為了配制NH₄^＋的濃度與Cl^―的濃度比為1:1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入

①適量NH₄NO₃ ；②適量NaCl；③適量氨水；④適量NaOH

   A. ①②           B. ①③           C. ②③           D. ②④

下列實(shí)驗(yàn)操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是

A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中

B．一學(xué)生用pH試紙測得某氯水的pH為2

C．液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

D．配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉

對(duì)于常溫下pH=12的氨水，下列說法正確的是

A．由水電離產(chǎn)生的c(OH^-)＝10^-12mol·L^-1

B．向溶液中加入等體積的pH=2鹽酸后溶液呈酸性

C．向溶液中加入稀鹽酸可以促進(jìn)氨水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)

D．向溶液中加入適量鹽酸使混合液的pH=7，混合液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)

下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式正確的是

A. 用熱的Na₂CO₃溶液去除油污：CO₃^2- + H₂O === HCO₃^- + OH^-

B. 用FeS去除廢水中的Hg²⁺：Hg²⁺ + S^2- === HgS↓

C. 用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO + NO C + NO₂

D. 向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al³⁺ + 3H₂OAl(OH)₃（膠體）+ 3H⁺

25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂OH⁺ + OH^-，下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH^-）降低

B. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體，c(H⁺)增大，K_w不變

C. 向水中加入少量CH₃COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(H⁺)降低

D. 將水加熱，K_w增大，pH不變

室溫下，pH和體積均相同的鹽酸和醋酸兩份溶液，下列敘述正確的是

A. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. 使溫度都升高20 ℃后，兩溶液的pH均不變

C. 加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

D. 加足量的鋅粉充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

下列敘述正確的是（用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．1 mol·L^-1NaCl溶液含有N_A個(gè)Na⁺

B．1 L 0.1 mol·L^-1氨水含有0.1N_A個(gè)OH^-

C．電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

D．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1N_A個(gè)Fe³⁺

下列無色溶液中的離子能大量共存的是          

A．K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－        B．Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－、AlO₂^－

C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－           D．Fe³⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

下列說法正確的是

A. 鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B. 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小

C. 一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D. 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A. “鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)

B. 鍍鋅鐵鍍層破損后，鐵更容易被腐蝕

C. 提倡人們購物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染

D. 推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能，不利于緩解溫室效應(yīng)