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科目: 來源: 題型:選擇題

2.物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng):(t-BuNO)2?2(t-BuNO),實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的△H=+50.5kJ•mol-1,活化能Ea=90.4kJ•mol-1.下列能量關(guān)系圖合理的是(  )
A.B.C.D.

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.煤的綜合利用對(duì)于改善大氣質(zhì)量和能源充分利用有重要的意義.
(1)下列說法正確的是abc(填序號(hào)).
a.煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物
b.煤在燃燒過程中會(huì)生成一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、煙塵等有害物質(zhì)
c.可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽
d.煤的干餾屬于化學(xué)變化,煤的氣化和液化都屬于物理變化
(2)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是H2S+2NH3•H2O═2NH4++S2-+2H2O.
(3)燃煤煙氣的一種脫硫方案-火堿-石灰-石膏法流程圖1如圖:

①常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液,該溶液中離子濃度的大小順序是c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-).
②氫氧化鈣與NaHSO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)2+NaHSO3═CaSO3↓+NaOH+H2O.
(4)煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
Ⅰ.2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1
Ⅱ.2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ•mol-1
①總反應(yīng)熱化學(xué)方程式:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-246.4 kJ•mol-1
②Y(Y1、Y2),X可分別代表壓強(qiáng)或溫度.如圖2表示Y一定時(shí),總反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系.判斷Y1、Y2的大小關(guān)系Y1<Y2,并簡(jiǎn)述理由:由3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)可知,壓強(qiáng)增大,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,溫度升高,CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,所以X代表壓強(qiáng),Y代表溫度,壓強(qiáng)一定時(shí),溫度越低平衡轉(zhuǎn)化率越大.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目: 來源: 題型:選擇題

20.下列各化合物的命名中正確的是( �。�
A.CH2Cl-CH2Cl   二氯乙烷B.1-甲基-1-丙醇
C. 1,4-二甲基丁烷D.2-乙基-1-丁烯

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科目: 來源: 題型:計(jì)算題

19.工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,再將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀.利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2處理含鉻廢水,既充分利用資源、以廢治廢,還能節(jié)約生產(chǎn)成本.
(1)工業(yè)上處理100L Cr2O72-含量為108mg•L-1的含鉻廢水,至少需要3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2
(2)已知:Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30.室溫下,除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+(使其濃度小于1×10-6 mol•L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH>6.
(3)三價(jià)鉻Cr(Ⅲ)與雙氧水反應(yīng)可用于合成鉻黃(PbCrO4).控制其他條件不變,調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度,考察反應(yīng)溫度對(duì)Cr(Ⅲ)轉(zhuǎn)化率的影響(如圖所示).溫度超過70℃時(shí),Cr(Ⅲ)轉(zhuǎn)化率下降的原因是較高溫度下雙氧水分解.
(4)光照下,草酸(H2C2O4)也能將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+.化學(xué)式為Al2Fe(SO44的某發(fā)鹽(毛發(fā)狀,在空氣中能被氧化)對(duì)該反應(yīng)具有催化作用.為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學(xué)成分,學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中,將溶液分為兩等份.其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應(yīng)(反應(yīng)后MnO4-被還原成Mn2+),消耗濃度為0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL;往另一份溶液中加入足量稀氨水,在空氣中微熱并攪拌使之充分反應(yīng),待沉淀不再變化后過濾,將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量,得9.100g干燥固體粉末.
通過計(jì)算與合理猜想,推測(cè)該久置發(fā)鹽的可能化學(xué)組成(請(qǐng)給出計(jì)算過程與推測(cè)理由).
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科目: 來源: 題型:選擇題

18.氟利昂12是甲烷的氯、氟鹵代物,結(jié)構(gòu)式為下列有關(guān)敘述正確的是( �。�
A.它有兩種同分異構(gòu)體B.它是平面分子
C.它只有一種結(jié)構(gòu)D.它有4種同分異構(gòu)體

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科目: 來源: 題型:選擇題

17.下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是( �。�
A.1,2,4-三甲苯B.2,4,4-三甲基戊烷
C.2-丁醇D.2-甲基丁烯

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.某實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下:
(1)制備MnSO4溶液:
在三頸燒瓶中(裝置如圖,所需的夾持和加熱裝置已省略)加入一定量MnO2和水,攪拌,通入N2和SO2混合氣體,持續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間.停止通入SO2后仍繼續(xù)反應(yīng)片刻,過濾.(已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O△H<0)
①裝置A中在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaNO2+NH4Cl_N2↑+NaCl+2H2O.
②反應(yīng)過程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下,除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施有(任寫一條):控制適當(dāng)?shù)臏囟然蚓徛ㄈ牖旌蠚怏w或增大SO2與MnO2的接觸面積.若SO2在裝置C中吸收率很低,則裝置D中可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅顏色(迅速)變淺(或褪去).
(2)制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時(shí)易被空氣氧化,100℃開始分解;Mn(OH)2開始沉淀時(shí)pH=7.7.制備過程如下:

