常溫下,下列溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)

A.使pH試紙呈紅色的溶液:Na⁺、Al、S、Cl^-

B.澄清透明溶液:Cr₂、S、K⁺、N

C.pH=0的溶液:Na⁺、C、Fe³⁺、N

D.水電離產生的c(H⁺)=1×10^-12mol·L^-1的溶液:HC、N、Cl^-、Ca²⁺

宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載,“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H₂S+O₂====2X+2H₂O,下列說法中正確的是(　　)

A.X的化學式為AgS

B.銀針驗毒時,空氣中氧氣失去電子

C.反應中Ag和H₂S均是還原劑

D.每生成1 mol X,反應轉移2 mol電子

某研究性學習小組的同學通過對亞硫酸鈉組成元素的價態(tài)進行分析后認為Na₂SO₃溶液在存放過程中有可能變質，若已變質，則相應反應的化學方程式為__________________________。

(1)甲同學設計了如下兩種方案來檢驗Na₂SO₃溶液是否變質。

方案Ⅰ：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認為Na₂SO₃溶液沒有變質。

方案Ⅱ：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認為Na₂SO₃溶液完全變質。

乙同學認為上述兩種方案均不合理，乙同學作出判斷的依據分別是方案Ⅰ：________；方案Ⅱ：________。

(2)乙同學設計如圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究Na₂SO₃溶液是否變質，量取60 mL標簽上注明為1.0 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液放入A裝置中，通過測量生成的SO₂質量的方法來判斷其是否變質。

①D裝置的作用是________，該實驗裝置中還存在一個明顯的缺陷是________________，分液漏斗中應加入足量的________(填字母)；

a．濃硝酸  b．65%硫酸

c．濃鹽酸  d．20%硫酸

②改進缺陷后再進行實驗，若實驗前后測得C裝置增重3.2 g，則Na₂SO₃變質的百分率是__________。

(3)丙同學認為若只是確定Na₂SO₃是否變質，乙的方案太復雜了，他認為只需要試管、膠頭滴管、鹽酸及氯化鋇溶液就可以達到目的(不考慮對環(huán)境的影響)，請你發(fā)表自己的看法(若不同意，請說明理由；若同意，請寫出主要操作、現(xiàn)象及結論)：______________________。

某化學興趣小組的同學用下圖所示實驗裝置進行實驗研究(圖中a、b、c表示止水夾)，請對其方案進行完善或評價。

(1)實驗室將B、C、E相連后，以濃鹽酸和________(填寫名稱)為原料可制取Cl₂，為接下來研究氯氣的化學性質做準備。

(2)利用實驗室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象及結論如下：

請你評價：

實驗Ⅰ推出相應結論是否合理？________________。若不合理，請說明理由(若合理，則無需填寫此空)：______________________。

實驗Ⅱ推出相應的結論是否合理？______________若不合理，請說明理由(若合理，無需填寫此空)：____________________。

(3)A、C、E相連，可設計一個簡單的實驗，以驗證Cl^－和Br^－的還原性強弱。A中反應的離子方程式為________________________，丙中應放入的試劑是____________。

(4)B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)，可制得NO₂，欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，其操作步驟為先關閉止水夾________，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁的操作是______________________________。

某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究。

(1)學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：

a．稱取W g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；

b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；

c．以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為1.00×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定。

(已知：IO＋5I^－＋6H^＋===3I₂＋3H₂O，I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O)

滴定時Na₂S₂O₃溶液應放在________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，滴定至終點時消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL，其終點顏色變化為________；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是____________mg·kg^－1(以含W的代數(shù)式表示)。

(2)學生乙對純凈的NaCl(不含KIO₃)進行了下列實驗：

請推測實驗③中產生藍色現(xiàn)象的可能原因：__________；根據學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果作出簡要評價____________________。

(3)工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請你幫助學生丙設計實驗來判斷電解是否完全。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸。

硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na₂S₂O₃·5H₂O)。

Ⅰ.[查閱資料]

(1)Na₂S₂O₃·5H₂O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl₂溶液混合無沉淀生成。

(2)向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得產品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。

(3)Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃難溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制備產品]

實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：

實驗步驟：

(1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。

儀器a的名稱是________；E中的試劑是________(選填下列字母編號)。

A．稀H₂SO₄

B．NaOH溶液

C．飽和NaHSO₃溶液

(2)先向C中燒瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H₂SO₄。

(3)待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，結束反應。過濾C中混合物，濾液經__________(填寫操作名稱)、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品。

Ⅲ.[探究與反思]

