8．反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，在不同溫度、不同壓強（P₂＞P₁）下，達平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（　�。�

A．

B．

C．

D．

7．已知中和熱的定義為：稀溶液中酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水的反應熱，某化學興趣小組要完成中和熱的測定實驗，裝置如右圖，回答下列問題：
（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是
環(huán)形玻璃攪拌棒，碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，如果大燒杯上不蓋硬紙板，實驗所測得的中和熱會偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）實驗數(shù)據(jù)記錄如下表（t₁為混合前兩溶液平均溫度，t₂為混合充分反應后讀取的溫度）：

實  驗  用  品			溶液溫度（℃）		中和熱△H（kJ•mol-1）
			t1	t2
①	50 mL 0.50 mol•L-1NaOH	50 mL 0.50 mol•L-1HCl	20	23.3	-56.8
②	50 mL 0.50 mol•L-1NaOH	50 mL 0.50 mol•L-1HCl	20	23.5

①已知反應后溶液的比熱容為4.18J•℃^-1•g^-1，各溶液密度均近似為1g•cm^-3，計算完成上表（保留一位小數(shù)，將結果填寫在表格中橫線上）
②強酸與強堿反應的中和熱理論值為-57.3kJ•mol^-1，下面列舉的情況中可能造成上述實驗結果與理論值的差距的是ABC（填字母序號）
A．倒入反應溶液時有少許濺出
B．倒入NaOH溶液時速度緩慢
C．未在溫度達到最高點時讀數(shù)
③現(xiàn)用一定量的稀氫氧化鉀溶液、澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液，分別與上述實驗的鹽酸恰好完全反應時的反應熱分別為△H₁、△H₂，則理論上兩者的大小關系為：△H₁=△H₂（填“＜”“＞”或“=”）

6．下列說法或做法正確的是（　�。�

	A．	CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性大于碳酸
	B．	為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
	C．	一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產生H2 0.2g，則被氧化的鈉是4.6g
	D．	生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應

5．某探究小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化鋁．回答下列問題：

（1）在實驗中需用1mol•L^-1的NaOH溶液480mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶、燒杯．在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱如圖1是坩堝．

（2）寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O
（3）操作③中洗滌如何操作向過濾器中加入蒸餾水，使水剛好沒過沉淀物，等水自然流盡后，重復操作2～3次
（4）甲同學在實驗室中用下列裝置制備CO₂氣體，并通入濾液B中制取Al（OH）₃時，結果沒有產生預期現(xiàn)象．
乙同學分析認為：甲同學通入CO₂不足是導致實驗失敗的原因之一．你認為乙的分析是否合理？合理．若合理，請用離子方程式解釋其原因2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O．（若你認為不合理，該空不作答）
丙同學分析認為：甲同學通入的CO₂中含有HCl氣體，也是導致實驗失敗的原因，在實驗中增加某裝置可解決這個問題．請幫助該同學注明該裝置中的試劑名稱為．

4．下列有關溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	要配制濃度為0.25mol•L-1的NaOH溶液480mL，應稱量4.8g NaOH在250mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉移到500mL容量瓶中，洗滌、轉移、定容
	B．	配制NaOH溶液，在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，溶液濃度偏低
	C．	配制一定物質的量濃度的溶液定容時，俯視刻度線導致所配濃度偏高
	D．	配制20g密度為ρg•cm-3的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca（NO3）2，則溶液中NO3-的物質的量濃度為25ρ/41mol•L-1

3．下列物質：①鹽酸 ②氨水 ③CO₂氣體 ④SO₃氣體 ⑤純堿粉末  ⑥酒精 ⑦銅 ⑧熔融的NaCl ⑨水玻璃，以下敘述不正確的是（　�。�

	A．	屬于電解質的有3種		B．	屬于純凈物的有6種
	C．	屬于非電解質的有3種		D．	上述狀態(tài)下能導電的有5種

2．請?zhí)顚懴鄳�物質的編號：①Fe₂O₃ ②Fe₃O₄ ③KAl（SO₄）₂•12H₂O  ④Si  ⑤SiO₂
水晶、瑪瑙的主要成份是⑤；常用作紅色油漆和涂料的物質是①；易與水生成膠體，常用作凈水劑的是③．

1．下列物質中既能與稀H₂SO₄反應，又能與NaOH溶液反應的是（　�。�
①NaHCO₃
②Al₂O₃
③Al（OH）₃
④Al         
⑤Na₂CO₃．

A．

①②③④

B．

③④

C．

①③④

D．

全部

20．兩份鋁屑，第一份與足量稀鹽酸反應，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為（　�。�

A．

1：1

B．

2：1

C．

1：3

D．

1：2

19．利用如圖裝置測定中和反應的反應熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是C
A．沿玻璃棒緩慢倒入　  B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D
A．用溫度計小心攪拌             B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯               D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度   實驗次數(shù)	起始溫度t1℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	25.9	25.9	25.9	29.2
3	26.4	26.2	26.3	29.8

近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．利用上表數(shù)據(jù)計算該反應放出的熱量為：1.4212kJ．
（4）利用上表數(shù)據(jù)計算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差；   b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度； c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)；  d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．