16．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X的一種核素沒有中子，Y是有機物的主要組成元素，L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素符號為O；M在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；Z元素的最高正價和最低負價分別為+5、-3，它的氫化物和最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為，B的結構式為．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子原子結構示意圖為．
（4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（5）羰基硫（COS）分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構．用電子式表示羰基硫分子： ．
（6）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O ．

15．已知某種煤的含硫量為1%（質量分數(shù)），進行煤的脫硫處理時，1t煤中至少應加入多少千克石灰石？反應后可得硫酸鈣多少千克？

14．將32.64g Cu與140mL一定濃度的HNO₃反應，Cu完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．
（1）NO的體積為多少？
（2）求消耗的硝酸物質的量．

13．在100mL未知濃度的稀硫酸中，加入100mL 1mol/L的氫氧化鋇溶液，生成白色沉淀．反應后，有硫酸剩余，還需要加入50mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液才能使得溶液的pH=7．試計算：
（1）白色沉淀的質量．    
（2）原來硫酸溶液的物質的量濃度．

12．現(xiàn)有8種元素的性質、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	0.89	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合價		+2	+2	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

回答下列問題：
（1）③的元素符號是Be，①的元素名稱是氧．
（2）在這8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的名稱是高氯酸．②與⑤形成的化合物的電子式是：，屬離子化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用分子式表示）NH₃＞PH₃．
（4）寫出⑥最高價氧化物對應水化物跟⑧的最高價氧化物反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（5）請設計實驗比較單質②⑧的金屬性，寫出簡單的實驗步驟和現(xiàn)象：取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，鎂與鹽酸反應比鋁劇烈．

11．把一根鐵棒插入500L2mol/L的硫酸銅溶液中，反應一段時間后，將鐵棒取出洗凈烘干（設生成的銅全部附著在鐵棒上）稱重，鐵棒比原來增重2.0g．
求：（1）反應中生成銅的質量
        （2）反應后溶液的體積仍為500mL，則該溶液中各溶質的物質的量濃度．

10．使一定質量的Zn與100ml18.5mol/L的濃硫酸充分反應，Zn完全溶解，同時生成氣體33.6L，將生成的氣體用過量的NaOH溶液充分吸收后，體積變?yōu)?6.88L．（氣體體積均為標準狀況）已知（Zn+H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+2H₂O）
（1）參加反應的Zn的質量？
（2）參加反應的H₂SO₄的物質的量？
（3）反應后的溶液稀釋至1L，所得溶液中H⁺的物質的量濃度是多少？

9．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同．③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1mol B的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移．④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB₂反應可生成B的單質．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應．請寫出：
（1）A元素的最高價氧化物的結構式O=C=O；B元素在周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
（2）C單質在B單質中燃燒的生成物中所含化學鍵類型有離子鍵、非極性共價鍵（或共價鍵）；C與D 能形成化合物的電子式．
（3）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd（填選項序號）．
a．常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同     b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應   d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質．

8．某化學興趣小組需100 mL某物質的量濃度的FeSO₄溶液作標準試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學化學常用化學儀器，實驗過程如下：
Ⅰ．配制FeSO₄溶液
（1）下列關于FeSO₄溶液配制操作步驟的合理順序為A→B→C→E→D（填字母）．
A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H₂SO₄后攪拌均勻并冷卻到室溫
B．稱取一定質量的FeSO₄晶體樣品
C．將樣品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D．過濾后，將濾液轉移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度
E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分攪拌，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止
（2）回答下列問題：
①將樣品溶于稀H₂SO₄，而不直接溶于水的理由是防止Fe²⁺、Fe³⁺水解．
②在配制硫酸亞鐵溶液時，需加入鐵粉的理由是將藥品中Fe³⁺還原并防止Fe²⁺被氧化．
Ⅱ．標定FeSO₄溶液的濃度
（1）用滴定管量取20.00mL FeSO₄溶液放入錐形瓶中，用0.10mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點，耗去KMnO₄溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2價，滴定反應的離子方程式為5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，
據(jù)此可測得FeSO₄溶液的物質的量濃度為0.5mol•L^-1．
（2）滴定時選用C（A．石蕊B．酚酞C．不用指示劑，填字母）為指示劑，理由是可利用KMnO₄溶液紫色不再褪去判斷滴定終點．

7．反應A+3B=2C+D在以下表示的反應速率中，速率最大的是（　�。�

	A．	v（A）=0.15mol/（L•min）		B．	v（B）=0.6mol/（L•min）
	C．	v（C）=0.5mol/（L•min）		D．	v （D）=0.45mol/（L•min）