13．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
	B．	在101kPa時(shí)1mol物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的燃燒熱
	C．	未來(lái)氫氣作為新能源的其中一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
	D．	加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

12．高溫條件下，某鉀鹽發(fā)生如下反應(yīng)：4K₂Cr₂O₇═4K₂CrO₄+2X+3O₂↑，則生成物X的是（　　）

A．

CrO2

B．

CrO3

C．

Cr2O3

D．

Cr2O5

11．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�

A．

H+、Na+、CO32-

B．

Ba2+、SO42-、Cl-

C．

K+、H+、OH-

D．

Ag+、Al3+、NO3-

10．下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是（　　）

A．

淀粉

B．

纖維素

C．

蛋白質(zhì)

D．

塑料

9．現(xiàn)有100mL AlCl₃與MgSO₄的混合溶液，分成兩等份．
①向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，其中AlCl₃與氨水反應(yīng)的離子方程式是A1³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．繼續(xù)加入1mol/L NaOH溶液至10mL時(shí)，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，減少的沉淀的物質(zhì)的量是0.01mol．
②向另一份中加入10mL 1mol/LBaCl₂溶液能使SO₄^2-沉淀完全．

8．在100mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量的濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g的銅，加熱使其充分反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）理論上生成的一氧化氮（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積是多少升？
（2）若反應(yīng)后溶液的體積不發(fā)生變化，溶液中Cu²⁺物質(zhì)的量濃度是多少？

7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	氯氣與燒堿溶液反應(yīng)    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
	B．	氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)    Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	C．	鈉和水反應(yīng)    Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	D．	向稀氯化銨稀溶液中加入稀燒堿溶液   NH4++OH-=NH3↑+H2O

6．已知A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B原子價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ，B和E同主族，D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）關(guān)于B₂A₂的下列說(shuō)法中正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）③④．
①B₂A₂中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
②每個(gè)B₂A₂分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
③B₂A₂是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)形成的非極性分子
④B₂A₂中心原子的雜化類型為sp雜化
（3）B、C、D三種元素第一電離能按由大到小的順序排列為N＞O＞C （用元素符號(hào)表示）．
（4）C的氣態(tài)氫化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽H，H晶體中存在的化學(xué)鍵類型有①②④（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①離子鍵②共價(jià)鍵③氫鍵④配位鍵⑤金屬鍵
（5）基態(tài)E原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為4；B和E分別與氧元素形成的最高價(jià)氧化物中，熔沸點(diǎn)較高的是SiO₂（寫(xiě)化學(xué)式）．
（6）F單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方，其配位數(shù)為12；若F的相對(duì)分子質(zhì)量為M，它的晶胞棱長(zhǎng)為a（cm），則F晶體的密度為$\frac{4M}{{N}_{A×{a}^{3}}}$g•cm^-3．（阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

5．鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛．

（1）Mg₂Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）═MgH₂（S）△H=-74.5kj．mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）=Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kj．mol^--1
則：Mg₂Ni（s）+2MgH₂ （s）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄，（s）的△H₃=+84.6KJ/mol．
（2）某科研小組用水氯鎂石（主要成分為MgCl₂•6H₂O）制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如下（如圖1）：
科研小組將MgCl₂•6H₂0在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖2（TG表示殘留固體質(zhì)量 占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）．
①圖中AB線段為“一段脫水”，試確定B點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)式MgCl₂•2H₂O
圖中BC線段為“二段脫水”，在實(shí)驗(yàn)中通人H₂和Cl₂燃燒產(chǎn)物的目的是為防止MgCl₂•2H₂O脫水過(guò)程中發(fā)生水解反應(yīng)
②該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有HCl、Cl₂．
（3）CH₃MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)是+2，該化合物水解時(shí)生成甲烷、氯化鎂和氫氧化鎂，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH₃MgCl+2H₂O=Mg（OH）₂+MgCl₂+2CH₄↑．
（4）儲(chǔ)氫材料Mg（AlH₄）₂在110℃〜200℃的反應(yīng)為：Mg（AlH₄）₂═MgH₂+2A1+3H₂↑；每轉(zhuǎn)移3mol電子生成A1的質(zhì)量為27g．
（5）“鎂一次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖3所示，該電池的正極反應(yīng)式為ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．

4．等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和KHCO₃混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞C（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．在Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中滴加鹽酸至溶液呈中性時(shí)，溶質(zhì)成分為NaCl、NaHCO₃、H₂CO₃．