相關(guān)習(xí)題
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科目： 來(lái)源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系．下表所列的是六種短周期元素原子的半徑及主要化合價(jià)：
元素代號(hào)ABCDEG
原子半徑/nm0.0890.0710.1170.160.0740.082
主要化合價(jià)+2-1+4、-4+2-2+3
請(qǐng)你完成：
（1）用元素符號(hào)標(biāo)出A、C、E在周期表中對(duì)應(yīng)的位置．

（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大→小的順序?yàn)椋荆荆ㄌ铍x子符號(hào)）；
（3）周期表中有些元素存在“對(duì)角線相似”現(xiàn)象（一種元素的性質(zhì)常同它右下方相鄰的另一種元素具有相似性），請(qǐng)寫(xiě)出A的單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式；
（4）在上面的元素周期表中，用粗線標(biāo)出金屬與非金屬的分界線；
（5）C與E形成的化合物屬于
 
晶體；
（6）已知X是與G同族的另一短周期元素元素，欲用2molX單質(zhì)制備2mol它的最高價(jià)氧化物的水化物，在使用一定量的鹽酸后，還最少需要NaOH
 
mol．

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科目： 來(lái)源： 題型：

將H2S氣體通入FeCl2、ZnSO4溶液中，不能生成FeS、ZnS沉淀的原因是
 
，而通入CuSO4溶液中，能產(chǎn)生CuS沉淀的原因是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

將足量BaCO3（Ksp=8.1×10-9）  分別加入：①30mL 水； ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液； ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液；  ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和．
請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、①②③④B、③④①②
C、④③①②D、②①④③

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科目： 來(lái)源： 題型：

將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A、只有AgBr沉淀生成
B、AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主
C、AgCl和AgBr沉淀等量生成
D、AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時(shí)，32gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．肼-空氣燃料電
池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是
 
；負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖．假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣
 
L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）

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科目： 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（　�。�
A、CuCl2（CuO）
B、NaCl（HCl）
C、NaOH（NaOH）
D、CuSO4[Cu（OH）2]

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）十c（H2CO3）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、等物質(zhì)的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合：2c（SO42-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）

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科目： 來(lái)源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題．
取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①在圖3的方框中畫(huà)出上述反應(yīng)的速率（mL/min）與時(shí)間（min，）的定性關(guān)系曲線．
②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：
 

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科目： 來(lái)源： 題型：

室溫下，將1.00mol?L-1鹽酸滴入20.00mL 1.00mol?L-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
C、c點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D、d點(diǎn)時(shí)溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3?H2O電離

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科目： 來(lái)源： 題型：

根據(jù)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的分子式：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
、F
 
；
（2）寫(xiě)出E→F的離子方程式
 
．

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