出

C．反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣、氧氣的體積比約為2 ：1

D．反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、氧氣的質(zhì)量比為1 ：16

4．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣大致可分下列步驟：a、點(diǎn)燃酒精燈b、檢查裝置的氣密性c、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管，用帶導(dǎo)管的塞子塞緊試管，并把它固定在鐵架臺(tái)上d、用排水法收集氧氣e、熄滅酒精燈 f、將導(dǎo)管從水槽中取出，正確的操作順序是(　 )

A．b c a d e f　　　 B．c b a d e f　　 C．b c a d f e　　 D．c b a d f e

3．點(diǎn)燃的火柴豎直向上，火柴梗不易繼續(xù)燃燒，其原因是　　　　　　　　　　 (　 )

A．火柴梗濕度達(dá)不到著火點(diǎn)　　 　　B．火柴梗著火點(diǎn)更高

C．火柴梗潮濕，不易繼續(xù)燃燒　 　　D．火柴梗接觸氧氣少

2．關(guān)于O₂表示的意義有以下幾種說法：(1)表示氧氣這種物質(zhì)(2)表示氧元素(3)表示2個(gè)氧原子(4)表示1個(gè)氧分子(5)表示1個(gè)氧分子里有2個(gè)氧原子(6)表示氧氣是一種無色氣體，其中正確的是(　　 )

A．(1)(4)(5)　 B．(1)(4)(5)(6) C．(1)(3)(4)(5)　 D．(3)(4)(5)

1．下列描述，屬于物理性質(zhì)的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．氧氣是一種比較活潑的氣體　　　 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度略大于空氣

C．分離液態(tài)空氣制取氧氣　　　　　 D．白磷在空氣中自燃

例1．為了解常用塑料的化學(xué)成分，取一小塊這種塑料在氧氣中點(diǎn)燃，并通過實(shí)驗(yàn)證明燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。下列關(guān)于這種塑料組成的判斷正確的是　　　　　　 ( 　　)

　 A．一定含有碳、氫、氧三種元素

　 B．一定含有碳、氧元素，不能確定是否含有氫元素

　 C．一定含有碳、氫元素，不能確定是否含有氧元素

　 　D．無法作出任何判斷

解析：該物質(zhì)氧氣中燃燒生成了CO2和H2O，說明該物質(zhì)一定含有碳和氫兩種元素，CO2和H2O中的氧元素可能來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣而另一部分來自于塑料本身。請(qǐng)注意下列兩個(gè)燃燒反應(yīng)。

CH4+2O2　　　　 CO2+2H2O

2CH3OH+3O2　　　 2CO2+4H2O

例2．天然氣、液化石油氣燃燒的化學(xué)方程式分別為：

　CH4+2O2　　　 CO2+2H2O

　C3H8+5O2　　　 3CO2+4H2O

　現(xiàn)有一套以液化石油氣為燃料的確良灶具，要改為以天然氣為燃料的灶具，應(yīng)采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A．燃料氣和空氣進(jìn)氣口減小

　B．加大燃料氣口或減小空氣進(jìn)氣口

　C．減小燃料氣進(jìn)氣口或增大空氣進(jìn)氣口

　D．燃料氣和空氣的進(jìn)氣口都加大。

解析：科學(xué)家經(jīng)過大理的研究發(fā)現(xiàn)，在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體新含的氣體分子數(shù)是相同的。因此，由兩個(gè)化學(xué)方程式可知，相同體積的液化石油氣(C3H8)和天然氣(CH4)完全燃燒時(shí)所需的氧氣之比為5 ：2，即液化石油氣消耗的氧氣多。因此，用天然氣代替液化石油氣時(shí)，應(yīng)加大燃料氣進(jìn)氣口或減小空氣進(jìn)氣口。

例3．將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO2　　　 2MgO+C，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是　　　 　　　　　　　(　 )

　A．該反應(yīng)中CO2是氧化劑　　　 B．鎂著火時(shí)不能用CO2撲滅

　C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)　　　　 D． 該反應(yīng)中碳是還原劑

解析：既然鎂條可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，那未鎂著火時(shí)就不能用CO2撲滅。

　該反應(yīng)是一種單質(zhì)是和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，符合置換反應(yīng)的定義。CO2在反應(yīng)中失氧生成了碳，應(yīng)為氧化劑。氧化劑和還原劑都是指反應(yīng)物，而碳為生成物，故不可能在該反應(yīng)中充當(dāng)還原劑的角色，盡管在通常情況下，碳在反應(yīng)中作還原劑。

例4．氫氣將成為新型能源的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　A．密度比空氣小　　 B．難溶于水

C．有還原性　　　　 D．發(fā)熱量高，污染少

解析：氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，沒有污染。而氫氣的特點(diǎn)之一是發(fā)熱量高。

例5．實(shí)驗(yàn)室用169g 高錳酸鉀放在試管中加熱，反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為14.4g。則剩余的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A．K­₂MnO₄　　　　　　　 B．MnO₂和K₂MnO₄

　C．KmnO₄和K₂MnO₄　　 D．MnO₂、K₂MnO₄、KmnO₄

解析：根據(jù)KmnO₄分解的化學(xué)方程式可知，其固體生成物為MnO4和K2MnO4。當(dāng)KMnO4完全分解時(shí)，固體剩余物就是MnO2和K2MnO4。而KMnO4部分分解時(shí)，固體剩余物應(yīng)為三種即MnO2、K2MnO4和KMnO4。

　分解生成的O₂離開了試管而使固體剩余物減重。設(shè)16gKMnO₄中參與分解反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量為x，則：

2MnO4　　　 K2MnO4+MnO2+O2↑ △m

2×158　　　　　　　　　　　　　 　32

x　　　　　　　　　　　　　　 16g－14.4g

　　　　　　　　　　　　 　　x=15.8g

顯然，KmnO₄并未完全反應(yīng)。

9．能比較H₂與O₂的性質(zhì)，區(qū)分可燃性及助燃作用、氧化反應(yīng)還原反應(yīng)；了解氫氣的用途與性質(zhì)的相關(guān)生。

8．掌握實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原理；能對(duì)常見金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的速率與量進(jìn)行分析比較。了解H₂的驗(yàn)純方法，培養(yǎng)使用可燃性氣體的安全知識(shí)及防爆能力。

7．了解水的主要物理性質(zhì)，并能歸納出水的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)及其在日常生活與實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用。