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科目: 來源: 題型:解答題

11.下表是氯化銨、硝酸鉀在0℃到50℃范圍的溶解度:
溫度/℃01020304050
溶解度/gNH4Cl29.433.537.241.445.850.4
KNO313.320.431.645.863.985.5
(1)氯化銨溶解度隨溫度升高的變化趨勢是逐漸增大(填“逐漸增大”或“逐漸減小”).
(2)在10℃時,各取NH4Cl、KNO3固體30g,分別加入100g水,充分溶解后達到飽和狀態(tài)的物質是KNO3.在溶劑量不變的情況下,可通過升溫(填“升溫”或“降溫”)將此飽和溶液轉化為不飽和溶液.
(3)依表中數(shù)據(jù),若在坐標圖中繪制出兩條溶解度曲線,兩條曲線出現(xiàn)交點的溫度范圍是20℃--30℃.

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10.化學與我們的生產(chǎn)、生活、健康密不可分.請在下列物質中作出正確選擇,并用序號填空.
①雞蛋白②干冰③腈綸T恤④尿素⑤氯化鈉⑥氧氣⑦甲烷⑧鹽酸
(1)人的胃液中含有少量的酸是⑧.
(2)占空氣體積約21%的氣體是⑥.
(3)富含蛋白質的是①.
(4)可用于人工降雨的是②.
(5)屬于氮肥的是④.
(6)醫(yī)療上用來配制生理鹽水的是⑤.
(7)屬于清潔的氣體燃燒的是⑦.
(8)屬于有機合成材料的是③.

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9.下列化學方程式及其對應的基本反應類型正確的是( �。�
A.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑--化合反應
B.2H2O2MnO2_2H2O+O2↑--分解反應
C.Ca+2H2O═Ca(OH)2+H2↑--化合反應
D.2KClO3+MnO2_2KCl+MnO2+3O2↑--復分解反應

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8.下列物質中含有氧元素的是(  )
A.H2OB.HClC.AgD.CH4

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7.為了測定一份鐵鎂混合粉末中鐵的質量分數(shù),某校化學興趣小組取該樣品8g分四次加入盛有100g未知濃度的硫酸溶液的燒杯(已知燒杯質量為50g)中,充分反應后,測得燒杯和燒杯內(nèi)物質的質量數(shù)據(jù)記錄如下:
次數(shù)1234
加入樣品的質量/g2222
燒杯和燒杯內(nèi)物質的總質量/g151.9153.8157.7
(1)表中第三次加入混合粉末后,燒杯和燒杯內(nèi)溶液的總質量是115.7g;
(2)所用硫酸溶液的溶質質量分數(shù)是14.7%;
(3)混合粉末中鐵的質量分數(shù)是70%.

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6.下圖是甲同學設計的證明H2和CO具有還原性的實驗裝置

請回答:
(1)在實驗過程中,裝置B處能觀察到的現(xiàn)象是白色粉末變成藍色,裝置C處發(fā)生反應的化學方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(2)乙同學提出甲同學設計太復雜,可將酒精燈合二為一,去掉D處酒精燈而將尾氣導管口旋轉到A處酒精燈的火焰上即可.請問乙同學設計是否合理?不合理(填“合理”或“不合理”),理由是兩處并非同時點燃;
(3)丙同學質疑使澄清石灰水變渾濁的不一定為CO2,也有可能是CO、H2,因此他認為CO和H2在與CuO反應之前應先通過澄清石灰水以驗證CO、H2是否能使澄清石灰水變渾濁.你認為丙的設計不必要(填“必要”或“不必要”),理由是D中最后能燃燒的氣體是氫氣、一氧化碳,說明氫氣、一氧化碳并沒有與澄清石灰水反應.

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5.下列框圖中,A是人體胃液中含有的成份,B用于改良酸性土壤,G是鐵銹的主要成分(Fe2O3•xH2O),E、F無色氣體,根據(jù)下圖回答下列問題:

(1)寫出有關物質的化學式:BCa(OH)2、CH2O;
(2)寫出反應④的化學方程式:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;
(3)日常生活中為了阻止反應的發(fā)生,通常采取的措施保持潔凈干燥、刷油漆、涂油等(任寫一條).

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4.實驗室常用塊狀硫化亞鐵(FeS)與稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫(H2S).硫化氫的性質:①無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體,其密度大于空氣;②可以燃燒,燃燒時生成水和二氧化硫;③能溶于水,且能與氫氧化鈉反應.請根據(jù)上述內(nèi)容和下列裝置回答問題(裝置用字母表示 )

(1)寫出裝置D中儀器a的名稱:集氣瓶;
(2)制取硫化氫的化學方程式是FeS+H2SO4═H2S↑+FeSO4;,收集硫化氫時應選用裝置D,硫化氫尾氣處理應選用裝置E;
(3)A、D組合還能用于實驗室制取氧氣,請用化學方程式表示該反應原理:2H2O2MnO2_2H2O+O2↑.

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3.某同學欲配制100g質量分數(shù)為10%的NaOH溶液(已知水的密度是1g/cm3
(1)方法一:用NaOH固體和H2O配制
應稱量10 gNaOH固體,溶于90 gH2O中.若該同學用量筒取水時俯視液面進行讀數(shù),這樣配制的溶液的質量分數(shù)B(填序號)
A.等于10%       B.大于10%     C.小于10%
(2)方法二:用已配好的質量分數(shù)為20%的NaOH溶液50 g,加50 g水稀釋而成.

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2.小冬在做實驗時不慎弄掉了某瓶無色溶液的標簽,他經(jīng)過回憶認為可能是下列三種溶液中的一種:
A.Na2CO3
B.Na2SO4
C.CuSO4
(1)其中明顯不可能的是C(填序號),原因是硫酸銅溶液顯藍色;
(2)為了驗證是哪一種溶液,小冬取了少量該溶液于試管中,并滴加適量稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,請寫出該反應的化學方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.

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