4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	將CO2氣體通入到CaCl2溶液可生成CaCO3沉淀
	B．	新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
	C．	向氫氧化鐵膠體中加入過(guò)量的稀硫酸，會(huì)觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀又溶解
	D．	碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3═Na++H++CO3-

3．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是（　　）

	A．	配制溶液		B．	碳酸氫鈉受熱分解
	C．	鈉的燃燒		D．	制取收集干燥的氨氣

2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)是NA
	B．	m g ${\;}_{Z}^{A}$Xn-中所含電子數(shù)為（Z-n）mNA/A
	C．	1L0.1mol/LFe（OH）3膠體中含有Fe（OH）3膠粒數(shù)為0.1NA
	D．	H2SO4的摩爾質(zhì)量為98

1．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	硫（俗稱(chēng)硫磺）是一種黃色晶體，質(zhì)脆．不溶于水，易溶于酒精
	B．	硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的重要原料
	C．	氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是比較好的耐火材料，可用來(lái)制造耐火坩堝、耐火管
	D．	FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe3O4

20．下列無(wú)色溶液中可以大量共存的是（　　）

	A．	K+、Na+、MnO4-、SO42-
	B．	I-、Na+、NO3-、ClO-
	C．	Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
	D．	加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+

19．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物
	B．	液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑
	C．	很多金屬或他們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做顏色反應(yīng)
	D．	將二氧化硫氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性

18．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、膠體和濁液
	B．	含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性
	C．	NH3、SO2、SO3都是非電解質(zhì)，氯化鈉溶液、硫酸銅溶液都是電解質(zhì)
	D．	Na2CO3、NaHCO3、SiO2的俗稱(chēng)分別為純堿、小蘇打、硅石

17．淀粉水解的產(chǎn)物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許98%硫酸加入燒杯中，水浴加熱至85～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65% HNO₃與98% H₂SO₄的質(zhì)量比為4：3）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過(guò)濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃-→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃-→6CO₂↑+8NO↑+10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃-→6CO₂↑+2NO↑+4H₂O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的目的是加快淀粉水解的速率（或起催化劑的作用）．
（2）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為碘水．
（3）冷凝水的進(jìn)口是a（填“a”或“b”）．
（4）裝置B的作用為作安全瓶．
（5）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是硝酸濃度過(guò)大，導(dǎo)致C₆H₁₂O₆ 和H₂C₂O₄進(jìn)一步被氧化．
（6）當(dāng)尾氣中n（NO₂）：n（NO）=1：1時(shí)，過(guò)量的NaOH溶液能將氮氧化物全部吸收，只生成一種鈉鹽，化學(xué)方程式為NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．，若用步驟④后含硫酸的母液來(lái)吸收氮氧化物，其優(yōu)點(diǎn)是提高HNO₃利用率，缺點(diǎn)是NO_x（或氮氧化物）吸收不完全．
（7）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．稱(chēng)取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榈仙味ㄇ昂蟮味ü苤械囊好孀x數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%．

16．常溫下，1.0mol/L一元酸HA與等體積等濃度KOH溶液混合，所得溶液粒子的濃度關(guān)系如表（不含水分子的5種粒子，A為短周期元素），下列說(shuō)法正確的是（　　）

粒子	K+	A -	X	Y	Z
濃度（mol/L）	0.50	0.49	c（X）＞c（Y）＞c（Z）

	A．	元素A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HAO4
	B．	表格中X表示HA，Y表示H+
	C．	所得溶液中c（X）+c（A-）=c（K+）
	D．	等體積等濃度的HA和鹽酸分別加水稀釋10倍后，pH （HA）＞pH（HCl）

15．分子式為C₅H₁₀O₂，即能和金屬鈉反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)化合物有多少種（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A．

10

B．

11

C．

12

D．

13