相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源： 題型：選擇題

11．在100mL（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入足量的BaCl2的溶液，生成9.32g沉淀，再加入足量NaOH溶液并加熱，生成NH4448mL（標準狀況），則原溶液中Al3+的濃度為（　�。�
A．0.10mol/LB．0.20mol/LC．0.30mol/LD．0.40mol/L

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10．下列物質(zhì)中，含有極性鍵的離子化合物是（　�。�
A．CaCl2B．Na2O2C．NaOHD．K2S

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9．表是元素周期表的一部分，針對表中的  種元素回答下列有關(guān)問題：
      族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦
四⑧
（1）在這些元素中，最活潑金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO4（用化學(xué)式表示）．
（2）②、③、⑤、⑥、⑦形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）．
（3）④與②組成的某種化合物和①與②組成的某種化合物反應(yīng)生成氧氣，寫出這兩種化合物的電子式，．
（4）用電子式表示元素④與⑥構(gòu)成化合物的形成過程：．

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8．在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，括號內(nèi)編號①-④表示轉(zhuǎn)化所需化學(xué)試劑：

（1）用化學(xué)式填空：①是NaHCO3、②是NaOH或Na2CO3、③是Na、④是CO2（H2O）、
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）寫出①反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為+NaHCO3→+H2O+CO2↑．

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科目： 來源： 題型：填空題

7．下列結(jié)論錯誤的是①③⑧（多選）
①微粒半徑：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2-）＞r（Cl-）   ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te  ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si       ⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K       ⑧沸點：NH3＞PH3＞AsH3．

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科目： 來源： 題型：填空題

6．試比較下列三組△H的大�。ㄌ睢埃尽�、“＜”或“=”）
A．A（g）+B（g）=C（g）△H1＜0     A（g）+B（g）=C（l）△H2＜0      則△H1＞△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1＜0   S （s）+O2（g）=SO2（g）△H2＜0  則△H1＜△H2
C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＜0   C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2＜0    則△H1＜△H2．

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科目： 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．NH4+　 SO42-　 NO3-B．Ba2+　SO42- NO3-
C．Na+　　 H+　　 CO32-D．Cu2+　 OH-　　 Cl-

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4．一絲不茍，養(yǎng)成良好的實驗操作習(xí)慣，是確保安全與實驗成功的重要前提．下列四項基本實驗操作中，正確的是（　�。�
A．
聞氣味		B．
傾倒液體		C．
取固體藥品		D．
稀釋濃硫酸

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科目： 來源： 題型：多選題

3．下列關(guān)于微粒半徑的敘述中，正確的是（　�。�
A．金屬陽離子的半徑大于它的原子半徑
B．金屬陽離子的半徑小于它的原子半徑
C．非金屬陰離子的半徑小于其原子半徑
D．核外電子排布相同的不同微粒，核電荷數(shù)越大半徑越小

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科目： 來源： 題型：選擇題

2．探究Cu和濃硫酸的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（　　）
A．用裝置甲、乙制備和收集SO2
B．用裝置甲、丙制備和稀釋CuSO4溶液
C．用裝置乙、丁收集和檢驗SO2的漂白性
D．用裝置甲、丁制備和探究SO2的漂白性

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