（1）圖一為探究分子性質的實驗。實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________，說明分子具有的性質是___________。

（2）圖二所示變化是石墨轉化為金剛石，該變化屬于________（填“物理”或“化學”）變化。石墨和金剛石化學性質相似，但物理性質差異較大，原因是__________。

（3）圖三是某化學反應的微觀示意圖。

①在A、B、C、D中屬于單質的是__________（填字母序號）。

②寫出該反應的化學方程式________。

③根據(jù)圖三所示，請寫出從微觀角度獲得化學變化的一條信息_________。

【題目】工業(yè)上制備SO3的反應為：.一定條件下，在一密閉容器內投入SO2、O2、SO3、V2O5四種物質，在不同時間測得各物質的質量如下表所示：

（1）工業(yè)上制備SO3過程中，參加反應的SO2和O2分子個數(shù)比為________，該反應屬于________（填“化合”或“分解”）反應。

（2）表格中c_________,物質丙是_______（填“SO2”、“O2”、“SO3”或“V2O5”）。

（1）圖A中①表示的元素符號是________，鎂元素的原子序數(shù)為_____，鎂的相對原子質量為___________。

（2）圖D中x的數(shù)值是_______，鍶原子在化學反應中容易_________（填“得到”或“失去”）電子，鍶的氧化物的化學式為_________，鍶元素與鎂元素的化學性質相似，原因是 _________。

（1）愛護水資源，一方面要防治水體污染，另一方面要____________。

（2）①下列水的凈化方法中凈化程度最高的是________（填字母序號）

A沉淀 B吸附 C蒸餾 D過濾

②城市居民生活用水，主要靠自來水廠供給。在自來水廠里，水的凈化過程中常通入氯氣，其目的是________。

（3）如果長期飲用硬水，人體內容易產生結石，生活中常用__________的方法降低水的硬度。

（4）下圖為電解水的實驗裝置示意圖。通電一段時間后，a、b兩玻璃管內產生的氣體體積比約為____________，反應的化學方程式為_______，該實驗證明水是由_________組成。

A.甲：燒杯中的氣球上升，說明二氧化碳的密度比空氣大

B.乙：實驗結束集氣瓶中水上升到刻度1處，說明氧氣約占空氣總體積的1/5

C.丙：點燃蠟燭剛熄滅時產生的白煙，蠟燭復燃，說明白煙是石蠟的固體小顆粒

D.�。悍勰�狀的碳酸鈣反應更快，說明接觸面積越大反應速率越快

（1）請用化學用語填空。

①2個氫原__________。

②2個鉀離子__________。

③標出氯化鋁中鋁元素的化合價___________。

（2）寫出下列化學用語中數(shù)字“2”的含義。

①NO2中“2”表示___________。

②SO42－中“2”表示________。

（提出假設）氣體產物是CO2。

（查閱資料）①氮氣不能與炭粉及Fe2O3反應。

②高溫下可以發(fā)生下列反應:

（設計方案）將一定量Fe2O3在隔絕空氣的環(huán)境下與過量炭粉充分反應，用實驗中測得的有關物質的質量，進行分析、判斷。

（進行實驗）用如圖所示裝置進行實驗。首先稱得玻璃管C的質量為48.48 g，再稱取2.40 g Fe2O3和1.50 g炭粉，加到玻璃管C中。連接好裝置，通一段時間氮氣，再夾緊彈簧夾T，點燃酒精噴燈加熱。待玻璃管C中固體質量不再變化時，稱得玻璃管C與殘留固體共51.30 g。

（問題分析）

（1）用酒精噴燈而不用酒精燈的目的是___________。

（2）加熱前先通一段時間氮氣的目的是___________。

（3）尾氣處理的方法是___________。

（4）若Fe2O3與炭粉反應的氣體產物全部是CO2. 求2.40 g Fe2O3完全反應時生成CO2的質量________。(寫出計算過程)

（5）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，實驗中實際獲得氣體質量為________。

（6）結論:原假設_________(填“能”或“不能”)成立，理由是__________。

說明:裝置B中的飽和碳酸氫鈉溶液可吸收CO2中混有的HCl氣體，裝置C中的NaOH溶液能很好地吸收CO2。

I .CO2的制備。

（1）寫出圖中標號儀器的名稱:①___________。

（2）寫出實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式:_____ 。

（3）檢查裝置A的氣密性的一種方法是:向分液漏斗中加適量水，用止水夾夾緊右側的橡膠管，打開分液漏斗活塞，若觀察到_________，則裝置不漏氣。

II.CO2的收集。

用以下三種方法收集二氧化碳，并用裝置C測定集氣瓶內氣壓。每種方法均做三次實驗，取平均值，實驗數(shù)據(jù)記錄在下表中。

方法1、當裝置B開始產生氣泡15s后，用排水法收集氣體，記錄集滿二氧化碳氣體所用的時間為t。

方法2、當裝置B開始產生氣泡15s后，用向上排空氣法收集，收集時間采用方法一所用的平均時間t0。

方法3、當裝置B開始產生氣泡15s后，用向上排空氣法收集，同時用燃著的木條放在集氣瓶口，待木條熄滅，立即蓋上玻璃片。

（4）三種方法均在15s后開始收集的原因是________。

（5）己知: ，則方法3所收集CO2的純度為________。通過對比，欲收集更高純度的CO2，應采用_______法收集。

Ⅲ.二氧化碳轉化新進展

（6）在光催化條件下，CO2和H2反應生成甲烷(CH4)和水，反應的化學方程式為_______。

說明:熱水的溫度均為80℃。

I.用如圖1、圖2所示實驗裝置探究燃燒的條件。

（1）圖1所示實驗，可以觀察到的現(xiàn)象是___________。

（2）比較圖1和圖2實驗，得到的結論(燃燒條件)是________。

II.資料顯示:磷的燃燒產物能與空氣中水蒸氣反應，生成有毒的偏磷酸(HPO3)，會刺激人體呼吸道。改用如圖3、圖4所示裝置進行實驗，以探究可燃物燃燒的條件。

（3）若按圖3所示裝置進行實驗，結果a試管中白磷燃燒，寫出a試管中反應的化學方程式:________。b試管中紅磷沒有燃燒，紅磷沒有燃燒的原因是____________。

（4）按圖4裝置進行實驗，也能達到圖3實驗裝置的實驗目的，比較圖3與圖4兩實驗裝置，你認為圖4實驗裝置明顯的優(yōu)點是________________。

（5）圖4裝置未直接用橡皮塞，而是用帶玻璃管的橡皮塞，并在玻璃管上套上癟氣球，你認為癟氣球的作用是_______________。

請回答下列問題:

（1）應稱取___________g氯化鈉固體，需加水________mL。

（2）若稱量氯化鈉固體時指針向右偏轉，則應_________直到天平平衡。

（3）實驗中，為了加快氯化鈉固體的溶解，常采用的方法有________、_________。

（4）下列操作中，可能導致配制氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)偏小的是_________(填字母)。

a.氯化鈉中含有雜質 b.量取水時俯視讀數(shù)

c.用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉 d.裝瓶時，有少量溶液濺出

（5）取上述溶液20 g,需加________g水稀釋，可得到5%的氯化鈉溶液。