(1)為驗證產品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。

(所需試劑從稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸餾水中選擇)

取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

(2)為減少裝置C中生成Na₂SO₄的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟(2)進行了改進，改進后的操作是

________________________________________________________________________。

(3)Na₂S₂O₃·5H₂O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過________________方法提純。

某實驗小組的同學在獲得了如下資料的情況下，利用下面的裝置來探究二氧化氮與碳酸氫鈉溶液反應的產物及反應的機理。

資料：①亞硝酸是一種弱酸，酸性較碳酸酸性強；

②亞硝酸不穩(wěn)定，很易分解：3HNO₂===HNO₃＋2NO↑＋H₂O。

實驗步驟如下：

①檢查裝置氣密性；

②在U形管中盛滿蒸餾水，從b處通入二氧化氮氣體，在U形管的B處得到無色氣體，打開分液漏斗活塞，使少量氣體進入分液漏斗，在分液漏斗中看到有紅棕色氣體；

③在U形管中盛滿飽和碳酸氫鈉溶液，從b處通入二氧化氮氣體，在U形管的B處也得到無色氣體，打開分液漏斗活塞，使少量氣體進入分液漏斗，在分液漏斗中卻看不到紅棕色氣體；

④將③中B處無色氣體通過導管b通入足量澄清石灰水中有白色沉淀生成；

⑤將U形管中盛滿氫氧化鈉溶液，從b處通入二氧化氮時在B處得不到任何氣體。

請回答下列各題：

(1)檢查裝置氣密性的方法為__________________________________________________。

(2)在②中B處得到的無色氣體是__________；用兩個化學方程式表示二氧化氮與水反應的化學反應機理：_________________________________________________________________。

(3)在③中B處得到的無色氣體(單一純凈)是________；只得到該無色氣體的原因是________________________________________________________________________。

(4)取出③中得到的溶液，加入足量稀鹽酸，預測可觀察到的現(xiàn)象________________________________________________________________________。

(5)寫出⑤中發(fā)生反應的化學方程式__________________________________________。

鋁及鋁合金經過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁膜。某研究性學習小組對鋁表面氧化膜的保護作用展開了研究，他們查閱有關資料得知：盡管鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的介質(如空氣、水等)隔絕，對鋁制品起到保護作用，但鋁制容器仍不能長期盛放或腌制咸菜。該小組同學設計了一個實驗以探究其中的原因。他們的實驗過程如下所示：

(1)你認為實驗1、2中鹽酸和硫酸的濃度分別為1.0 mol·L^－1、0.5 mol·L^－1的原因是__________________________________。

(2)根據該實驗現(xiàn)象，你認為鋁制容器不能長期盛放或腌制咸菜的原因是__________________________________________________。

某同學清洗銀鏡實驗后試管內壁上的銀并探究其中的反應原理，進行下列實驗。

(1)用稀硝酸可以清洗試管內壁上的銀，反應的化學方程式為______________。

(2)為消除(1)中所產生的污染問題，改為如下實驗。

①該同學由現(xiàn)象推測H₂O₂將Ag氧化為Ag^＋，但通過實驗排除了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是：取實驗Ⅰ所得液體于試管中，______________；

②經查閱資料，發(fā)現(xiàn)：實驗Ⅰ中銀鏡溶解后經一系列反應，最后產物為Ag，但是因為顆粒很小(直徑在1～100 nm 間)分散在液體中，肉眼無法識別。該同學設計實驗，證實了a中存在直徑在1～100 nm間的顆粒。他的操作及現(xiàn)象是：________________；

③寫出實驗Ⅰ的化學方程式：______________。

(3)進一步探究銀的化合物在H₂O₂分解反應中的作用，進行如下實驗。

①實驗Ⅱ的目的是____________；

根據實驗Ⅲ的現(xiàn)象提出假設：

假設1：Ag₂O在H₂O₂分解反應中作氧化劑；

假設2：Ag₂O在H₂O₂分解反應中作催化劑。

②若假設1成立，請寫出該反應的化學方程式：______________；

③結合所給試劑，請設計一個簡單的實驗證明假設1，并將表格填寫完整。

可選試劑：1 mol·L^－1鹽酸、0.1 mol·L^－1氨水、1 mol·L^－1 NaOH溶液

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。

(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)：

(2)編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t₂時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了________腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式是______________________________。

(3)該小組對圖2中0～t₁時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：

假設一：發(fā)生析氫腐蝕產生了氣體；

假設二：________________________________________________________________________；

……

(4)為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H₂的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論。