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下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N2+3H2⇌2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
| A. | 3υ正(N2)=υ正(H2) | B. | υ正(N2)=υ逆(NH3) |
| C. | υ正(N2)=3υ逆(H2) | D. | 2υ正(H2)=3υ逆(NH3) |
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在不同條件下分別測得2SO2+O2⇌2SO3的化學(xué)反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是( 。
| A. | υ(SO2)=4 mol/(L•min) | B. | υ(O2)=0.1 mol/(L•s) |
| C. | υ(O2)=3mol/(L•min ) | D. | υ(SO2)=0.1 mol/(L•s) |
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在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566kJ•mol﹣1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ•mol﹣1
由1mol CO(g)和3mol CH4(g)組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒,恢復(fù)至室溫釋放的熱量為( 。
| A. | 2912kJ | B. | 2953kJ | C. | 3236kJ | D. | 3867kJ |
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下列熱化學(xué)方程式中△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是( 。
| A. | H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=﹣184.6kJ/mol |
| B. | CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=﹣802.3kJ/mol |
| C. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=﹣571.6kJ/mol |
| D. | CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H=﹣283kJ/mol |
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14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng):14CO2+C⇌2CO,達(dá)到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有( 。
| A. | 14CO2 | B. | 14CO2、14CO |
| C. | 14CO2、14CO、14C | D. | 14CO |
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下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( 。
| A. | 碳酸鈣受熱分解 | B. | 乙醇燃燒 |
| C. | 鋁與氧化鐵粉未反應(yīng) | D. | 氧化鈣溶于水 |
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將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡:2SO2+O2⇌2SO3測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol,求:
(1)平衡時各物質(zhì)的濃度;
(2)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率.
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(1)25℃時,0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH=
(2)25℃時,將1L pH=a的HCl與100L pH=11的NaOH溶液混合后,溶液呈中性,則a= .
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閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問題.
某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:以0.14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL.
(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下:
A、檢查滴定管是否漏水
B、用蒸餾水洗干凈滴定管
C、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
D、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
E、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑.
F、把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度
G、另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次
①該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是 ;
②在F操作中如何確定終點(diǎn)? .
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入 (選填“甲”或“乙”)中.
(3)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) .
(4)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值 (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)
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800℃時,在2L密閉容器中發(fā)生2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g),測得n(NO)隨時間的變化如下表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
(1)用NO表示2s時該反應(yīng)的平均速率v= mol•L﹣1•S﹣1
(2)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K= .
已知:K(800℃)>K(850℃),該反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
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