大氣污染問題已成影響環(huán)境的重要因素，有人想利用2CO（g）+SO₂（g）⇌2CO₂ （g）+S （g）△H=+8.0kJ/mol的反應(yīng)來減少污染，使用新型催化劑加快反應(yīng)．下列有關(guān)該反應(yīng)過程的能量變化示意圖正確的是（　�。�

　據(jù)新浪網(wǎng)報道，歐洲一集團(tuán)公司擬在太空建立巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫．有下列幾種說法：

①水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可改善生存條件；

③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；

④氫氣是一級能源．

其中敘述正確的是（　　）

X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)。在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。

(1)寫出實驗室制取W₂反應(yīng)的離子方程式                               。

(2)某小組設(shè)計如圖所示的裝置，分別研究YX₂和W₂的性質(zhì)。

①分別通入YX₂和W₂，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同      (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入足量W₂時觀察到的現(xiàn)象為                  ；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入足量YX₂時，打開K通入適量X₂，化學(xué)反應(yīng)方程式為                         ；

②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W₂完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10^-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

(3)某同學(xué)將足量的YX₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是               (填字母)。

A.氨水   B.稀鹽酸    C.稀硝酸  D.氯化鈣   E.雙氧水    F.硝酸銀

某些廢舊塑料可采用下列方法處理，將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如圖所示。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表所示：

(1)試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔。

寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式_____________________。

(2)試管B收集到的產(chǎn)品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有_________種。

(3) 錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象是___________，經(jīng)溴水充分吸收后，剩余氣體經(jīng)干燥后平均相對分子質(zhì)量為___________。

(4) 寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途_________、_________。

碳及其化合物有廣泛的用途。

(1)反應(yīng)C(s)＋ H₂O(g)  CO(g) ＋H₂(g)；ΔH= +131.3 kJ•mol^-1，達(dá)到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H₂產(chǎn)率的措施是     。

A.增加碳的用量

B.升高溫度

C.用CO吸收劑除去CO

D.加入催化劑

(2)已知，C(s)+ CO₂(g)2CO(g)；ΔH=+172.5kJ•mol^-1，則反應(yīng) CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的ΔH=       kJ•mol^-1。

(3)CO與H₂一定條件下反應(yīng)生成甲醇(CH₃OH)，甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為                   。

(4)在一定溫度下，將CO(g)和H₂O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

①其他條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”)。

②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                    。

③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H₂O(g)，平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀化合物，其合成過程如圖(水及其他無機(jī)產(chǎn)物均已省略)。

請分析后回答下列問題：

(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①　　，②　　。

(2)D物質(zhì)中的官能團(tuán)名稱為　　。

(3)物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡式為　　。

(4)A→B的反應(yīng)條件為　　。

(5)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：C→D　                          。B+D→E 　                                     。

在甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) B(g) ＋2C(s)； △H＝mkJ ·mol^-1。有下列兩種圖像。下列敘述正確的是（  ）

A．若甲為恒容體系，圖像(I)代表溫度不同時，時間與B的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系圖，則m >0

B．恒溫條件下，圖像 (I)可能代表壓強(qiáng)不同時，時間與B的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系圖

C．恒溫條件下，若甲、乙兩容器體積相同，起始時分別向甲中充入2 molA，乙中充入1molB、3 molC，則達(dá)到平衡后兩容器中B的體積分?jǐn)?shù)一定不同

D. 恒溫條件下，乙容器存在圖像 (II)的關(guān)系，則當(dāng)x代表壓強(qiáng)時，y可代表B的體積分?jǐn)?shù)

工業(yè)上常利用CO與SO₂反應(yīng)生成固態(tài)S單質(zhì)和CO₂，從而消除這兩種氣體對大氣的污染：2CO（g）+SO₂（g）2CO₂（g）+S（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），下列敘述正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

B．若反應(yīng)開始時投入2 mol CO，則達(dá)平衡時，放出熱量為a kJ

C．增大壓強(qiáng)或升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率并提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

D．若單位時間內(nèi)生成2 molCO₂的同時，消耗1mol SO₂，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

利用海水制備部分物質(zhì)的流程圖如下。下列有關(guān)說法正確的是

A.電解熔融氯化鎂制備鎂,副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸,循環(huán)利用

B.聯(lián)合制堿法最終副產(chǎn)物為氯化銨,原子利用率小于100%

C.步驟②的操作是:在空氣中加熱氯化鎂晶體得到無水氯化鎂

D.海水中離子的濃度較小,上述流程圖只涉及溴元素的富集過程

 用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測現(xiàn)象不一致的是