設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（　�。�

已知T℃時，水的離子積常數為K_w．該溫度下，將等濃度的一元酸HA與一元堿BOH等體積混合，下列描述正確的是（　�。�

已知：2NO₂?N₂O₄△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度（c）隨時間（t）的變化關系如圖所示．

①a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是點．
②25min時，增加了（填物質的化學式）mol．
③a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是（填字母）．
利用N₂O₄與Cu反應可制取無水Cu（NO₃）₂，同時還生成一種氧化物，其反應的化學方程式為．

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如圖（金屬單質E可由濾液C制�。�：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．
（1）濾液A中鐵元素的可能存在形式為（填離子符號），與之相關的離子方程式為，若濾液A中存在Fe³⁺，檢驗該離子的試劑為（填試劑名稱）．
（2）寫出E和F反應生成銅的化學方程式為．
（3）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是（填代號）．
a．若用硫酸銅溶液作電解液，SO₄^2-向陰極移動
b．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu²⁺濃度減小
d．當粗銅消耗6.4g時，轉移0.2N_A個電子．

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：下列判斷不正確的是（　�。�

實驗編號	c（HA）/mo1?L-1	c（NaOH）/mo1?L-1	反應后溶液pH
甲	0.1	0.1	PH=9
乙	c1	0.2	PH=7

某校研究性學習小組取得了兩種牌號的水滑石樣品擬進行探究，請回答相關問題．
（1）甲同學取天然水滑石樣品進行恒重分析，已知天然水滑石的化學式可表示為：6MgO?Al₂O₃?CO₂?12H₂O，取0.1mol水滑石進行加熱時，溫度與剩余固體質量的關系如右圖，平行線上的數字表示殘留固體的質量．
A→B減少的物質及其物質的量為：；
C→D減少的物質及其物質的量為：；
D處化學組成為：．
（2）乙組取合成水滑石樣品，化學式為：Mg_aAl_b（OH）_C（CO₃）_d，a+b+c+d=25，a、b、c、d為正整數．取該水滑石樣品0.1mol，用1mol/L鹽酸使其完全溶解．若參加反應的鹽酸的物質的量與生成CO₂的物質的量之比為18：1，則該水滑石的化學式為：．

自來水生產的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質的過程（填寫序號）．
①只是物理變化    ②只是化學變化    ③是物理和化學變化
FeSO₄?7H₂O是常用的混凝劑，它在水中最終生成沉淀．
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入生石灰和純堿，試劑添加時先加后加，原因是．
（3）用氯氣消毒，是因為它與水反應生成了HClO，次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．Cl₂+H₂O?HCl+HClO  K=4.5×10^-4，使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結合平衡常數解釋原因：．下列物質中，可以作為氯氣的代用品（填寫序號）．
①臭氧          ②NH₃（液）          ③K₂FeO₄          ④SO₂
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有離子交換樹脂和離子交換樹脂的離子交換柱．（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型．陰離子交換樹脂為ROH型）．
（5）測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質生成．用0.010mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mLNa₂S₂O₃溶液．
已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質，本身重新還原為Mn²⁺．上述過程發(fā)生的反應可表示為：
2Mn²⁺+4OH^-+O₂═2MnO（OH）₂
MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═I₂+Mn²⁺+3H₂O
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
則水中的溶解氧量為mg/L．

（1）鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
①以MgCl₂為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有．
②已知MgO的晶體結構屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg和O的配位數分別為、；某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如圖1所示，請指出圖中錯誤．
③Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：解釋表中氟化物熔點差異的原因：．

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點/K	1266	1534	183

（2）鋁單質的晶胞結構如圖2甲所示，原子之間相對位置關系的平面圖如圖丙所示．若已知鋁原子半徑為d，N_A表示阿伏加德羅常數，摩爾質量為M，則該晶體的密度可表示為；據上圖計算，鋁原子采取的面心立方堆積的空間利用率為．

（3）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)模化儲運是氫能應用的關鍵．氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料．請畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結構式；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是（寫結構簡式）．

氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一．課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎．工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖1：

反應體系中各組分的部分性質見下表：

氣體	氮氣	氫氣	氨
熔點（℃）	-210.01	-252.77	-77.74
沸點（℃）	-195.79	-259.23	-33.42

（1）合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應后通過把混合氣體的溫度降低到使混合氣體分離出來產品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是．寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=．
（2）運用化學反應速率和化學平衡的觀點說明工業(yè)上采取用上述實際生產措施的理由：．
（3）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為．
（4）合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關系如圖2所示．下列敘述正確的是
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點 c處反應達到平衡
C．點d（t₁時刻） 和點 e （t₂時刻） 處n（N₂）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應至t₁時刻，n（H₂）比圖2中d點的值大
（5）1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨．其實驗裝置如圖3．陰極的電極反應式．

膽礬是一種常見的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料，現有廢銅（主要雜質為Fe）來制備膽礬．有人設計了如下流程：

pH值控制可參考下列數據

物質	開始沉淀時的pH值	完全沉淀時的pH值
氫氧化鐵	2.7	3.7
氫氧化亞鐵	7.6	9.6
氫氧化銅	5.2	6.4

請根據上述流程回答下列問題：
（1）A可選用（填字母）
a．稀H₂SO₄    b．濃H₂SO₄、加熱    c．濃FeCl₃溶液    d．濃HNO₃
（2）Ⅰ中加H₂O₂的目的．
（3）Ⅱ中加Cu₂（OH）₂CO₃的目的是，其優(yōu)點是．
（4）Ⅲ加熱煮沸時發(fā)生的化學反應的離子方程式為．
（5）V中加H₂SO₄調節(jié)pH=1是為了，某工程師認為上述流程中所加的A物質并不理想，需作改進，其理由是，若你是工程師，將對所加的A物質作何改進？請?zhí)岢鼋ㄗh．