9．有機物A的分子式為C₅H₁₀O₂，其在氫氧化鈉溶液中加熱水解得B、C兩種物質，已知B能與鹽酸反應生成E，E能發(fā)生銀鏡反應，而C不能發(fā)生銀鏡反應．則A可能的結構有（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

8．關于硅的下列敘述中，正確的是?（　�。�

	A．	晶體硅與金剛石分子都是正四面體結構
	B．	硅酸鹽都不溶于水?
	C．	硅與酸、堿都不能發(fā)生反應
	D．	原硅酸和硅酸對應的酸酐都是二氧化硅

7．下列過程沒有發(fā)生化學反應的是（　�。�

	A．	用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢		B．	石油的分餾和煤的干餾
	C．	用二氧化氯（ClO2）為自來水消毒		D．	液氨作制冷劑

6．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

	A．	用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O
	B．	用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
	C．	用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
	D．	向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	溶液是電中性的，膠體是帶電的
	B．	通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動
	C．	依據丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液
	D．	一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有

4．常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成的混合氣體，A或B分子最多只含有4個碳原子，且B分子的碳原子數比A分子的多．
將1L混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5LCO₂氣體．試通過計算推斷原混合氣體中A和B所有可能的組合及其體積比，并將結果填入下表：

組合編號	A的分子式	B的分子式	A和B的體積比
①
②
③
④

為進一步確定A、B分子式，繼續(xù)實驗：120℃時，取1L該混合氣體與9L氧氣混合，充分燃燒后，當恢復到120℃和燃燒前的壓強時，體積增大了6.25%．試通過計算確定唯一符合題意的A、B的分子式C₂H₆、C₄H₈．

3．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），

查閱資料：①HNO₂為弱酸，室溫下存在反應3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O；
②在酸性溶液中，NO₂^-可將MnO₄^-還原為Mn²⁺且無氣體生成．
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸
實驗操作：
①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉．
（1）A中反應的化學方程式是C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B中觀察的主要現象是溶液變藍，銅片溶解，導管口有無色氣體冒出，D裝置的作用是除去未反應的NO，防止污染空氣．
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的操作是將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產物是亞硝酸鈉．
（4）經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少．
a．甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉．
生成碳酸鈉的化學方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是堿石灰（寫名稱）．
b．乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N₂一段時間．
（5）實驗經改進后可制得較純亞硝酸鈉，下列關于亞硝酸鈉的說法正確的是bc．
a．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用    b．常溫下，0.1mol/L亞硝酸鈉溶液pH＞1
c.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（NO₂^-）+c（OH^-）
d.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（NO₂^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

2．（1）城市飲用水處理時可用二氧化氯（ClO₂）替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl₂．工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．寫出該反應的離子方程式Cl₂+ClO₂^-=2ClO₂+2Cl^-．
（2）某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯（C₂HCl₃），向此污水中加入KMnO₄（高錳酸鉀的還原產物為MnO₂）溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產物只有CO₂，寫出該反應的化學方程式2KMnO₄+C₂HCl₃═2KCl+2CO₂↑+2MnO₂+HCl．

1．（Ⅰ）在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應在絕熱條件下達到平衡時，Z的物質的量為pmol．回答下列問題：

（1）若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應的△H＜ 0； 熵變△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．該反應在低溫（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行．
（2）該反應的v-t圖象如圖2中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2中右圖所示．以下說法正確的是②③⑤
①a₁＞a₂  ②b₁＜b₂  ③t₁＞t₂  ④圖2中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中X的體積分數隨壓強變化曲線如圖3所示．下列說法正確的是BD．
A． A、C兩點的反應速率：A＞C
B． A、C兩點的氣體密度：A＜C
C． B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D． 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表

壓強p/Pa	2×105	5×105	1×106
c（A）/mol•L-1	0.08	0.20	0.44

（1）當壓強從2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa時，平衡不移動（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強為2×10⁵ Pa，當反應達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當重新達到平衡時，體系中氣體總物質的量是a+bmol．
（3）當壓強為1×10⁶ Pa時，此反應的平衡常數表達式：K=$\frac{c（C）{\;}^{p}}{c（A）{\;}^{m}}$．
（4）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應．2×10⁵ Pa時，A的轉化率隨時間變化如圖4，請在圖中補充畫出壓強分別為5×10⁵ Pa 和1×10⁶ Pa時，A的轉化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標出壓強）．

20．乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產乙醇的一種反應原理為：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-256.1kJ•mol^-1．
已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1   CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
（1）以CO₂（g）與H₂（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H=：-305.7 kJ•mol^-1．
（2）CH₄和H₂O（g）在催化劑表面發(fā)生反應CH₄+H₂O?CO+3H₂，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如下表：

溫度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常數	0.45	1.92	276.5	1771.5

①該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH₄和1mol H₂O（g），平衡時c（CH₄）=0.5mol•L^-1，該溫度下反應CH₄+H₂O?CO+3H₂的平衡常數K=6.75．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N₂的轉化率隨溫度變化情況如圖．
①若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現NO的分解率降低，其可能的原因為該反應是放熱反應，升高溫度反應更有利于向逆反應方向進行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應控制的最佳溫度在870℃左右．
②用C_xH_y（烴）催化還原NO_x也可消除氮氧化物的污染．寫出CH₄與NO₂發(fā)生反應的化學方程式CH₄+2NO₂→CO₂+N₂+2H₂O．
（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-離子．該電池負極的電極反應式為CH₃CH₂OH-12e^-+6O^2-=2CO₂+3H₂O．