15．氫氧化鈉曝錄在空氣中能與二氧化碳反應變質(zhì)，寫出反應的化學方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
學習小組的同學們將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的大試管中，探究二氧化碳能否與氫氧化鈉溶液反應，如圖所示．結(jié)果同學們沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是他們展開了如下探究．
探究一：二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應？
【實驗過程】
甲同學們?nèi)∩倭看笤嚬苤械囊后w于另一支試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到產(chǎn)生氣泡，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應．
乙同學取少量大試管中的液體于另一支試管中，滴加酚酞溶液，觀察到溶液變紅，證明二氧化碳與氫氧化鈉沒有發(fā)生反應．
【交流討論】同學們一直認為甲同學的實驗及結(jié)論正確，而乙同學是錯誤的，乙同學錯誤的理由是不能滴加酚酞試液，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，能使酚酞試液變紅色
探究二：反應后大試管中的溶液所含溶質(zhì)的成分是什么？
【提出猜想】同學們認為有兩種可能：一是碳酸鈉；二是碳酸鈉和氫氧化鈉．
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性．
【實驗驗證】為了驗證上述猜想哪一個是正確，甲同學設計如下實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取一定量大試管中的溶液于試管，加入足量CaCl2溶液，過濾 ②向濾液滴加適量無色酚酞試液	產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈無色	猜想一正確
	產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈紅色	猜想二正確

【實驗反思】甲同學設計實驗時加入足量CaCl₂溶液的目的是證明碳酸鈉的存在，并將碳酸鈉除掉．

14．實驗是科學探究的重要途徑．

（1）請根據(jù)圖示回答相關問題：
①A圖實驗的結(jié)論是氧氣約占空氣總體積的五分之一．
②B圖中玻璃棒攪拌的目的是防止液體飛濺．
③C圖中的實驗操作會導致的后果是炸裂集氣瓶．
④D圖中出現(xiàn)的錯誤是把水注入濃硫酸中．
（2）用固體氯化鈉與水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液．
①量取所需水的體積，最好選用100mL（填“50mL”“100mL”或“500mL”）的量筒．
②用量筒量水時，若俯視，則量取水的體積會偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“不變”）．

13．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答：
（1）t₁℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同．
（2）將t₁℃甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱囊环N方法是升高溫度．
（3）t₂℃時，將20g甲放入裝有50g水的燒杯中，充分攪拌，所得溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（4）下列說法正確的是①③（填序號）．
①甲中含有少量的乙可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲
②t₂℃時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比乙溶液大
③t₂℃時，將甲、乙物質(zhì)分別加入等質(zhì)量的水中配成飽和溶液，甲溶液質(zhì)量比乙溶液大
④將t₁℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液升溫至t₂℃時，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不變．

12．下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、氧化物、混合物的順序排列的是（　　）

	A．	石墨 生石灰 酒精		B．	稀有氣體 二氧化碳 稀硫酸
	C．	氧氣 干冰 大理石		D．	生鐵 水 生石灰

11．為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混有一氧化碳．試回答：

（1）裝置B中盛放的試劑是澄清石灰水，目的是為了確保通過灼熱的CuO的氣體中不含CO₂（檢驗混合氣體中CO₂是否除盡）．
（2）當觀察到B中石灰水不變渾濁，D中石灰水變渾濁時，說明混合氣體中一定混有一氧化碳．
（3）如果混合氣體中混有一氧化碳，為了保護環(huán)境，應在D裝置的排氣管口采取的措施是點燃尾氣（或用氣球收集）．

10．下列各組物質(zhì)中，俗名、化學名稱和化學式所表示的是同一種物質(zhì)的是（　�。�

	A．	純堿  氫氧化鈉  NaOH		B．	水銀  汞  Ag
	C．	膽礬  硫酸銅  CuSO4•5H2O		D．	熟石灰  氫氧化鈣  Ca（OH）2

9．某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還有少量的硫化物．某同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究：
查閱資料一：已知碳酸鈣與鹽酸的復分解反應可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列四種溶液的pH大小情況：H₂SO₄＜HCl＜H₂S＜H₂CO₃＜HClO
資料二：常見干燥劑有①五氧化二磷、②無水氯化鈣、③堿石灰、④生石灰
請你參與探究并回答相關問題．
（1）表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律：較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是C（填字母）．
A．HCl+NaHCO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑
B．2HCl+CaS═CaCl₂+H₂S↑
C．H₂S+CuSO₄═H₂SO₄+CuS↓
（2）為了得到純凈的二氧化碳，設計了如圖裝置，請你分析：

a．制備的CO₂氣體中，可能含有的雜質(zhì)是H₂S、HCl和水蒸氣；
b．上述裝置中，A是CuSO₄溶液，NaHCO₃溶液可以吸收HCl、H₂S等酸性氣體；
c．上述裝置中，B物質(zhì)的名稱可能是無水氯化鈣；用這個實驗得到的氣體測定CO₂的相對分子質(zhì)量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果偏高（填“偏高“、“偏低“或“不受影響“）．

8．碘是人體必須的微量元素，海帶因富含碘元素而成為補碘的常用食物之一．
小李想設計實驗：1、驗證海帶中含有碘元素．他查閱了相關資料，得到以下信息：
①碘化鈉（NaI）與氯化鈉性質(zhì)相似，兩者的溶液都是鹽溶液，碘化銀為黃色難溶于水的固體．
②工業(yè)上將適量氯氣通人無色碘化鈉溶液就能置換出單質(zhì)碘，溶液變?yōu)樽攸S色
③少量碘（（I₂）溶于水的溶液，能使淀粉溶液變藍，碘的化合物不能使淀粉溶液變藍．
④灼燒海帶后殘留的灰燼中含有可溶性碘化鈉、氯化鈉等化合物．
小李的實驗步驟如下：
將海帶灰用蒸餾水充分浸泡后過濾，得濾液；然后用以下3種方法，去檢驗海帶灰中是否含有碘元素．
方法一：取濾液，通入適量氯氣后與淀粉糊混合，觀察是否變藍．
方法二：取濾液，通入適量的氯氣，觀察溶液有無顏色變化．
方法三：取濾液，和淀粉糊混合，觀察是否變藍．
請回答下列問題：
（1）氯氣和碘化鈉反應的化學方程式：Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂．
（2）上述3種方法中，哪個方法是一定不可行的，并說出理由：三；碘的化合物不能使淀粉溶液變藍
（3）取濾液，滴人硝酸銀溶液，若觀察到黃色沉淀，則證明濾液中含碘離子．

7．按如圖進行實驗，已知A為H₂、CO中的一種或兩者的混合物，甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物．
（1）若黑色粉末是純凈物，甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現(xiàn)紅色、藍色、渾濁，則黑色粉末為氧化銅．
（2）若第（1）問中：乙裝置的物質(zhì)增重1.8g，丙裝置中的物質(zhì)增重2.2g，則通入氣體的質(zhì)量至少是1.6g．

6．A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

	A．	A的溶解度為110g
	B．	40℃時60g A物質(zhì)放入50g水溶解后升溫至60℃時，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
	C．	60℃時A、B、C三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液，降溫至40℃時析出晶體最多的是A
	D．	60℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶液中A物質(zhì)的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量最多