18．銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分難溶雜質）回收金屬銅和鉻的流程如圖1：

已知：部分物質沉淀的pH如表：

	Fe3+	Cu2+	Cr3+
開始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
完全沉淀pH	3.2	6.7	a

CaSO₄的溶解度曲線如圖2．
請回答下列問題：
（1）濾液Ⅰ中所含溶質主要有Fe₂（SO₄）₃、Cr₂（SO₄）₃、CuSO₄（填化學式）．
（2）第②步操作中，先加入Ca（OH）₂調節(jié)溶液的pH，調節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.3，然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為Fe（OH）₃、CaSO₄．
（3）第③步操作中，發(fā)現(xiàn)除了生成磚紅色沉淀外，還產(chǎn)生了無色刺激性氣味的氣體．寫出該步驟中發(fā)生反應的離子方程式2H₂O+HSO₃^-+2Cu²⁺=Cu₂O↓+SO₄^2-+5H⁺、HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
（4）當離子濃度≤1×10^-5 mol•L^-1時，可以認為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr³⁺完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為5.6．已知：K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31，$\root{3}{64}$≈4.0；lg 4=0.6．
（5）Cr（OH）₃受熱分解為Cr₂O₃，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學方程式Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Cr．

17．實驗室用如圖裝置測定FeO和Fe₂O₃固體混合物中Fe₂O₃的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe₂O₃的混合物．

（1）如何檢查裝置A的氣密性？
（2）裝置A發(fā)生的反應有時要向其中加入少量CuSO₄溶液，其目的加快氫氣產(chǎn)的速率，其原理是Zn先與CuSO₄反應生成Cu附著在Zn表面，Zn（負極）、Cu（正極）與稀鹽酸（電解質溶液）組成很多微小原電池，發(fā)生原電池反應，加快了反應速率．
（3）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須收集氫氣驗純．
（4）裝置B的作用是除去氫氣中的氯化氫；裝置C中裝的液體是濃硫酸，所起的作用是干燥氫氣；．
（5）在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是3H₂+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H₂O，H₂+FeO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+H₂O．
（6）若FeO和Fe₂O₃固體混合物的質量為23.2g，反應完全后U形管的質量增加7.2g，則混合物中Fe₂O₃的質量為16g．
（7）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是防止空氣中的水蒸氣等氣體進入E中，若無干燥管F，測得Fe₂O₃的質量將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（8）若反應后得到的殘留固體中還有少量FeO，測得的Fe₂O₃質量將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．

16．要證明某溶液中不含F(xiàn)e³⁺而可能含有Fe²⁺進行如下實驗操作時，最佳順序為（　�。�
①加入足量氯水�、诩尤胱懔縆MnO₄溶液　③加入少量NH₄SCN溶液．

A．

①③

B．

③②

C．

③①

D．

①②③

15．第3周期某元素的原子，其最外層3p亞層上有一個未成對電子，則關于該元素的描述正確的是（　�。�

	A．	該元素最高價氧化物的水化物肯定是一種強酸
	B．	該元素單質肯定是一種黃綠色的氣體
	C．	該元素的最高價氧化物肯定能與強堿反應
	D．	該元素的原子半徑在同周期中肯定是最小的（稀有氣體元素除外）

14．下列各組物質的燃燒熱相等的是（　�。�

A．

C和CO

B．

1moC和2moC

C．

1moC2H2和2molC

D．

SO2和CO2

13．某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．該物質可發(fā)生如下轉化，其中D₁、D₂互為同分異構體，E₁、E₂互為同分異構體．

（1）A的名稱為：2，3-二甲基-2-丁烯  C的結構簡式為：；E₂含有的含氧官能團的名稱為：羥基．
（2）反應②的化學方程式為：，反應類型為：消去反應；反應⑥的化學方程式為：，反應類型為：水解反應（或取代反應）．
（3）與A的分子式相同的烯烴，除A外還有12種不同的結構；寫出其中主鏈為4個碳，分子中有三種不同類型的氫原子，且與A同類的所有物質的結構簡式：、（均不考慮立體異構）．

12．甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代．若甲烷分子中的四個氫原子都被苯基取代得到的物質結構如圖所示，對所得分子的描述，正確的是（　　）

	A．	此物質分子式為C25H18，屬于苯的同系物
	B．	其一氯代物共有四種
	C．	此分子最多有13個碳原子在一個平面上
	D．	該物質能使溴水因化學反應而褪色

11．已知Cr（OH）₃在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）₄]^-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法．
【方法一】還原法 在酸性介質中用FeSO₄等將+6價鉻還原成+3價鉻．具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：

有關離子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀為對應氫氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）寫出Cr₂O₇^2-與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2 Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的BD試劑（填序號）．
A．明礬          B．鐵屑        C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO₄，再調節(jié)pH，使Fe³⁺和Cr³⁺產(chǎn)生氫氧化物沉淀．則在操作②中可用于調節(jié)溶液pH的試劑為：C（填序號）；
A．Na₂O₂          B．Ba（OH）₂      C．Ca（OH）₂
此時調節(jié)溶液的pH范圍在B（填序號）最佳．
A．3～4          B．6～8         C．10～11       D．12～14
【方法二】電解法 將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一發(fā)生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^一結合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應式2H⁺+2e^-═H₂↑或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：增強溶液導電性．

10．下列物質由CH₂═CH-CH₂-CH₃與Br₂加成得到的是（　�。�

A．

CH3CH2CHBrCH2Br

B．

CH3CHBrCHBrCH3

C．

D．

9．在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強不變  
②混合氣體的密度不變  
③混合氣體的平均相對分子質量不變       
④C（g）的物質的量濃度不變  
⑤容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1  
⑥單位時間內生成n molD，同時生成2n mol A  
⑦單位時間內生成n molC，同時消耗n molD．

A．

①②③

B．

②③④⑥⑦

C．

②③⑤⑥⑦

D．

①③⑤⑦