有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 mol·L－1和2 mol·L－1，取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)(　　)

A．0.448 L         B．0.672 L

C．0.896 L         D．0.224 L

銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與5.6 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為(　　)

A．16 g       B．32 g

C．64 g       D．無法計(jì)算

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92 g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12 L，則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為(　　)

A．0.8 mol         B．0.6 mol

C．0.11 mol       D．無法計(jì)算

下列說法正確的是(　　)

A．投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NO

B．可用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀鏡

C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO

D．硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋

相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者比較相等的是(　　)

A．反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)

B．銅片消耗完所需時(shí)間

C．反應(yīng)后溶液中銅離子濃度(反應(yīng)后溶液體積不變)

D．反應(yīng)生成氣體的體積(同溫、同壓)

下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是(　　)

A．濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色

B．硝酸能與FeO反應(yīng)，只表現(xiàn)氧化性

C．硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體

D．濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色

常溫下，鋁和鐵在濃硝酸中“鈍化”是化學(xué)變化嗎？

久置的濃硝酸呈黃色，如何除去？怎樣保存濃硝酸？

氮氧化合物(用NOx表示)是大氣污染的重要因素，根據(jù)NOx的性質(zhì)特點(diǎn)，開發(fā)出多種化學(xué)治理氮氧化合物污染的方法。

(1)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。已知：4NH3＋6NO5N2＋6H2O,8NH3＋6NO27N2＋12H2O。同溫同壓下，3.5 L NH3恰好將3.0 L NO和NO2的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的體積之比是________。

(2)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。

①NO2被燒堿溶液吸收時(shí)，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比1∶1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

②NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是______。

(3)純堿溶液也能用于處理氮氧化合物廢氣，反應(yīng)原理與上述(2)類似，同時(shí)產(chǎn)生CO2。

①請(qǐng)寫出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式：________。

②現(xiàn)有一定量的某工業(yè)廢氣，其中含有3.36 L NO2、1.12 L NO(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)不含N2O4)，恰好被200 mL碳酸鈉溶液吸收，所得鹽的物質(zhì)的量分別為________、________，該碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L－1。

在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12 mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2 mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為(　　)

A．1.2 mL  B．2.4 mL

C．3 mL      D．4 mL