①寫出生成沉淀的離子方程式:Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O.
②“洗滌”操作包括先用蒸餾水洗滌沉淀,再用無水乙醇來洗滌沉.使用無水乙醇洗滌沉淀的主要目的是去MnCO3固體表面的水,防止MnCO3潮濕時(shí)被空氣氧化.
③若選用飽和Na2CO3溶液(pH約為12)和MnSO4溶液作為反應(yīng)原料制備MnCO3沉淀,選用的加料方式最合理的是c(填字母).
a.將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
b.將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應(yīng)容器中.
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科目: 來源: 題型:推斷題

15.工業(yè)尾氣中含有的SO2對(duì)環(huán)境有害,采取合理的方法可以將其轉(zhuǎn)化為硫化鈣、硫酸鉀等有用的物質(zhì),其一種轉(zhuǎn)化路線如圖所示:

(1)通入空氣的目的是提供氧化劑O2,將CaSO3氧化為CaSO4;
得到的固體產(chǎn)物A是CaSO4(寫化學(xué)式).
(2)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3+(NH42SO4,該反應(yīng)需在60℃~70℃下進(jìn)行,溫度不能高于70℃的原因是防止NH4HCO3分解.
(3)固體A與焦炭一起焙燒生成CaS和CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式CaSO4+4C_CaS+4CO↑.
(4)濾液B中除H+、OH-、K+、SO42-外,還含有的離子有NH4+、Cl-
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科目: 來源: 題型:推斷題

14.苯甲酸(無色針狀晶體,熔點(diǎn)122.4℃)可廣泛用于醫(yī)藥、染料載體、香料等,實(shí)驗(yàn)室用甲苯和高錳酸鉀制備苯甲酸.反應(yīng)方程式如圖1:

已知有關(guān)化合物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
化合物相對(duì)分子質(zhì)量密度(g•cm-3溶解性沸點(diǎn)(℃)

甲苯
920.87難溶于水110.0
苯甲酸鉀160-易溶于水-
苯甲酸1221.26微溶于水248.0
苯甲酸在100g水中的溶解度:0.18g(4℃),0.27g(18℃),2.2g(75℃).
合成:如圖2(固定及加熱裝置略去)所示,在三頸燒瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸餾水,瓶口裝上溫度計(jì)、電動(dòng)攪拌器、冷凝管,慢慢開啟電動(dòng)攪拌器,加熱至沸騰.經(jīng)冷凝管上口分批加入21.30g高錳酸鉀(過量),繼續(xù)煮沸至甲苯層消失,回流液中不再出現(xiàn)油珠為止,得到反應(yīng)混合物.
對(duì)反應(yīng)混合物進(jìn)行分離:①趁熱過濾→②洗滌濾渣→③合并濾液和洗滌液→④冷卻→⑤鹽酸酸化→⑥過濾.
對(duì)粗產(chǎn)品苯甲酸進(jìn)行提純:①沸水溶解→②活性炭脫色→③趁熱過濾→④冷卻結(jié)晶→⑤過濾→⑥洗滌→⑦干燥.
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取4.23mL甲苯所需儀器為酸式滴定管.
(2)冷凝管的上口是否需要塞上塞子否(填“是”或“否”),a處水流方向是進(jìn)水(填“進(jìn)水”或“出水”).
(3)高錳酸鉀需要分批加入,請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)速率觀點(diǎn)說明理由避免反應(yīng)過快,使反應(yīng)液從回流管上端噴.
(4)在對(duì)粗產(chǎn)品苯甲酸進(jìn)行提純過程中,“③趁熱過濾”的目的是除去活性炭,減少苯甲酸結(jié)晶析出;“④”的操作名稱是冷卻結(jié)晶;可證明“⑥洗滌”步驟已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液,加入用HNO3酸化的AgNO3溶液,若無白色沉淀生成,說明沉淀已洗滌干凈.
(5)干燥后稱量得苯甲酸2.93g,則苯甲酸的產(chǎn)率為60%.
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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO43、TiOSO4],生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F.其生產(chǎn)步驟如圖:

已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+和SO42-
請(qǐng)回答:
(1)步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過濾.
(2)濾渣的主要成分為TiO2•xH2O,寫出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式TiOSO4+(x+1)H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4
(3)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4.
(4)用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因FeCO3(s)?Fe2+(aq)+CO32-(aq),CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低,平衡向右移動(dòng),使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液.
(5)步驟④的離子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑.
(6)步驟⑥必須控制一定的真空度,原因是有利于蒸發(fā)水以及防止Fe2+被氧化.
(7)為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取晶體樣品a g,溶于稀硫酸配成100.00mL溶液,取出20.00mL溶液,用KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)).若消耗0.1000mol•L-1 KMnO4溶液20.00mL,所得晶體中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.9a(用含a的代數(shù)式表示).
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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