一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，改變下列條件一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．增大反應(yīng)體系的體積	B．升高溫度
C．增大壓強(qiáng)	D．增大反應(yīng)物的量

下列敘述中，不正確的是

A．在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行

B．升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)

C．沉淀轉(zhuǎn)換的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動

D．PH為10的氨水，由水電離出的氫氧根離子濃度為10-4 mol/L

下列說法正確的是

A．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性判斷的依據(jù)

B．△H﹤0，△S﹥0的反應(yīng)在低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

C．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是△H﹥0

D．CaCO3（s）受熱分解為CaO（s）和CO2（g）反應(yīng)的△S﹥0

某可逆反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法中正確的是（ ）

下列過程不用熵判據(jù)判斷的是

A．氯化銨與結(jié)晶氫氧化鋇混合研磨，很快會聞到刺激性氣味

B．冬天一杯熱水很快變冷

C．有序排列的火柴散落時(shí)成為無序排列

D．多次洗牌以后，撲克牌毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大

能用能量判斷下列過程的方向的是

A．水總是自發(fā)地由高處往低處流

B．有序排列的火柴散落時(shí)成為無序排列

C．放熱反應(yīng)容易進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大

已知某溫度下在密閉容器中加入CH₃OH，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2CH₃OH（g）==CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度（mol·L^-1）如下，下列有關(guān)說法不正確的是（   ）

A．10min時(shí)v正=v逆

B．5min時(shí)該反應(yīng)速率v(CH3OH)=0.088mol·L-1·min-1

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=400

D．平衡后其它條件不變，升溫，c(CH3OH)=0.06mol/L，該反應(yīng)△H<0

已知可逆反應(yīng)2SO₂ + O₂2SO₃，當(dāng)生成2 mol SO₃時(shí)放出熱量為Q，
現(xiàn)將1 mol SO₂和0.5 mol O₂在相同條件下反應(yīng)生成SO₃放出的熱量為Q₁，則

對于可逆反應(yīng)：；△H<0，下列各圖正確的是（設(shè)變化過程中物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒有發(fā)生改變）           
   

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
2XY₂(g)+Y₂(g)2XY₃(g), 
實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
編號	XY2	Y2	XY3
①	2	1	0	放熱0.25QkJ
②	1.2	0.6	0.8

下列敘述不正確的是
A．達(dá)到平衡時(shí)，①和②兩容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量相同
B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.15 Q kJ
C．達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中Y₂的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol·L^-1
D．若容器①的其他條件不變，只增加1mol稀有氣體，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量等于0.25 Q kJ