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20.下列實驗不能獲得成功的是( 。
①將水和溴乙烷混合加熱制乙醇
②將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來制取乙烯
③用電石和水制取乙炔
④苯、濃溴水和鐵粉混合,反應后可制得溴苯
⑤將乙醇和3mol•L -1的硫酸按體積比1:3混和共熱至170℃制乙烯.
A.只有②④⑤B.只有①②④C.只有②④D.只有①②④⑤

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19.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A.0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA
B.1L密度為1.84g•cm-3質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液中,所含氫原子數(shù)為36.8NA
C.在常溫常壓下,2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA
D.在標準狀況下,2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4 NA

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18.按以下裝置圖進行實驗,填寫有關現(xiàn)象及化學方程式.

(1)B中濃硫酸的作用是干燥氣體;
(2)C中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑;
(3)D中現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁,反應的離子方程式是CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O;
(4)E中收集的氣體是O2

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17.氯氣是一種重要的化工原料.工業(yè)上常用反應3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl檢驗氯氣管道是否漏氣.根據(jù)材料中的反應回答下列問題:
(1)氧化劑是Cl2,還原劑是NH3
(2)氧化劑與被氧化的還原劑分子個數(shù)比為3:2.

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16.能充分說明可逆反應N2(g)+O2(g)?2NO(g)已達到平衡狀態(tài)的是( 。
A.O2的消耗速率等于NO的消耗速率
B.容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存
C.容器內(nèi)反應混合物的總物質(zhì)的量不隨時間改變
D.V(N2)=V(N2

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15.下列結論錯誤的個數(shù)是(  )
①微粒半徑:r(K+)>r(S2-)  
②氫化物的穩(wěn)定性:HCl>H2S
③還原性:Cl->I-  
④氧化性:Cl2>S
⑤酸性:H2SO4>H3PO4 
⑥非金屬性:O>N
⑦金屬性:Mg<Ca.
A.1個B.2個C.3個D.4個

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14.設NA代表阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,3.2g O2和3.2g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA
B.常溫下,0.1mol•L-1NH4NO3溶液中,含有的氮原子數(shù)是0.2NA
C.0.1molN2與足量的H2反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA
D.2.24LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

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13.A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素,有關位置及信息如下:A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;C單質(zhì)在實驗室一般保存在煤油中;F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應,G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬,易被腐蝕.請回答下列問題:
EAB
CD
(1)G元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族.
(2)A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子,該分子與水反應的化學方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(3)同溫同壓下,將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中,若a=b,則所得溶液的pH<7(填“>“或“<”或“=”),若所得溶液的pH=7,則a>b(填“>“或“<”或“=”)
(4)寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(5)已知一定量的E單質(zhì)能在B2(g)中燃燒,其可能的產(chǎn)物及能量關系如圖1所示:請寫出一定條件下EB2(g)與E(s)反應生成EB(g)的熱化學方程式CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol.

(6)若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中,加入銅片,溶液會慢慢變?yōu)樗{色,依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應原理,所設計的原電池如圖2所示,其反應中正極反應式為Fe3++e-=Fe2+

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12.下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應,又能氧化成醛的是( 。
A.CH3CH2CH2OHB.(CH33CCH2OHC.HOCH2CHBrCH3D.CH3OH

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11.下列反應符合如圖所示的反應是( 。
A.金屬鈉與水的反應B.氫氣燃燒
C.濃硫酸的稀釋D.Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl (固體)混合

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